Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи на РАСТВОРЫ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4830 |
Page 13 of 23 |
Author: | Upsidesium [ 12 Sep 2012 03:08 ] |
Post subject: | Re: помогите решить задачу на ph |
avrora wrote: Рассчитайте массу формиата калия, который необходимо добавить к 8 мл 0,49 раствора муравьиной кислоты, чтобы получить раствор с водородным показателем 3,9. А что такое 0,49? %, молярность, нормильность, моляльность или титр? |
Author: | avrora [ 12 Sep 2012 18:47 ] |
Post subject: | Re: помогите решить задачу на ph |
концентрация муравьиной кислоты я думаю что решение будет по этой формуле, но не уверена ph=pKa-lg(nкислоты/nацетата) и соответственно дальше находим кол-во ацетата а затем его массу |
Author: | Upsidesium [ 12 Sep 2012 20:49 ] |
Post subject: | Re: помогите решить задачу на ph |
Совершенно верно. Только учтите, что соль добавляется в сухом виде. Поетому после того как найдете Ссоли используете закон эквивалентов для нахождения массы. |
Author: | tanyaW [ 07 Oct 2012 19:51 ] |
Post subject: | Помогите решить задачи |
1. Изотоничный крови раствор хлорида натрия при 28оС создает давление_____кПа (с точностью до целых). 2. Количество глюкозы, содержащееся в 1 л раствора, изотоничного крови при 37 С равно________ моль (с точностью до десятых) 3. Массовая доля хлорида натрия в физиологическом растворе, осмотическое давление которого при 25 С составляет 762,7 кПа равна__________% (с точностью до целых). |
Author: | Upsidesium [ 07 Oct 2012 21:38 ] |
Post subject: | Re: Помогите решить задачи |
tanyaW wrote: 1. Изотоничный крови раствор хлорида натрия при 28оС создает давление_____кПа (с точностью до целых). 2. Количество глюкозы, содержащееся в 1 л раствора, изотоничного крови при 37 С равно________ моль (с точностью до десятых) 3. Массовая доля хлорида натрия в физиологическом растворе, осмотическое давление которого при 25 С составляет 762,7 кПа равна__________% (с точностью до целых). 1) p = cRT = mRT/MV Примем объем за 1 л, плотность также примем за 1 г/см3. Хлорида натрия тогда 9 г р = 9*8,31*301/58,5 = 384,8 кПа 2) Осмотическое давление плазмы крови 772,9 кПа n = pV/RT = 772,9/8,31*310 = 0,3 моль (0,306 моль) 3) Принимаем объем за 1 л. m = pMV/RT = 762,7*58,5/8,31*298 = 18 г w = 18/1000 = 0,018 = 1,8% |
Author: | Devillish [ 14 Oct 2012 16:23 ] |
Post subject: | Задачи по химии. |
Attachment: Attachment: Attachment:
|
Author: | Upsidesium [ 14 Oct 2012 17:31 ] |
Post subject: | Re: Задачи по химии. |
Attachment: Вторую (пустую писанину) сами. В учебниках по аналитической это все достаточно хорошо разжевано. В крайнем случае нагуглить можно. |
Author: | Devillish [ 14 Oct 2012 19:00 ] |
Post subject: | Вычисление константы |
Вычислить константы диссоциации слабых электролитов , образующихся в результате гидролиза: д) KCN, если в 6% растворе этой соли [OH-]=3,469*10^2 моль/л (р=1,0297 г/мл); з) Pb(NO3)2, если в 3*10^-5 М растворе этой соли [H-]=1,284*10^-4 моль/л, считая, что гидролиз протекает в две ступени; |
Author: | Upsidesium [ 14 Oct 2012 19:39 ] |
Post subject: | Re: Вычисление константы |
1) Кд =С*[СМ/10wp]2 Вторая задача в ее нынешнем исполнении не решабельна. Если считать константы, то их будет две, а во вторых что это за ион такой Н-? |
Author: | Елена Решетова [ 21 Oct 2012 20:59 ] |
Post subject: | Задачка, срочно!!! |
Для приготовления 1,19 М раствора хлорида кальция(плотность р-ра 1,101г/см^3) взято 120 г кристаллогидрата CaCl2*6H2O. Найдите объем полученного р-ра, мольную долю CaCl2 в р-ре, титр и моляльность р-ра. |
Author: | Upsidesium [ 22 Oct 2012 00:35 ] |
Post subject: | Re: Задачка, срочно!!! |
Елена Решетова wrote: Для приготовления 1,19 М раствора хлорида кальция(плотность р-ра 1,101г/см^3) взято 120 г кристаллогидрата CaCl2*6H2O. Найдите объем полученного р-ра, мольную долю CaCl2 в р-ре, титр и моляльность р-ра. x/111 = 120/219 x = 60,8 г С = 10wp/M w% = CM/10p = 1,19*111/10*1,101 = 12 % масса раствора: 60,8*100/12 = 506,85 г объем: 506,85/1,101 = 460,35 мл Ну а мольную долю титр и моляльность теперь легко вычислить своими силами. http://ru.wikipedia.org/w/index.php?tit ... d=48961137 |
Author: | элла [ 22 Oct 2012 23:19 ] |
Post subject: | Re: Задачка, срочно!!! |
5. Стандартная энтальпия реакции H2 + 1/2O2 = H2O (ж.) равна –285,83 кДж/моль при 298 К, а теплоемкости имеют следующие значения: СР(H2O)=75,3 Дж/(Кмоль); СР(H2)=28,83 Дж/(Кмоль); СР(O2)=29,35 Дж/(Кмоль). Изменение энергии Гиббса для реакции равно –237,24 кДж/моль в стандартных условиях. Какова его величина при 330 К? |
Author: | ленка [ 23 Oct 2012 00:51 ] |
Post subject: | Физико-химические свойства |
В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина (C3H5(OH)3),чтобы получить раствор с температурой кипения 100,1 С. |
Author: | ленка [ 23 Oct 2012 00:53 ] |
Post subject: | Физико-химические свойства |
Вычислить кажущуюся степень диссоциации хлорида кальция в растворе,содержащем 0,1 моль хлорида кальция в 500 г воды. Температура замерзания раствора (-0,740) С[quote][/quote] |
Author: | Upsidesium [ 23 Oct 2012 01:12 ] |
Post subject: | Re: Физико-химические свойства |
Cm = 0,1/0,5 = 0,2 моль/кг. Δt = iCmK, i = Δt/Cm*K = 0,74/0,2*1,86 = 2 a = (i - 1)/(k - 1) = (2 - 1)/(3 - 1) = 0,5 = 50% |
Author: | Upsidesium [ 23 Oct 2012 01:34 ] |
Post subject: | Re: Физико-химические свойства |
ленка wrote: В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина (C3H5(OH)3),чтобы получить раствор с температурой кипения 100,1 С. nглицерина = m / M = 23 / 92 = 0.25 моль ΔТ = Ткип(раствора) - Ткип(воды) = 100.1 - 100 = 0,1 Cm = ΔT / E = 0,1 / 0,52 = 0,192 моль/кг mH2O = nглицерина / Cm = 0,25 / 0,192 = 1,3 кг |
Author: | Suslik [ 23 Oct 2012 19:22 ] |
Post subject: | чё-т реально с задачей туплю!! помогите!!! |
растворимость аммиака при 20 С равна 702 мл в 1 мл воды. найдите массовую долю аммиака в насыщенном растворе. |
Author: | invar [ 23 Oct 2012 19:45 ] |
Post subject: | Re: чё-т реально с задачей туплю!! помогите!!! |
Подсказка - аммиак - это газ 702мл аммиака это 0,702/22,4=0,0313 моль или 0,439 грамм аммиака 1мл воды - это 1 грамм отсюда концентрация (0,439/1, 439)*100 = 30,5% |
Author: | O'Bu [ 23 Oct 2012 19:48 ] |
Post subject: | Re: чё-т реально с задачей туплю!! помогите!!! |
1 мл воды - это 1 г. 702 мл аммиака по уравнению Менделеева-Клапейрона это 101325*0,000702*17/(8,314*293) = 0,5 г. [0,5/(1 + 0,5)]*100% = 33%. P.S. invar, у Вас |
Author: | invar [ 23 Oct 2012 19:50 ] |
Post subject: | Re: чё-т реально с задачей туплю!! помогите!!! |
А у меня меньше получилось. А ну да - 22,4 - это молярный объем при 0 градусах тоже туплю |
Page 13 of 23 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |