Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи на РАСТВОРЫ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4830 |
Page 2 of 23 |
Author: | Tirimon3 [ 17 Nov 2010 16:20 ] |
Post subject: | произведение растворимости |
по произведению растворимости вычислить молярную концентрацию насыщенного раствора: 1) сульфида цинка, ПР=1,6*10^-24 2)гидроксида кобальта, ПР=1,6*10^-18 |
Author: | Upsidesium [ 17 Nov 2010 20:04 ] |
Post subject: | Re: произведение растворимости |
CZnSO4 = sqrt 1,6*10^-24 = 1,265*10^-12 моль/л СCo(OH)2 = sqrt^3 1,6*10^-18/4 = 7,37*10^-7 моль/л sqrt^3 - корень кубический Общая формула расчета P = sqrt^(m+n) ПР/m^m*n^n AmBn |
Author: | Nolan [ 27 Mar 2011 15:19 ] |
Post subject: | Растворы |
Всем здравтсвуйте. Мне помощь нужна: Давление пара раствора, содержащего 13,82 г. нитрата кальция в 200 г. воды равно 99560 Па при 100 С0. Вычислите изотонический коэффициент. Заранее спасибо. |
Author: | Upsidesium [ 31 Mar 2011 10:22 ] |
Post subject: | Re: Растворы |
i = п(эл)/п(н.эл) = р(эл)/р(н.эл) p = icRT p = imRT/MV Откуда: i = pMV/mRT М-молярная масса растворенного вещества, V-объем раствора в литрах, m-масса растворенного вещества, Т-температура в кельвинах |
Author: | Rinat45 [ 03 Apr 2011 08:12 ] |
Post subject: | Помогите рассчитать массовую долю? Задача |
Дано: Масса сахара(4г),Обьем воды(100мл),Плотность воды(1г/мл) Решение и ответ, Дайте |
Author: | Химик KZ [ 07 Apr 2011 07:30 ] |
Post subject: | Re: Помогите рассчитать массовую долю? Задача |
массовая доля = масса растворенного вещества / массу раствора |
Author: | Upsidesium [ 07 May 2011 16:16 ] |
Post subject: | Re: Помогите рассчитать массовую долю? Задача |
w = 4/(100+4) = 0.038 (3.8%) |
Author: | Oksi-2011 [ 19 May 2011 01:39 ] |
Post subject: | помогите с задачей!!!очень прошу!!!! |
Калий ортофосфат массой 84,8 г растворили в воде массой 315,2 г. Вычислите массовую долю ионов K + в растворе, если считать, что соль полностью распадается. |
Author: | Upsidesium [ 20 May 2011 02:36 ] |
Post subject: | Re: помогите с задачей!!!очень прошу!!!! |
Масса получившегося раствора: 84,8 + 315,2 = 400 г Масса К+ в соли: n(K3PO4) = 84,8/212 = 0,4 моль n(K+) = 3n(K3PO4) = 1,2 моль m(K+) = 39*1,2 = 46,8 г w(K+) = 46,8/400 = 0,117 или 11,7% |
Author: | Руслана [ 08 Jul 2011 22:24 ] |
Post subject: | задачка на смешивание помогите))) |
1, Объем (мл) 5% раствора сульфата меди( валентность 2) пл. 1,052 г / мл), который следует добавить к 177 мл 12% раствора (пл. 1,135 г /мл) сульфата меди (валентность 2), чтобы получить 10% раствор равен.... |
Author: | ДДТ [ 09 Jul 2011 01:03 ] |
Post subject: | Re: задачка на смешивание помогите))) |
