К 480 мл 0,1715 н. раствора хлороводородной кислоты прибавлено 20 мл 0, 750 н. раствора.Определить нормальность полученной кислоты.
| Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
| Решаем задачи на РАСТВОРЫ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4830 |
Page 12 of 23 |
| Author: | Upsidesium [ 22 Apr 2012 18:55 ] |
| Post subject: | Re: Помогите пожалуйста определить молярную концентрацию...! |
Nastasic wrote: Определить молярную концентрацию раствора азотистой кислоты, pH которого равен 2,5. Заранее благодарна! [H+] = 10-2,5 Cк-ты = [H+]2/Kд |
|
| Author: | Ronaldo77777 [ 28 Apr 2012 02:01 ] |
| Post subject: | Нужна помощь |
1) Степень диссоциации уксусной кислоты в 1И; 1М; 0,01 М в растворах соответственно равна 0,42 ; 1,34 ; 4,25 % определить константу диссоциации кислоты для этих растворов 2) рассчитать ph раствора содержащего в одном литре 0,1 моль уксусной кислоты и 0,02 моль ацетата натрия 3)И подскажите пожалуйста закон Вант-Гоффа для электролитов |
|
| Author: | Upsidesium [ 28 Apr 2012 02:12 ] |
| Post subject: | Re: Нужна помощь |
1) Kд = а2Сэл 2) [H+] = [OH-] = sqrt(Kд*Сэл) pH = -lg[H+] для ацетата натрия pOH = -lg[OH-] pH + pOH = 14 3) п = icRT |
|
| Author: | Ronaldo77777 [ 29 Apr 2012 01:40 ] |
| Post subject: | Re: Нужна помощь |
спасибо ) |
|
| Author: | корсак [ 04 May 2012 13:19 ] |
| Post subject: | Определение рН. |
Помогите, пожалуйста, решить: Определите значение рН водного раствора, полученного разбавлением водой 2 см3 раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 до объема, равного 500 см3. |
|
| Author: | Trel [ 04 May 2012 14:14 ] |
| Post subject: | Re: Определение рН. |
2/500*0,1=0,0004 моль/л. pH=-lg[H+], pH=-lg[0,0004], pH=3,39 |
|
| Author: | корсак [ 06 May 2012 20:02 ] |
| Post subject: | Re: Определение рН. |
Спасибо большое!! |
|
| Author: | Lyana [ 10 May 2012 12:30 ] |
| Post subject: | Подскажите решить задачу |
К 480 мл 0,1715 н. раствора хлороводородной кислоты прибавлено 20 мл 0, 750 н. раствора.Определить нормальность полученной кислоты.
|
|
| Author: | Upsidesium [ 10 May 2012 12:42 ] |
| Post subject: | Re: Подскажите решить задачу |
N3 = (N1V1 + N2V2)/(V1 + V2) |
|
| Author: | m-anna93 [ 17 May 2012 04:48 ] |
| Post subject: | Концентрация ионов |
Ph насыщенного раствора Zn(OH)2 равно 8. Чему равна концентрация ионов Zn^ 2 в растворе? Помогите пожалуйста решить, очень надо! Заранее спасибо) |
|
| Author: | m-anna93 [ 17 May 2012 21:31 ] |
| Post subject: | В 0.01М раствора CaCl2 добавили раствор Na2SO4 |
В 0.01М раствора CaCl2 добавили раствор Na2SO4. При какой минимальной концентрации иона O4^-2 будет выпадать осадок CaSO4. ПР CaSO4 = 1*10^-8 |
|
| Author: | Вася Химикат [ 17 May 2012 22:35 ] |
| Post subject: | Re: В 0.01М раствора CaCl2 добавили раствор Na2SO4 |
ПР (CaSO4) = [Сa2+]а * [SO42-]b, где: [Сa2+] - молярная концентрация для катиона кальция, в данном случае совпадает с молярной концентрацией CaCl2; [SO42-] - молярная концентрация для сульфат-иона, которую требуется найти, и превышение которой вызовет выпадение осадка; a и b - соответственно количество катионов и количество анионов, которые образуются при диссоциации одной молекулы соли, для CaSO4 a=1, b=1, то есть возведение в степень не требуется. Имеем типичную арифметическую задачу: зная произведение и один множитель, найти второй, неизвестный множитель. P.S. Для правильного CaSO4 справочники разных лет дают значения ПР от 2,5*10-5 до 6*10-5. |
|
| Author: | Upsidesium [ 18 May 2012 02:08 ] |
| Post subject: | Re: Концентрация ионов |
m-anna93 wrote: Ph насыщенного раствора Zn(OH)2 равно 8. Чему равна концентрация ионов Zn^ 2 в растворе? Помогите пожалуйста решить, очень надо! Заранее спасибо) pOH = 14 - 8 = 6 [OH-] = 10-pOH = 10-6 моль/л [Zn2+] = 1/2*[OH-] = 5*10-7 моль/л |
|
| Author: | O'Bu [ 18 May 2012 17:39 ] |
| Post subject: | Re: В 0.01М раствора CaCl2 добавили раствор Na2SO4 |
Вася Химикат wrote: P.S. Для правильного CaSO4 справочники разных лет дают значения ПР от 2,5*10-5 до 6*10-5. Вечнозеленый Дикерсон-Грей-Хейт дает 2,4*10-5.А вот на страничке, утянутой с газ-мяса http://www.dobi.oglib.ru/bgl/4989/250.html написано: Растворимость сульфата кальция CaSO4 в дистиллированной воде составляет 207 мг на 100 г раствора при давлении 0,1 МПа и температуре 24 °С. Я после предзащиты дипломов по клавишам калькулятора плохо попадаю, мог ошибиться, но 2,3*10-4 же получается? 
|
|
| Author: | m-anna93 [ 18 May 2012 22:31 ] |
| Post subject: | Растворимость |
Во сколько раз уменьшится растворимость BaCO3 (ПР BaCO3=1*10^-10) в 0.01М растворе BaCl2 по сравнению с растворимостью его в дистиллированной воде. |
|
| Author: | Вася Химикат [ 18 May 2012 23:37 ] |
| Post subject: | Re: В 0.01М раствора CaCl2 добавили раствор Na2SO4 |
O'Bu wrote: Вечнозеленый Дикерсон-Грей-Хейт дает 2,4*10-5. А вот на страничке, утянутой с газ-мяса http://www.dobi.oglib.ru/bgl/4989/250.html написано: Растворимость сульфата кальция CaSO4 в дистиллированной воде составляет 207 мг на 100 г раствора при давлении 0,1 МПа и температуре 24 °С. Я после предзащиты дипломов по клавишам калькулятора плохо попадаю, мог ошибиться, но 2,3*10-4 же получается? Да, так и получается. Так и происходят открытия  Вот тут объясняют несовпадение реального ПР с рассчитанным по растворимости тем, что правильнее учитывать активности ионов - http://www.ftchemistry.dsmu.edu.ua/ana_him/lek_4.html Но и в этом случае получается выше, чем справочное - 1,3*10-4. Хотя вот извлёк тут Семишина "Лабораторные работы по общей химии", 1971 года на потрёпанном бумажном носителе. Здесь ПР для CaSO4 при 10 оС - 1,9*10-4. Выходит, новое - таки хорошо забытое старое? Но в любом случае там степень не -8. Топикстартер, по-видимому, глянула на ПР сульфИта кальция, который как раз примерно такого порядка. |
|
| Author: | Upsidesium [ 19 May 2012 03:07 ] |
| Post subject: | Re: Растворимость |
m-anna93 wrote: Во сколько раз уменьшится растворимость BaCO3 (ПР BaCO3=1*10^-10) в 0.01М растворе BaCl2 по сравнению с растворимостью его в дистиллированной воде. [CO32-] = x моль/л, тогда [Ba2+] = 2x 1*10-10 = х*(0,01 + 2x)2 Поскольку у карбоната бария растворимость чрезвычайно низкая поэтому переходом ионов бария в раствор можем пренебречь т.е. 2х = 0, тогда х = 1*10-6 Растворимость понизится в 1*10-6/1*10-10 = 10000 раз |
|
| Author: | j0els69 [ 22 May 2012 03:26 ] |
| Post subject: | задачка Ионное равновесие воды. Водородный показатель ph |
В мерную колбу на 250 мл налили 10,0 мл 24%-ного раствора HCl (плотность 1,12) и довели раствор водой до метки. Из полученного раствора 5,0 мл перенесли в мерную колбу на 100 мл и разбавили водой до метки. Найдите рН полученного раствора. Ответ: 1,83. |
|
| Author: | Upsidesium [ 23 May 2012 22:24 ] |
| Post subject: | Re: задачка Ионное равновесие воды. Водородный показатель ph |
j0els69 wrote: В мерную колбу на 250 мл налили 10,0 мл 24%-ного раствора HCl (плотность 1,12) и довели раствор водой до метки. Из полученного раствора 5,0 мл перенесли в мерную колбу на 100 мл и разбавили водой до метки. Найдите рН полученного раствора. Ответ: 1,83. C = 10wp/M = 10*24*1,12/36,5 = 7,36 M C1V1 = C2V2 0,25*C2 = 7,36*0,01 C2 = 0,295 М C3V3 = C4V4 0,005*0,295 = C4*0,1 C4 = 0,0147 M pH = -lg[0,0147] = 1,83 |
|
| Author: | avrora [ 12 Sep 2012 00:28 ] |
| Post subject: | помогите решить задачу на ph |
Рассчитайте массу формиата калия, который необходимо добавить к 8 мл 0,49 раствора муравьиной кислоты, чтобы получить раствор с водородным показателем 3,9. |
|
| Page 12 of 23 | All times are UTC [ DST ] |
| Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |
|