На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 436 ]  На страницу Пред.  1 ... 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15 ... 22  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Помогите пожалуйста определить молярную концентрацию...!
СообщениеДобавлено: 22 апр 2012 17:55 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12250
Откуда: г. Волгоград
Nastasic писал(а):
Определить молярную концентрацию раствора азотистой кислоты, pH которого равен 2,5.

Заранее благодарна!

[H+] = 10-2,5
Cк-ты = [H+]2/Kд

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Нужна помощь
СообщениеДобавлено: 28 апр 2012 01:01 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 26 апр 2012 16:19
Сообщения: 11
1) Степень диссоциации уксусной кислоты в 1И; 1М; 0,01 М в растворах соответственно равна 0,42 ; 1,34 ; 4,25 % определить константу диссоциации кислоты для этих растворов
2) рассчитать ph раствора содержащего в одном литре 0,1 моль уксусной кислоты и 0,02 моль ацетата натрия
3)И подскажите пожалуйста закон Вант-Гоффа для электролитов


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Нужна помощь
СообщениеДобавлено: 28 апр 2012 01:12 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12250
Откуда: г. Волгоград
1) Kд = а2Сэл
2) [H+] = [OH-] = sqrt(Kдэл)
pH = -lg[H+]
для ацетата натрия
pOH = -lg[OH-]
pH + pOH = 14
3) п = icRT

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Нужна помощь
СообщениеДобавлено: 29 апр 2012 00:40 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 26 апр 2012 16:19
Сообщения: 11
спасибо )


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Определение рН.
СообщениеДобавлено: 04 май 2012 12:19 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 04 май 2012 12:15
Сообщения: 2
Помогите, пожалуйста, решить:
Определите значение рН водного раствора, полученного разбавлением водой 2 см3 раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 до объема, равного 500 см3.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Определение рН.
СообщениеДобавлено: 04 май 2012 13:14 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 15 мар 2011 15:29
Сообщения: 4837
2/500*0,1=0,0004 моль/л.
pH=-lg[H+], pH=-lg[0,0004],
pH=3,39


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Определение рН.
СообщениеДобавлено: 06 май 2012 19:02 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 04 май 2012 12:15
Сообщения: 2
Спасибо большое!!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Подскажите решить задачу
СообщениеДобавлено: 10 май 2012 11:30 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 10 май 2012 11:26
Сообщения: 1
К 480 мл 0,1715 н. раствора хлороводородной кислоты прибавлено 20 мл 0, 750 н. раствора.Определить нормальность полученной кислоты. :))


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Подскажите решить задачу
СообщениеДобавлено: 10 май 2012 11:42 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12250
Откуда: г. Волгоград
N3 = (N1V1 + N2V2)/(V1 + V2)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Концентрация ионов
СообщениеДобавлено: 17 май 2012 03:48 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 май 2012 03:45
Сообщения: 5
Ph насыщенного раствора Zn(OH)2 равно 8. Чему равна концентрация ионов Zn^ 2 в растворе? Помогите пожалуйста решить, очень надо! Заранее спасибо)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: В 0.01М раствора CaCl2 добавили раствор Na2SO4
СообщениеДобавлено: 17 май 2012 20:31 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 май 2012 03:45
Сообщения: 5
В 0.01М раствора CaCl2 добавили раствор Na2SO4. При какой минимальной концентрации иона O4^-2 будет выпадать осадок CaSO4. ПР CaSO4 = 1*10^-8


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: В 0.01М раствора CaCl2 добавили раствор Na2SO4
СообщениеДобавлено: 17 май 2012 21:35 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 20:01
Сообщения: 1724
Откуда: Україна
ПР (CaSO4) = [Сa2+]а * [SO42-]b,
где:
[Сa2+] - молярная концентрация для катиона кальция, в данном случае совпадает с молярной концентрацией CaCl2;
[SO42-] - молярная концентрация для сульфат-иона, которую требуется найти, и превышение которой вызовет выпадение осадка;
a и b - соответственно количество катионов и количество анионов, которые образуются при диссоциации одной молекулы соли, для CaSO4 a=1, b=1, то есть возведение в степень не требуется.
Имеем типичную арифметическую задачу: зная произведение и один множитель, найти второй, неизвестный множитель.

