Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи на РАСТВОРЫ
http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4830
Страница 15 из 22

Автор:  Upsidesium [ 18 ноя 2012 00:48 ]
Заголовок сообщения:  Re: Моляльная конценртация

Vlastelin777 писал(а):
Найдите моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в водном растворе сахарозы С12Н22О11, если тепература кипения этого раствора 101,4 градуса, а эбулиоскопическая константа воды 0,52 градусов.

:delta: T = en
n = 1,4/0,52 = 2,7 моль/кг

Автор:  Vlastelin777 [ 18 ноя 2012 09:00 ]
Заголовок сообщения:  задача

Какой объем гидроксида калия (p=1,538 г/см^3) и массовой долей 0,5 требуется для приготовления 3л раствора с массовой долей 0,06(р=1,048 г/см^3). Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора

Автор:  Upsidesium [ 18 ноя 2012 18:54 ]
Заголовок сообщения:  Re: задача

Vlastelin777 писал(а):
Какой объем гидроксида калия (p=1,538 г/см^3) и массовой долей 0,5 требуется для приготовления 3л раствора с массовой долей 0,06(р=1,048 г/см^3). Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора

Требуется приготовить 3*1,048 = 3,144 кг раствора КОН. Для его приготовления берут
m1w1 = m2w2
m1 = 3,144*0,06/0,5 = 0,377 кг 50%-го раствора объем которого 0,377/1,538 = 0,245 л
Молярная концентрация полученного раствора С = 10wp/M = 10*6*1,048/56 = 1,123 моль/л

Автор:  Саша31 [ 18 ноя 2012 23:50 ]
Заголовок сообщения:  Пожалуйста, помогите с задачами на концентрацию!!!

1. К 500мл раствора хлорида натрия ( концентрация 6%, плотность 1,04г/см3 ) прибавили 1л раствора хлорида калия концентрацией 8% и плотностью 1,05г/см3. Рассчитать молярную концентрацию хлорид-иона в растворе после смешения.

2. Какая масса дигидрата хлорида бария потребуется для того, чтобы приготовить 100г раствора хлорида бария с концентрацией 5% ?

Заранее спасибо!!!

Автор:  stas [ 19 ноя 2012 01:20 ]
Заголовок сообщения:  Re: Пожалуйста, помогите с задачами на концентрацию!!!

Саша31 писал(а):
1. К 500мл раствора хлорида натрия ( концентрация 6%, плотность 1,04г/см3 ) прибавили 1л раствора хлорида калия концентрацией 8% и плотностью 1,05г/см3. Рассчитать молярную концентрацию хлорид-иона в растворе после смешения.
2. Какая масса дигидрата хлорида бария потребуется для того, чтобы приготовить 100г раствора хлорида бария с концентрацией 5% ?
Заранее спасибо!!!

1) См = [(500*0,06*1,04/58,5) + (1000*0,08*1,05/74,5)]/1,5
2) М = 5*244/208.

Автор:  Саша31 [ 19 ноя 2012 17:43 ]
Заголовок сообщения:  Re: Пожалуйста, помогите с задачами на концентрацию!!!

БОЛЬШУЩИЕ СПАСИБО!!!

Автор:  pomosch [ 21 ноя 2012 15:48 ]
Заголовок сообщения:  Как решаются такие задачи?

Давление пара раствора глицерина С3Н.8О3 в воде при 40°С равно 50 мм рт.ст. Сколько приблизительно молекул воды приходится на одну молекулу глицерина в указанном растворе? Давление пара воды при 40°С равно 55,32 мм рт.ст. Как решаются такие задачи?

Автор:  DVP [ 21 ноя 2012 16:40 ]
Заголовок сообщения:  Re: Как решаются такие задачи?

pomosch писал(а):
Давление пара раствора глицерина С3Н.8О3 в воде при 40°С равно 50 мм рт.ст. Сколько приблизительно молекул воды приходится на одну молекулу глицерина в указанном растворе? Давление пара воды при 40°С равно 55,32 мм рт.ст. Как решаются такие задачи?

По закону Рауля
1—55,32
Х—50
Х=0,9038
Или у нас в растворе 0.9038 молей воды и 0,0962 моля глицерина
На 0,0962 моль глицерина ---0,9038 молей воды
На 1----Х
Х=9,39
Итого на 1 моль глицерина приблизительно 9 молей воды. (что соотв на на 1 молекулу глицерина - 9 молекул воды )

Автор:  pomosch [ 21 ноя 2012 21:08 ]
Заголовок сообщения:  Re: Как решаются такие задачи?

А можно решение поподробнее, ну или формулу хотя бы.

Автор:  DVP [ 21 ноя 2012 22:00 ]
Заголовок сообщения:  Re: Как решаются такие задачи?

Закон Рауля:
Парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе.
P=K*Pч (где Pч - парциальное давление чистой воды, К- мольная доля, {или сколько содержится в 1 моле раствора}, Р- парциальное давление над раствором)
Т.е. давление насыщенного пара пропорционально мольному содержанию относительно насыщенного.
Насыщенный сколько ? 55,32,
А сколько мольных долей надо воды в растворе, что бы давление равнялось 50?
А далее чистая арифметика.