Руслана wrote: 1, Объем (мл) 5% раствора сульфата меди( валентность 2) пл. 1,052 г / мл), который следует добавить к 177 мл 12% раствора (пл. 1,135 г /мл) сульфата меди (валентность 2), чтобы получить 10% раствор равен.... Правило креста знаете? Исходные концентрации 5% и 12% записываем слева, искомую (10%) - в середине креста. 5 --\ ---10 --/ 12 12 - 10 = 2 10 - 5 = 5 5--------2 --\--/ ---10 --/--\ 12--------5 Т.обр., нужно взять 5 частей (мас.) 12%-ного и 2 части 5%-ного. Масса 12%-ного равна 177*1,135 = 201 г Составляем пропорцию: 201 = 5х m(5%) = 2x m = 201*2/5 = 80,4 г Объем = 80,4/1,052 = 76,4 мл Алгоритм желательно запомнить - такие задания часто встречаются. Кроме того, это очень часто нужно для приготовления растворов на практике. |
Author: | Женя [ 09 Jul 2011 19:57 ] |
Post subject: | изменить концентрацию H⁺ в растворе |
Как надо изменить концентрацию H⁺ в растворе, чтобы pH раствора увеличить в 10 раз? |
Author: | Руслана [ 09 Jul 2011 20:11 ] |
Post subject: | Re: задачка на смешивание помогите))) |
спасибо большое, обязательно запомню |
Author: | виктор гриньяр [ 11 Jul 2011 14:24 ] |
Post subject: | Re: изменить концентрацию H⁺ в растворе |
Уменьшить на 0,000000001 раз значение концентрации ионов водорода в растворе. |
Author: | Вася Химикат [ 11 Jul 2011 21:05 ] |
Post subject: | Re: изменить концентрацию H⁺ в растворе |
Женя wrote: Как надо изменить концентрацию H⁺ в растворе, чтобы pH раствора увеличить в 10 раз? Вопрос сформулирован некорректно. Как известно, сам рН - это отрицательный логарифм концентрации ионов Н+, который на практике может принимать значения (грубо) от -1 с копейками до 15 с копейками. Хорошо, если в 10 раз "увеличивают" рН, равный 1, - получится вменяемое значение. Возьмут рН=5, и будет кошмарное 50. А если рН=0, его вообще без толку увеличивать "в" (только если "на", т.к. 0*n=0). То есть в таком виде вопрос не имеет ни однозначного решения, ни смысла. Если подразумевалось наоборот - "Как изменить рН, чтобы концентрацию Н+ увеличить в 10 раз?" - так это ж другое дело: уменьшить на единицу. виктор гриньяр wrote: Уменьшить на 0,000000001 раз Предлог "на" обычно употребляется с единицами измерения, а не с разами |
Author: | pleskachev [ 06 Oct 2011 22:59 ] |
Post subject: | Простая задачи: Концентрация. |
Из 2л 6,95 молярного раствора едкого калия (плотность 1,29 г/мл) необходимо приготовить раствор с w(KOH)=11% Сколько воды потребуется для разбавления? как решить? |
Author: | komo4ek [ 12 Oct 2011 14:17 ] |
Post subject: | Задача на растворимость и определение концентрации |
Помогите рассчитать, какой концентрацией получится раствор HCL, если в 100 мл воды растворили 30 мг хлора. |
Author: | Upsidesium [ 15 Oct 2011 02:20 ] |
Post subject: | Re: Задача на растворимость и определение концентрации |
По умолчанию как правило спрашивают массовую концентрацию (массовую долю). Cl2 + H2O = HClO + HCl 0,03 ----- x 71 ------- 36,5 x = 36,5*0,03/71 = 0,015 г w = 0,015/100,03 = 0,0154 = 1,54 % |
Author: | nailkhalikov [ 19 Oct 2011 02:44 ] |
Post subject: | задача |
помогите пожалуйста решить задачу:расчитать молярную концентрацию водного р-ра Na2SO4,массовая доля которого=35%,а плотность=1.87г/мл. |
Author: | Upsidesium [ 19 Oct 2011 04:08 ] |
Post subject: | Re: задача |
C = 10*w*p/M w - массовая доля в %, p - плотность, М - молярная масса. |
Page 2 of 23 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |