На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 428 ]  На страницу Пред.  1 ... 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18 ... 22  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Моляльная конценртация
СообщениеДобавлено: 18 ноя 2012 00:48 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11390
Откуда: г. Волгоград
Vlastelin777 писал(а):
Найдите моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в водном растворе сахарозы С12Н22О11, если тепература кипения этого раствора 101,4 градуса, а эбулиоскопическая константа воды 0,52 градусов.

:delta: T = en
n = 1,4/0,52 = 2,7 моль/кг

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: задача
СообщениеДобавлено: 18 ноя 2012 09:00 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 ноя 2012 17:06
Сообщения: 11
Какой объем гидроксида калия (p=1,538 г/см^3) и массовой долей 0,5 требуется для приготовления 3л раствора с массовой долей 0,06(р=1,048 г/см^3). Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задача
СообщениеДобавлено: 18 ноя 2012 18:54 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11390
Откуда: г. Волгоград
Vlastelin777 писал(а):
Какой объем гидроксида калия (p=1,538 г/см^3) и массовой долей 0,5 требуется для приготовления 3л раствора с массовой долей 0,06(р=1,048 г/см^3). Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора

Требуется приготовить 3*1,048 = 3,144 кг раствора КОН. Для его приготовления берут
m1w1 = m2w2
m1 = 3,144*0,06/0,5 = 0,377 кг 50%-го раствора объем которого 0,377/1,538 = 0,245 л
Молярная концентрация полученного раствора С = 10wp/M = 10*6*1,048/56 = 1,123 моль/л

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Пожалуйста, помогите с задачами на концентрацию!!!
СообщениеДобавлено: 18 ноя 2012 23:50 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 28 окт 2012 17:57
Сообщения: 8
1. К 500мл раствора хлорида натрия ( концентрация 6%, плотность 1,04г/см3 ) прибавили 1л раствора хлорида калия концентрацией 8% и плотностью 1,05г/см3. Рассчитать молярную концентрацию хлорид-иона в растворе после смешения.

2. Какая масса дигидрата хлорида бария потребуется для того, чтобы приготовить 100г раствора хлорида бария с концентрацией 5% ?

Заранее спасибо!!!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Пожалуйста, помогите с задачами на концентрацию!!!
СообщениеДобавлено: 19 ноя 2012 01:20 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 13 дек 2011 00:54
Сообщения: 4657
Откуда: Киевская обл.
Саша31 писал(а):
1. К 500мл раствора хлорида натрия ( концентрация 6%, плотность 1,04г/см3 ) прибавили 1л раствора хлорида калия концентрацией 8% и плотностью 1,05г/см3. Рассчитать молярную концентрацию хлорид-иона в растворе после смешения.
2. Какая масса дигидрата хлорида бария потребуется для того, чтобы приготовить 100г раствора хлорида бария с концентрацией 5% ?
Заранее спасибо!!!

1) См = [(500*0,06*1,04/58,5) + (1000*0,08*1,05/74,5)]/1,5
2) М = 5*244/208.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Пожалуйста, помогите с задачами на концентрацию!!!
СообщениеДобавлено: 19 ноя 2012 17:43 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 28 окт 2012 17:57
Сообщения: 8
БОЛЬШУЩИЕ СПАСИБО!!!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Как решаются такие задачи?
СообщениеДобавлено: 21 ноя 2012 15:48 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 21 ноя 2012 15:47
Сообщения: 4
Давление пара раствора глицерина С3Н.8О3 в воде при 40°С равно 50 мм рт.ст. Сколько приблизительно молекул воды приходится на одну молекулу глицерина в указанном растворе? Давление пара воды при 40°С равно 55,32 мм рт.ст. Как решаются такие задачи?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Как решаются такие задачи?
СообщениеДобавлено: 21 ноя 2012 16:40 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 янв 2012 00:42
Сообщения: 2696
Откуда: Черкасская обл
pomosch писал(а):
Давление пара раствора глицерина С3Н.8О3 в воде при 40°С равно 50 мм рт.ст. Сколько приблизительно молекул воды приходится на одну молекулу глицерина в указанном растворе? Давление пара воды при 40°С равно 55,32 мм рт.ст. Как решаются такие задачи?

По закону Рауля
1—55,32
Х—50
Х=0,9038
Или у нас в растворе 0.9038 молей воды и 0,0962 моля глицерина
На 0,0962 моль глицерина ---0,9038 молей воды
На 1----Х
Х=9,39
Итого на 1 моль глицерина приблизительно 9 молей воды. (что соотв на на 1 молекулу глицерина - 9 молекул воды )


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Как решаются такие задачи?
СообщениеДобавлено: 21 ноя 2012 21:08 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 21 ноя 2012 15:47
Сообщения: 4
А можно решение поподробнее, ну или формулу хотя бы.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Как решаются такие задачи?
СообщениеДобавлено: 21 ноя 2012 22:00 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 янв 2012 00:42
Сообщения: 2696
Откуда: Черкасская обл
Закон Рауля:
Парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе.
P=K*Pч (где Pч - парциальное давление чистой воды, К- мольная доля, {или сколько содержится в 1 моле раствора}, Р- парциальное давление над раствором)
Т.е. давление насыщенного пара пропорционально мольному содержанию относительно насыщенного.
Насыщенный сколько ? 55,32,
А сколько мольных долей надо воды в растворе, что бы давление равнялось 50?
А далее чистая арифметика.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Как решаются такие задачи?
СообщениеДобавлено: 21 ноя 2012 22:05 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 21 ноя 2012 15:47
Сообщения: 4
Ясно.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Помогите, ПОЖАЛУЙСТА!!!
СообщениеДобавлено: 25 ноя 2012 15:41 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 28 окт 2012 17:57
Сообщения: 8
1. К 150мл 0.1н. нитрата бария прилили 100мл 0.1н. раствора сульфата натрия. Определить массу сульфата бария.

2. Сколько 60% серной кислоты плотностью 1,503 г/см3 надо взять для приготовления 10 литров 0.1н. её раствора? (тут у меня ответ примерно 54 получился, но я не уверен)

Заранее спасибо!!!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите, ПОЖАЛУЙСТА!!!
СообщениеДобавлено: 26 ноя 2012 00:46 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11390
Откуда: г. Волгоград
Саша31 писал(а):
1. К 150мл 0.1н. нитрата бария прилили 100мл 0.1н. раствора сульфата натрия. Определить массу сульфата бария.

2. Сколько 60% серной кислоты плотностью 1,503 г/см3 надо взять для приготовления 10 литров 0.1н. её раствора? (тут у меня ответ примерно 54 получился, но я не уверен)

Заранее спасибо!!!

1) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3
n(Na2SO4) = 2NV = 2*0,1*0,1 = 0,02 моль
n(Ba(NO3)2) = 2NV = 2*0,1*0,15 = 0,03 моль (избыток)
n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0,02 моль
m(BaSO4) = 0,02*233 = 4,66 г

2) N = 10wp/Mэ = 10*60*1,503/49 = 18,4 н
N1V1 = N2V2
V1 = 10*0,1/18,4 = 0,054 л = 54 мл

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите, ПОЖАЛУЙСТА!!!
СообщениеДобавлено: 26 ноя 2012 01:35 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 28 окт 2012 17:57
Сообщения: 8
СПАСИБО БОЛЬШОЕ!!!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Растворы электролитов
СообщениеДобавлено: 28 ноя 2012 19:54 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 ноя 2012 21:53
Сообщения: 22
Докажите с помощью расчетов, будет ли образовываться осадок малорастворимой соли, если к раствору вещества А (объем V1, концентрация С1) добавить раствор вещества В (объем V2, концентрация С2). Степень диссоциации веществ А и В принять равной 1.

Соль: BaSO4
ПР: 1,1*10^(−10)
Вещество А: BaCl2
V1 (мл): 50
С1 (моль/л): 0,020
Вещество В: Na2SO4
V2 (мл): 150
С2 (моль/л): 0,100

Помогите, если кому не сложно... :(


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Растворы электролитов
СообщениеДобавлено: 28 ноя 2012 21:05 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 янв 2012 00:42
Сообщения: 2696
Откуда: Черкасская обл
DARvolok писал(а):
Докажите с помощью расчетов, будет ли образовываться осадок малорастворимой соли, если к раствору вещества А (объем V1, концентрация С1) добавить раствор вещества В (объем V2, концентрация С2). Степень диссоциации веществ А и В принять равной 1.

Соль: BaSO4
ПР: 1,1*10^(−10)
Вещество А: BaCl2
V1 (мл): 50
С1 (моль/л): 0,020
Вещество В: Na2SO4
V2 (мл): 150
С2 (моль/л): 0,100

Помогите, если кому не сложно... :(



1 содержание ионов бария: после разбавления:
[Ba]=[Ba](исходное)*50/(150+50)=0.02*50/(200)=0.005

2 содерж. сульфат ионов после разбавления [SO4](исходное)*150/(150+50)= [SO4]=0.1*150/200=0.075

Произведение их концентраций равно:
[Ba]*[SO4]=0.005*0.075=0.000375=3.75*10^(-4), что гораздо больше ПР, будет осадок образовываться


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: произведение растворимости.
СообщениеДобавлено: 16 дек 2012 10:51 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 16 дек 2012 10:42
Сообщения: 11
составьте выражение пр AgBr и AgCl, сравните их растворимость. рассчитайте концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе одного из этих веществ.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: произведение растворимости.
СообщениеДобавлено: 16 дек 2012 12:58 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 09 апр 2010 16:25
Сообщения: 638
Откуда: Моск. обл.
На фтп в софте есть программа PR12 - база данных по ПР. Там есть цифры и для хлорида и для бромида.
Корень квадратный, надеюсь, извлечь получится (для них ПР - есть произведение двух одинаковых чисел).


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: бинарные жидкие растворы
СообщениеДобавлено: 27 дек 2012 12:56 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 19 май 2011 22:46
Сообщения: 228
Откуда: Беларусь
Интернет бессилен, я тоже:
Привести возможные типы бинарных жидких растворов с ограниченной растворимостью.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: бинарные жидкие растворы
СообщениеДобавлено: 27 дек 2012 13:07 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
Поскольку все ссылки в интернете так или иначе ведут в минобразину, предположу:
идеальные и неидеальные. :bp:


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 428 ]  На страницу Пред.  1 ... 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18 ... 22  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 1


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  
 cron
[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group