На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 443 posts ]  Go to page Previous  1 ... 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15 ... 23  Next
Author Message
 Post subject: Re: Помогите пожалуйста определить молярную концентрацию...!
PostPosted: 22 Apr 2012 18:55 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Nastasic wrote:
Определить молярную концентрацию раствора азотистой кислоты, pH которого равен 2,5.

Заранее благодарна!

[H+] = 10-2,5
Cк-ты = [H+]2/Kд

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Нужна помощь
PostPosted: 28 Apr 2012 02:01 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 26 Apr 2012 17:19
Posts: 11
1) Степень диссоциации уксусной кислоты в 1И; 1М; 0,01 М в растворах соответственно равна 0,42 ; 1,34 ; 4,25 % определить константу диссоциации кислоты для этих растворов
2) рассчитать ph раствора содержащего в одном литре 0,1 моль уксусной кислоты и 0,02 моль ацетата натрия
3)И подскажите пожалуйста закон Вант-Гоффа для электролитов


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Нужна помощь
PostPosted: 28 Apr 2012 02:12 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
1) Kд = а2Сэл
2) [H+] = [OH-] = sqrt(Kдэл)
pH = -lg[H+]
для ацетата натрия
pOH = -lg[OH-]
pH + pOH = 14
3) п = icRT

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Нужна помощь
PostPosted: 29 Apr 2012 01:40 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 26 Apr 2012 17:19
Posts: 11
спасибо )


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Определение рН.
PostPosted: 04 May 2012 13:19 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 04 May 2012 13:15
Posts: 2
Помогите, пожалуйста, решить:
Определите значение рН водного раствора, полученного разбавлением водой 2 см3 раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 до объема, равного 500 см3.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Определение рН.
PostPosted: 04 May 2012 14:14 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 15 Mar 2011 16:29
Posts: 4837
2/500*0,1=0,0004 моль/л.
pH=-lg[H+], pH=-lg[0,0004],
pH=3,39


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Определение рН.
PostPosted: 06 May 2012 20:02 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 04 May 2012 13:15
Posts: 2
Спасибо большое!!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Подскажите решить задачу
PostPosted: 10 May 2012 12:30 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 May 2012 12:26
Posts: 1
К 480 мл 0,1715 н. раствора хлороводородной кислоты прибавлено 20 мл 0, 750 н. раствора.Определить нормальность полученной кислоты. :))


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Подскажите решить задачу
PostPosted: 10 May 2012 12:42 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
N3 = (N1V1 + N2V2)/(V1 + V2)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Концентрация ионов
PostPosted: 17 May 2012 04:48 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 May 2012 04:45
Posts: 5
Ph насыщенного раствора Zn(OH)2 равно 8. Чему равна концентрация ионов Zn^ 2 в растворе? Помогите пожалуйста решить, очень надо! Заранее спасибо)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: В 0.01М раствора CaCl2 добавили раствор Na2SO4
PostPosted: 17 May 2012 21:31 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 May 2012 04:45
Posts: 5
В 0.01М раствора CaCl2 добавили раствор Na2SO4. При какой минимальной концентрации иона O4^-2 будет выпадать осадок CaSO4. ПР CaSO4 = 1*10^-8


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: В 0.01М раствора CaCl2 добавили раствор Na2SO4
PostPosted: 17 May 2012 22:35 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 21:01
Posts: 1772
Location: Україна
ПР (CaSO4) = [Сa2+]а * [SO42-]b,
где:
[Сa2+] - молярная концентрация для катиона кальция, в данном случае совпадает с молярной концентрацией CaCl2;
[SO42-] - молярная концентрация для сульфат-иона, которую требуется найти, и превышение которой вызовет выпадение осадка;
a и b - соответственно количество катионов и количество анионов, которые образуются при диссоциации одной молекулы соли, для CaSO4 a=1, b=1, то есть возведение в степень не требуется.
Имеем типичную арифметическую задачу: зная произведение и один множитель, найти второй, неизвестный множитель.

P.S. Для правильного CaSO4 справочники разных лет дают значения ПР от 2,5*10-5 до 6*10-5.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Концентрация ионов
PostPosted: 18 May 2012 02:08 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
m-anna93 wrote:
Ph насыщенного раствора Zn(OH)2 равно 8. Чему равна концентрация ионов Zn^ 2 в растворе? Помогите пожалуйста решить, очень надо! Заранее спасибо)

pOH = 14 - 8 = 6
[OH-] = 10-pOH = 10-6 моль/л
[Zn2+] = 1/2*[OH-] = 5*10-7 моль/л

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: В 0.01М раствора CaCl2 добавили раствор Na2SO4
PostPosted: 18 May 2012 17:39 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
Вася Химикат wrote:
P.S. Для правильного CaSO4 справочники разных лет дают значения ПР от 2,5*10-5 до 6*10-5.
Вечнозеленый Дикерсон-Грей-Хейт дает 2,4*10-5.
А вот на страничке, утянутой с газ-мяса
http://www.dobi.oglib.ru/bgl/4989/250.html
написано:
Растворимость сульфата кальция CaSO4 в дистиллированной воде составляет 207 мг на 100 г раствора при давлении 0,1 МПа и температуре 24 °С.
Я после предзащиты дипломов по клавишам калькулятора плохо попадаю, мог ошибиться, но 2,3*10-4 же получается? :be:


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Растворимость
PostPosted: 18 May 2012 22:31 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 May 2012 04:45
Posts: 5
Во сколько раз уменьшится растворимость BaCO3 (ПР BaCO3=1*10^-10) в 0.01М растворе BaCl2 по сравнению с растворимостью его в дистиллированной воде.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: В 0.01М раствора CaCl2 добавили раствор Na2SO4
PostPosted: 18 May 2012 23:37 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 21:01
Posts: 1772
Location: Україна
O'Bu wrote:
Вечнозеленый Дикерсон-Грей-Хейт дает 2,4*10-5.
А вот на страничке, утянутой с газ-мяса
http://www.dobi.oglib.ru/bgl/4989/250.html
написано:
Растворимость сульфата кальция CaSO4 в дистиллированной воде составляет 207 мг на 100 г раствора при давлении 0,1 МПа и температуре 24 °С.
Я после предзащиты дипломов по клавишам калькулятора плохо попадаю, мог ошибиться, но 2,3*10-4 же получается? :be:

Да, так и получается. Так и происходят открытия :)
Вот тут объясняют несовпадение реального ПР с рассчитанным по растворимости тем, что правильнее учитывать активности ионов - http://www.ftchemistry.dsmu.edu.ua/ana_him/lek_4.html Но и в этом случае получается выше, чем справочное - 1,3*10-4. Хотя вот извлёк тут Семишина "Лабораторные работы по общей химии", 1971 года на потрёпанном бумажном носителе. Здесь ПР для CaSO4 при 10 оС - 1,9*10-4. Выходит, новое - таки хорошо забытое старое?

Но в любом случае там степень не -8. Топикстартер, по-видимому, глянула на ПР сульфИта кальция, который как раз примерно такого порядка.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Растворимость
PostPosted: 19 May 2012 03:07 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
m-anna93 wrote:
Во сколько раз уменьшится растворимость BaCO3 (ПР BaCO3=1*10^-10) в 0.01М растворе BaCl2 по сравнению с растворимостью его в дистиллированной воде.

[CO32-] = x моль/л, тогда
[Ba2+] = 2x
1*10-10 = х*(0,01 + 2x)2
Поскольку у карбоната бария растворимость чрезвычайно низкая поэтому переходом ионов бария в раствор можем пренебречь т.е. 2х = 0, тогда
х = 1*10-6
Растворимость понизится в 1*10-6/1*10-10 = 10000 раз

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: задачка Ионное равновесие воды. Водородный показатель ph
PostPosted: 22 May 2012 03:26 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 22 May 2012 00:16
Posts: 4
В мерную колбу на 250 мл налили 10,0 мл 24%-ного раствора HCl (плотность 1,12) и довели раствор водой до метки. Из полученного раствора 5,0 мл перенесли в мерную колбу на 100 мл и разбавили водой до метки. Найдите рН полученного раствора.
Ответ: 1,83.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задачка Ионное равновесие воды. Водородный показатель ph
PostPosted: 23 May 2012 22:24 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
j0els69 wrote:
В мерную колбу на 250 мл налили 10,0 мл 24%-ного раствора HCl (плотность 1,12) и довели раствор водой до метки. Из полученного раствора 5,0 мл перенесли в мерную колбу на 100 мл и разбавили водой до метки. Найдите рН полученного раствора.
Ответ: 1,83.

C = 10wp/M = 10*24*1,12/36,5 = 7,36 M
C1V1 = C2V2
0,25*C2 = 7,36*0,01
C2 = 0,295 М
C3V3 = C4V4
0,005*0,295 = C4*0,1
C4 = 0,0147 M
pH = -lg[0,0147] = 1,83

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: помогите решить задачу на ph
PostPosted: 12 Sep 2012 00:28 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 12 Sep 2012 00:26
Posts: 6
Рассчитайте массу формиата калия, который необходимо добавить к 8 мл 0,49 раствора муравьиной кислоты, чтобы получить раствор с водородным показателем 3,9.


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 443 posts ]  Go to page Previous  1 ... 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15 ... 23  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 55 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group