но это все, что было дано

Концентрация не такая уж и большая, наверно аффтар задачки предполагает, что студиозусы примут плотность равной единице.

А здесь плотность и не нужна.
Решается через моляльную концентрацию

А осмотическое давление - через моляРную.
Помогли бы лучше девушке, а то у меня сейчас после заочников дважды два пять получится.

Если плотность 1 г/см³, то
Осмотическое давление: p = 10wRT/M
Молярная масса в-ва:
M = 1000 * K * g₂ / T_кр * g₁
К – криоскопическая константа
g₁ – масса растворителя
g₂ – масса растворённого вещества
Условно принять массу раствора за 1 кг (закон Рауля не запрещает)

вычислите массу этиленгликоля С2Н4(ОН)2, которую нужно растворить в 5 кг воды для приготовления антифриза с температурой начала замерзания - 10 С



помогите пожалуйста....

К – криоскопическая константа (К_воды = 1.86);
g₁ – масса растворителя;
g₂ – масса растворённого вещества.
М - молярная масса растворенного в-ва.

Осталось выразить g₂ и посчитать.

Рассчитать молярную концентрацию раствора плотностью 1,060 г/мл..
при плотности 1.060 г/мл концентрация = 12,51 г/100 г раствора... что дальше?

1.Пусть m( раствора HCl)=100г => V( раствора HCl)= 100 г*1.060 г/см3=106 см3
2.n(HCl)=125.1/36.5=3.427(моль)
3.c(HCl)=n(HCl)/V(раствора HCl)=> c(HCl)=3.427/106=0.0323(г/см3)

Спасибо большое

По-моему в третей строчке должно быть так:
c(HCl) = n(HCl) / V(раствора HCl) = 0,3427 моль / (100 г / 1,06 г/мл) = 0,3427 моль / 94,34 мл = 3,63 * 10^-3 (моль/см3) или 3,63 M

Помогите..
Произведение растворимости AgCl равно 1,6⋅10^-10
. Выпадает ли осадок, если
смешать 20 мл 0,01н раствора KCl с 6 мл 0,01н раствора AgNO_3

с Уважением Иван...

n_Ag+ = 0,01*0,006 = 0,00006 моль
n_Cl- = 0,01*0,02 = 0,0002 моль
N_2Ag+ = 0,00006/0,026 = 2,3*10^-3 H
N_2Cl- = 0,0002/0,026 = 7,7*10^-3 H
ИП = 2,3*10^-3 * 7,7*10^-3 = 1,77*10^-5
ИП > ПР осадок образуется.

Подскажите пож-та
ИП - ? исходное произведение?
ПР- Произведение растворимости
N2Ag+ = 0,00006/26(откуда берется)??? = 2,3*10-6 H

ПР- Произведение растворимости
ИП - ионное произведение
20 мл + 6 мл = 26 мл.

0,006 и 0,02 (перевод мл в л) ?

nAg (индекс n и N2 как расшифровывается? )
N2Ag

Да.

n - кол-во моль в-ва (она же "ню" v)
N₂ - нормальная концентрация иона после смешения растворов.

и еще одна решенная задача. проверьте пожалуйста
Задача
Рассчитать рН раствора, в 250 мл которого содержится 0,5 г NаОН.


Решение:
В 1л раствора содержится 2г NаОН
Число молей NaOH = 2 / 40 = 0.05 моль
концентрация NaOH = 0.05 моль / 1 л = 0.05 м
концентрация [OH(-)] = 0.05 м
концентрация [H(+)] = Kw / [OH(-)] = 1*10^(-14) / 0.05 = 2*10^(-13)
log(2*10^(-13) ) = -12.70
pH = 12.7

Правильно, по-моему)