Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи на РАСТВОРЫ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4830 |
Page 15 of 23 |
Author: | Upsidesium [ 18 Nov 2012 01:48 ] |
Post subject: | Re: Моляльная конценртация |
Vlastelin777 wrote: Найдите моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в водном растворе сахарозы С12Н22О11, если тепература кипения этого раствора 101,4 градуса, а эбулиоскопическая константа воды 0,52 градусов. T = en n = 1,4/0,52 = 2,7 моль/кг |
Author: | Vlastelin777 [ 18 Nov 2012 10:00 ] |
Post subject: | задача |
Какой объем гидроксида калия (p=1,538 г/см^3) и массовой долей 0,5 требуется для приготовления 3л раствора с массовой долей 0,06(р=1,048 г/см^3). Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора |
Author: | Upsidesium [ 18 Nov 2012 19:54 ] |
Post subject: | Re: задача |
Vlastelin777 wrote: Какой объем гидроксида калия (p=1,538 г/см^3) и массовой долей 0,5 требуется для приготовления 3л раствора с массовой долей 0,06(р=1,048 г/см^3). Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора Требуется приготовить 3*1,048 = 3,144 кг раствора КОН. Для его приготовления берут m1w1 = m2w2 m1 = 3,144*0,06/0,5 = 0,377 кг 50%-го раствора объем которого 0,377/1,538 = 0,245 л Молярная концентрация полученного раствора С = 10wp/M = 10*6*1,048/56 = 1,123 моль/л |
Author: | Саша31 [ 19 Nov 2012 00:50 ] |
Post subject: | Пожалуйста, помогите с задачами на концентрацию!!! |
1. К 500мл раствора хлорида натрия ( концентрация 6%, плотность 1,04г/см3 ) прибавили 1л раствора хлорида калия концентрацией 8% и плотностью 1,05г/см3. Рассчитать молярную концентрацию хлорид-иона в растворе после смешения. 2. Какая масса дигидрата хлорида бария потребуется для того, чтобы приготовить 100г раствора хлорида бария с концентрацией 5% ? Заранее спасибо!!! |
Author: | stas [ 19 Nov 2012 02:20 ] |
Post subject: | Re: Пожалуйста, помогите с задачами на концентрацию!!! |
Саша31 wrote: 1. К 500мл раствора хлорида натрия ( концентрация 6%, плотность 1,04г/см3 ) прибавили 1л раствора хлорида калия концентрацией 8% и плотностью 1,05г/см3. Рассчитать молярную концентрацию хлорид-иона в растворе после смешения. 2. Какая масса дигидрата хлорида бария потребуется для того, чтобы приготовить 100г раствора хлорида бария с концентрацией 5% ? Заранее спасибо!!! 1) См = [(500*0,06*1,04/58,5) + (1000*0,08*1,05/74,5)]/1,5 2) М = 5*244/208. |
Author: | Саша31 [ 19 Nov 2012 18:43 ] |
Post subject: | Re: Пожалуйста, помогите с задачами на концентрацию!!! |
БОЛЬШУЩИЕ СПАСИБО!!! |
Author: | pomosch [ 21 Nov 2012 16:48 ] |
Post subject: | Как решаются такие задачи? |
Давление пара раствора глицерина С3Н.8О3 в воде при 40°С равно 50 мм рт.ст. Сколько приблизительно молекул воды приходится на одну молекулу глицерина в указанном растворе? Давление пара воды при 40°С равно 55,32 мм рт.ст. Как решаются такие задачи? |
Author: | DVP [ 21 Nov 2012 17:40 ] |
Post subject: | Re: Как решаются такие задачи? |
pomosch wrote: Давление пара раствора глицерина С3Н.8О3 в воде при 40°С равно 50 мм рт.ст. Сколько приблизительно молекул воды приходится на одну молекулу глицерина в указанном растворе? Давление пара воды при 40°С равно 55,32 мм рт.ст. Как решаются такие задачи? По закону Рауля 1—55,32 Х—50 Х=0,9038 Или у нас в растворе 0.9038 молей воды и 0,0962 моля глицерина На 0,0962 моль глицерина ---0,9038 молей воды На 1----Х Х=9,39 Итого на 1 моль глицерина приблизительно 9 молей воды. (что соотв на на 1 молекулу глицерина - 9 молекул воды ) |
Author: | pomosch [ 21 Nov 2012 22:08 ] |
Post subject: | Re: Как решаются такие задачи? |
А можно решение поподробнее, ну или формулу хотя бы. |
Author: | DVP [ 21 Nov 2012 23:00 ] |
Post subject: | Re: Как решаются такие задачи? |