P.S. Для правильного CaSO4 справочники разных лет дают значения ПР от 2,5*10-5 до 6*10-5.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Концентрация ионов
СообщениеДобавлено: 18 май 2012 01:08 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12250
Откуда: г. Волгоград
m-anna93 писал(а):
Ph насыщенного раствора Zn(OH)2 равно 8. Чему равна концентрация ионов Zn^ 2 в растворе? Помогите пожалуйста решить, очень надо! Заранее спасибо)

pOH = 14 - 8 = 6
[OH-] = 10-pOH = 10-6 моль/л
[Zn2+] = 1/2*[OH-] = 5*10-7 моль/л

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: В 0.01М раствора CaCl2 добавили раствор Na2SO4
СообщениеДобавлено: 18 май 2012 16:39 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
Вася Химикат писал(а):
P.S. Для правильного CaSO4 справочники разных лет дают значения ПР от 2,5*10-5 до 6*10-5.
Вечнозеленый Дикерсон-Грей-Хейт дает 2,4*10-5.
А вот на страничке, утянутой с газ-мяса
http://www.dobi.oglib.ru/bgl/4989/250.html
написано:
Растворимость сульфата кальция CaSO4 в дистиллированной воде составляет 207 мг на 100 г раствора при давлении 0,1 МПа и температуре 24 °С.
Я после предзащиты дипломов по клавишам калькулятора плохо попадаю, мог ошибиться, но 2,3*10-4 же получается? :be:


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Растворимость
СообщениеДобавлено: 18 май 2012 21:31 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 май 2012 03:45
Сообщения: 5
Во сколько раз уменьшится растворимость BaCO3 (ПР BaCO3=1*10^-10) в 0.01М растворе BaCl2 по сравнению с растворимостью его в дистиллированной воде.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: В 0.01М раствора CaCl2 добавили раствор Na2SO4
СообщениеДобавлено: 18 май 2012 22:37 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 20:01
Сообщения: 1724
Откуда: Україна
O'Bu писал(а):
Вечнозеленый Дикерсон-Грей-Хейт дает 2,4*10-5.
А вот на страничке, утянутой с газ-мяса
http://www.dobi.oglib.ru/bgl/4989/250.html
написано:
Растворимость сульфата кальция CaSO4 в дистиллированной воде составляет 207 мг на 100 г раствора при давлении 0,1 МПа и температуре 24 °С.
Я после предзащиты дипломов по клавишам калькулятора плохо попадаю, мог ошибиться, но 2,3*10-4 же получается? :be:

Да, так и получается. Так и происходят открытия :)
Вот тут объясняют несовпадение реального ПР с рассчитанным по растворимости тем, что правильнее учитывать активности ионов - http://www.ftchemistry.dsmu.edu.ua/ana_him/lek_4.html Но и в этом случае получается выше, чем справочное - 1,3*10-4. Хотя вот извлёк тут Семишина "Лабораторные работы по общей химии", 1971 года на потрёпанном бумажном носителе. Здесь ПР для CaSO4 при 10 оС - 1,9*10-4. Выходит, новое - таки хорошо забытое старое?

Но в любом случае там степень не -8. Топикстартер, по-видимому, глянула на ПР сульфИта кальция, который как раз примерно такого порядка.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Растворимость
СообщениеДобавлено: 19 май 2012 02:07 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12250
Откуда: г. Волгоград
m-anna93 писал(а):
Во сколько раз уменьшится растворимость BaCO3 (ПР BaCO3=1*10^-10) в 0.01М растворе BaCl2 по сравнению с растворимостью его в дистиллированной воде.

[CO32-] = x моль/л, тогда
[Ba2+] = 2x
1*10-10 = х*(0,01 + 2x)2
Поскольку у карбоната бария растворимость чрезвычайно низкая поэтому переходом ионов бария в раствор можем пренебречь т.е. 2х = 0, тогда
х = 1*10-6
Растворимость понизится в 1*10-6/1*10-10 = 10000 раз

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: задачка Ионное равновесие воды. Водородный показатель ph
СообщениеДобавлено: 22 май 2012 02:26 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 21 май 2012 23:16
Сообщения: 4
В мерную колбу на 250 мл налили 10,0 мл 24%-ного раствора HCl (плотность 1,12) и довели раствор водой до метки. Из полученного раствора 5,0 мл перенесли в мерную колбу на 100 мл и разбавили водой до метки. Найдите рН полученного раствора.
Ответ: 1,83.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задачка Ионное равновесие воды. Водородный показатель ph
СообщениеДобавлено: 23 май 2012 21:24 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12250
Откуда: г. Волгоград
j0els69 писал(а):
В мерную колбу на 250 мл налили 10,0 мл 24%-ного раствора HCl (плотность 1,12) и довели раствор водой до метки. Из полученного раствора 5,0 мл перенесли в мерную колбу на 100 мл и разбавили водой до метки. Найдите рН полученного раствора.
Ответ: 1,83.

C = 10wp/M = 10*24*1,12/36,5 = 7,36 M
C1V1 = C2V2
0,25*C2 = 7,36*0,01
C2 = 0,295 М
C3V3 = C4V4
0,005*0,295 = C4*0,1
C4 = 0,0147 M
pH = -lg[0,0147] = 1,83

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: помогите решить задачу на ph
СообщениеДобавлено: 11 сен 2012 23:28 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 11 сен 2012 23:26
Сообщения: 6
Рассчитайте массу формиата калия, который необходимо добавить к 8 мл 0,49 раствора муравьиной кислоты, чтобы получить раствор с водородным показателем 3,9.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 436 ]  На страницу Пред.  1 ... 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15 ... 22  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 6


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group