Автор:  pomosch [ 21 ноя 2012 22:05 ]
Заголовок сообщения:  Re: Как решаются такие задачи?

Ясно.

Автор:  Саша31 [ 25 ноя 2012 15:41 ]
Заголовок сообщения:  Помогите, ПОЖАЛУЙСТА!!!

1. К 150мл 0.1н. нитрата бария прилили 100мл 0.1н. раствора сульфата натрия. Определить массу сульфата бария.

2. Сколько 60% серной кислоты плотностью 1,503 г/см3 надо взять для приготовления 10 литров 0.1н. её раствора? (тут у меня ответ примерно 54 получился, но я не уверен)

Заранее спасибо!!!

Автор:  Upsidesium [ 26 ноя 2012 00:46 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите, ПОЖАЛУЙСТА!!!

Саша31 писал(а):
1. К 150мл 0.1н. нитрата бария прилили 100мл 0.1н. раствора сульфата натрия. Определить массу сульфата бария.

2. Сколько 60% серной кислоты плотностью 1,503 г/см3 надо взять для приготовления 10 литров 0.1н. её раствора? (тут у меня ответ примерно 54 получился, но я не уверен)

Заранее спасибо!!!

1) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3
n(Na2SO4) = 2NV = 2*0,1*0,1 = 0,02 моль
n(Ba(NO3)2) = 2NV = 2*0,1*0,15 = 0,03 моль (избыток)
n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0,02 моль
m(BaSO4) = 0,02*233 = 4,66 г

2) N = 10wp/Mэ = 10*60*1,503/49 = 18,4 н
N1V1 = N2V2
V1 = 10*0,1/18,4 = 0,054 л = 54 мл

Автор:  Саша31 [ 26 ноя 2012 01:35 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите, ПОЖАЛУЙСТА!!!

СПАСИБО БОЛЬШОЕ!!!

Автор:  DARvolok [ 28 ноя 2012 19:54 ]
Заголовок сообщения:  Растворы электролитов

Докажите с помощью расчетов, будет ли образовываться осадок малорастворимой соли, если к раствору вещества А (объем V1, концентрация С1) добавить раствор вещества В (объем V2, концентрация С2). Степень диссоциации веществ А и В принять равной 1.

Соль: BaSO4
ПР: 1,1*10^(−10)
Вещество А: BaCl2
V1 (мл): 50
С1 (моль/л): 0,020
Вещество В: Na2SO4
V2 (мл): 150
С2 (моль/л): 0,100

Помогите, если кому не сложно... :(

Автор:  DVP [ 28 ноя 2012 21:05 ]
Заголовок сообщения:  Re: Растворы электролитов

DARvolok писал(а):
Докажите с помощью расчетов, будет ли образовываться осадок малорастворимой соли, если к раствору вещества А (объем V1, концентрация С1) добавить раствор вещества В (объем V2, концентрация С2). Степень диссоциации веществ А и В принять равной 1.

Соль: BaSO4
ПР: 1,1*10^(−10)
Вещество А: BaCl2
V1 (мл): 50
С1 (моль/л): 0,020
Вещество В: Na2SO4
V2 (мл): 150
С2 (моль/л): 0,100

Помогите, если кому не сложно... :(



1 содержание ионов бария: после разбавления:
[Ba]=[Ba](исходное)*50/(150+50)=0.02*50/(200)=0.005

2 содерж. сульфат ионов после разбавления [SO4](исходное)*150/(150+50)= [SO4]=0.1*150/200=0.075

Произведение их концентраций равно:
[Ba]*[SO4]=0.005*0.075=0.000375=3.75*10^(-4), что гораздо больше ПР, будет осадок образовываться

Автор:  la_creme [ 16 дек 2012 10:51 ]
Заголовок сообщения:  произведение растворимости.

составьте выражение пр AgBr и AgCl, сравните их растворимость. рассчитайте концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе одного из этих веществ.

Автор:  ycheff [ 16 дек 2012 12:58 ]
Заголовок сообщения:  Re: произведение растворимости.

На фтп в софте есть программа PR12 - база данных по ПР. Там есть цифры и для хлорида и для бромида.
Корень квадратный, надеюсь, извлечь получится (для них ПР - есть произведение двух одинаковых чисел).

Автор:  Enshtein [ 27 дек 2012 12:56 ]
Заголовок сообщения:  бинарные жидкие растворы

Интернет бессилен, я тоже:
Привести возможные типы бинарных жидких растворов с ограниченной растворимостью.

Автор:  O'Bu [ 27 дек 2012 13:07 ]
Заголовок сообщения:  Re: бинарные жидкие растворы

Поскольку все ссылки в интернете так или иначе ведут в минобразину, предположу:
идеальные и неидеальные. :bp:

Страница 15 из 22 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/