Закон Рауля: Парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе. P=K*Pч (где Pч - парциальное давление чистой воды, К- мольная доля, {или сколько содержится в 1 моле раствора}, Р- парциальное давление над раствором) Т.е. давление насыщенного пара пропорционально мольному содержанию относительно насыщенного. Насыщенный сколько ? 55,32, А сколько мольных долей надо воды в растворе, что бы давление равнялось 50? А далее чистая арифметика. |
Author: | pomosch [ 21 Nov 2012 23:05 ] |
Post subject: | Re: Как решаются такие задачи? |
Ясно. |
Author: | Саша31 [ 25 Nov 2012 16:41 ] |
Post subject: | Помогите, ПОЖАЛУЙСТА!!! |
1. К 150мл 0.1н. нитрата бария прилили 100мл 0.1н. раствора сульфата натрия. Определить массу сульфата бария. 2. Сколько 60% серной кислоты плотностью 1,503 г/см3 надо взять для приготовления 10 литров 0.1н. её раствора? (тут у меня ответ примерно 54 получился, но я не уверен) Заранее спасибо!!! |
Author: | Upsidesium [ 26 Nov 2012 01:46 ] |
Post subject: | Re: Помогите, ПОЖАЛУЙСТА!!! |
Саша31 wrote: 1. К 150мл 0.1н. нитрата бария прилили 100мл 0.1н. раствора сульфата натрия. Определить массу сульфата бария. 2. Сколько 60% серной кислоты плотностью 1,503 г/см3 надо взять для приготовления 10 литров 0.1н. её раствора? (тут у меня ответ примерно 54 получился, но я не уверен) Заранее спасибо!!! 1) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3 n(Na2SO4) = 2NV = 2*0,1*0,1 = 0,02 моль n(Ba(NO3)2) = 2NV = 2*0,1*0,15 = 0,03 моль (избыток) n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0,02 моль m(BaSO4) = 0,02*233 = 4,66 г 2) N = 10wp/Mэ = 10*60*1,503/49 = 18,4 н N1V1 = N2V2 V1 = 10*0,1/18,4 = 0,054 л = 54 мл |
Author: | Саша31 [ 26 Nov 2012 02:35 ] |
Post subject: | Re: Помогите, ПОЖАЛУЙСТА!!! |
СПАСИБО БОЛЬШОЕ!!! |
Author: | DARvolok [ 28 Nov 2012 20:54 ] |
Post subject: | Растворы электролитов |
Докажите с помощью расчетов, будет ли образовываться осадок малорастворимой соли, если к раствору вещества А (объем V1, концентрация С1) добавить раствор вещества В (объем V2, концентрация С2). Степень диссоциации веществ А и В принять равной 1. Соль: BaSO4 ПР: 1,1*10^(−10) Вещество А: BaCl2 V1 (мл): 50 С1 (моль/л): 0,020 Вещество В: Na2SO4 V2 (мл): 150 С2 (моль/л): 0,100 Помогите, если кому не сложно... |
Author: | DVP [ 28 Nov 2012 22:05 ] |
Post subject: | Re: Растворы электролитов |
DARvolok wrote: Докажите с помощью расчетов, будет ли образовываться осадок малорастворимой соли, если к раствору вещества А (объем V1, концентрация С1) добавить раствор вещества В (объем V2, концентрация С2). Степень диссоциации веществ А и В принять равной 1. Соль: BaSO4 ПР: 1,1*10^(−10) Вещество А: BaCl2 V1 (мл): 50 С1 (моль/л): 0,020 Вещество В: Na2SO4 V2 (мл): 150 С2 (моль/л): 0,100 Помогите, если кому не сложно... 1 содержание ионов бария: после разбавления: [Ba]=[Ba](исходное)*50/(150+50)=0.02*50/(200)=0.005 2 содерж. сульфат ионов после разбавления [SO4](исходное)*150/(150+50)= [SO4]=0.1*150/200=0.075 Произведение их концентраций равно: [Ba]*[SO4]=0.005*0.075=0.000375=3.75*10^(-4), что гораздо больше ПР, будет осадок образовываться |
Author: | la_creme [ 16 Dec 2012 11:51 ] |
Post subject: | произведение растворимости. |
составьте выражение пр AgBr и AgCl, сравните их растворимость. рассчитайте концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе одного из этих веществ. |
Author: | ycheff [ 16 Dec 2012 13:58 ] |
Post subject: | Re: произведение растворимости. |
На фтп в софте есть программа PR12 - база данных по ПР. Там есть цифры и для хлорида и для бромида. Корень квадратный, надеюсь, извлечь получится (для них ПР - есть произведение двух одинаковых чисел). |
Author: | Enshtein [ 27 Dec 2012 13:56 ] |
Post subject: | бинарные жидкие растворы |
Интернет бессилен, я тоже: Привести возможные типы бинарных жидких растворов с ограниченной растворимостью. |
Author: | O'Bu [ 27 Dec 2012 14:07 ] |
Post subject: | Re: бинарные жидкие растворы |
Поскольку все ссылки в интернете так или иначе ведут в минобразину, предположу: идеальные и неидеальные. |
Page 15 of 23 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |