На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 443 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 ... 23  Next
Author Message
 Post subject: Re: Приготовление растворов
PostPosted: 23 Nov 2011 00:09 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 21:01
Posts: 1772
Location: Україна
Elen.Z wrote:
необходимо 3,65г HCl растворить в воде
50г NH3*H2O растворить

Ну с оглядкой на практику: они ведь в лабораториях, как правило, не в чистом виде присутствуют, а в виде концентрированных растворов (~39% и ниже для НСl и ~25% для NH3), к которым прилагаются набор ареометров и таблица плотностей ;)


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Приготовление растворов
PostPosted: 23 Nov 2011 17:25 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 19 Nov 2011 15:53
Posts: 18
Спасибо!
Так будет правильно?:

1)0,1M HCl
Приготовим 1л 0,1 р-ра HCl из концентрированной соляной кислоты, содержащей 38% HCl (ρ = 1,19 г/см3)
m(HCl) = C(HCl)*M(HCl)*Vр-ра = 0,1*36,5*1 = 3,65 г
38 г HCl содержится в 100 г раствора
3,65 г содержится в x г раствора
х = 9,61 г
Найдем нужный объем конц. соляной кислоты:
V = m/ρ = 9,61/1,19 = 8,08 мл
Ответ: необходимо отмерить 8,08 мл конц.HCl и разбавить водой до 1 л

2) 5% NH3*H2O
Готовим 1л 5% р-ра NH3*H2O из концентрированной аммиачной воды, содержащей 25% NH3*H2O (ρ = 0,91 г/см3)
m(NH3*H2O) = mр-ра * w(NH3*H2O)%/100% = 50 г
25 г NH3*H2O содержится в 100 г раствора
50 г NH3*H2O содержится в х г раствора
х = 200 г
Нужный объем конц.аммиачной воды:
V = 200/0,91 = 219,78 мл
Ответ: необходимо отмерить 219,78 мл конц.NH3*H2O и разбавить водой до 1л


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Приготовление растворов
PostPosted: 23 Nov 2011 22:21 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 21:01
Posts: 1772
Location: Україна
Elen.Z wrote:
38 г HCl содержится в 100 г раствора

Это лишнее. Выразив массу раствора с помощью концентрации, совмещаем всё в кучу и, избегая промежуточных округлений, находим, что V = m/(w*p). Получается 8,07, но это не суть важно, так как и молярная масса хлороводорода была взята не абсолютно точно (к примеру, у нас при анализе содержания хлора для него используется атомный вес 35,45 вместо 35,5).

Elen.Z wrote:
из концентрированной аммиачной воды, содержащей 25% NH3*H2O (ρ = 0,91 г/см3

Ненене, на нормальном аммиаке проценты указываются именно для содержания NH3 :)
То есть, для этого самого гипотетического моногидрата считаете массовую долю в нём аммиака (17/35=...), находите m(NH3) в 50 граммах NH3*H2O, и отсюда уже (по формуле V = m/(w*p)) получаете объём 25% раствора, который надо взять на килограмм приготавливаемого раствора. Отняв от 1000 массу 25% р-ра (V*p), находите количество воды в г (оно же - объём в мл), которым надо раствор разбавить - около 903 мл.


Top
 Profile  
 
 Post subject: ?????????????????
PostPosted: 24 Nov 2011 03:11 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 24 Nov 2011 01:30
Posts: 5
1)какой объём сероводорода нужно растворить в 1 л. воды чтобы получить раствор рН=5.
2)Сколько мл. раствора едкого натрия рН=14 необходимо для нейтрализации 1 л. раствора соляной кислоты с рН=3.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: ?????????????????
PostPosted: 24 Nov 2011 03:38 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Paladej wrote:
1)какой объём сероводорода нужно растворить в 1 л. воды чтобы получить раствор рН=5

Ну а по какой ступени??? Сероводородная кислота слабая поэтому необходимо учитывать константу диссоциации (ионизации):
pH = -lg[H+]
[H+] = sqrt(Kдэл)
Cэл = V(H2S)/Vm*V(H2O)
Константы диссоциации по первой и второй ступени будут разными.

Paladej wrote:
2)Сколько мл. раствора едкого натрия рН=14 необходимо для нейтрализации 1 л. раствора соляной кислоты с рН=3.

CNaOH = [OH-] = 100 = 1 моль/л (pOH = 0)
CHCl = [H+] = 10-3 = 0,001 моль/л
С1V1 = C2V2

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: ?????????????????
PostPosted: 24 Nov 2011 03:49 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 24 Nov 2011 01:30
Posts: 5
ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!!!!!!!!!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Приготовление растворов
PostPosted: 24 Nov 2011 14:49 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 19 Nov 2011 15:53
Posts: 18
Cпасибо.
Так...про HCl поняла - упростить расчеты
Про аммиак уже ничего не понимаю :)
Вчера что-то думала думала.
Нужно же просто приготовить из концентрированного раствора раствор с меньшей концентрацией
То есть у нас раствор 25%, нужно из него сделать 5%
А нельзя сделать просто вот так?:

V(NH3*H2Oконц.) = Vконечного р-ра * w(HClконечн.) / w(HClконц.) = 1000мл * 5%/25% = 200мл


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Приготовление растворов
PostPosted: 24 Nov 2011 14:57 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 19 Nov 2011 15:53
Posts: 18
или с учетом плотностей
25% ρ=0,91
5% ρ=0,98
V(NH3*H2O) = 1000 * 5 * 0,98 / 25 * 0,91 = 215,38мл
ну и воды 784,62мл


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Приготовление растворов
PostPosted: 24 Nov 2011 15:10 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 19 Nov 2011 15:53
Posts: 18
и еще до меня никак не доходит как получилась эта формула V = m / w*ρ. Объясните, пожалуйста


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Какой объем необходимо взять?
PostPosted: 24 Nov 2011 18:56 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 19 Sep 2011 19:05
Posts: 7
Взяли 0,1 мл раствора с концентрацией 10 мкг/мл аммиака, добавили 4.9 мл 0,01 н серной кислоты и написали содержание аммиака 1,0 мкг.
Какой объем надо взять раствора с концентрацией 10 мкг/мл аммиака и какой объем надо добавить серной кислоты 0,01 н, чтобы общий объем раствора стал 5 мл с концентрацией 0,4 мкг?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задачка
PostPosted: 24 Nov 2011 22:33 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 24 Nov 2011 01:30
Posts: 5
Вычислить рН 8,5% раствора аммиака в воде. Плотность раствора 10^3 кг/м^3


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Какой объем необходимо взять?
PostPosted: 25 Nov 2011 02:13 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Вам понадобятся две формулы:
N = m/MэV
N1V1 = N2V2

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка
PostPosted: 25 Nov 2011 02:48 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Paladej wrote:
Вычислить рН 8,5% раствора аммиака в воде. Плотность раствора 10^3 кг/м^3

C = 10wp/M
[OH-] = sqrt(Kд*C)
pOH = -lg[OH-]
pH = 14 - pOH

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Приготовление растворов
PostPosted: 25 Nov 2011 13:52 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 21:01
Posts: 1772
Location: Україна
Elen.Z wrote:
А нельзя сделать просто вот так?:

V(NH3*H2Oконц.) = Vконечного р-ра * w(HClконечн.) / w(HClконц.) = 1000мл * 5%/25% = 200мл

У вас задание: сделать 5% NH3*H2O
У вас в распоряжении: 25% NH3
И потом, "w(HClконечн.) / w(HClконц.)" тут ни при чём ;)

Elen.Z wrote:
или с учетом плотностей
25% ρ=0,91
5% ρ=0,98
V(NH3*H2O) = 1000 * 5 * 0,98 / 25 * 0,91 = 215,38мл
ну и воды 784,62мл

А это вышло уже без учёта плотностей.

Elen.Z wrote:
и еще до меня никак не доходит как получилась эта формула V = m / w*ρ. Объясните, пожалуйста

V (раствора) = m (раствора) / ρ (раствора),
m (раствора) = m (вещества) / w (вещества)
V (раствора) = m (вещества) / [w (вещества)*ρ (раствора)]


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Приготовление растворов
PostPosted: 25 Nov 2011 14:20 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 19 Nov 2011 15:53
Posts: 18
Вася Химикат wrote:
И потом, "w(HClконечн.) / w(HClконц.)" тут ни при чём ;)


Я опечаталась :)
Спасибо за разъяснения


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Вычислить осмотическое давление водных растворов неэлектроли
PostPosted: 27 Nov 2011 21:55 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 27 Nov 2011 21:52
Posts: 10
Неэлектролит-сахар
Содержание-68,4г
Объем раствора-3л
Температура-17
C12H22O11
С решением,если не трудно х)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Вычислить осмотическое давление водных растворов неэлект
PostPosted: 28 Nov 2011 01:44 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
судомеханик wrote:
Неэлектролит-сахар
Содержание-68,4г
Объем раствора-3л
Температура-17
C12H22O11
С решением,если не трудно х)

P = cRT = mRT/MV = 68,4*8,31*(273+17)/342*3 = 164837/1026 = 160,66 Па

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: закон распределения
PostPosted: 28 Nov 2011 22:50 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 28 Nov 2011 22:42
Posts: 10
Помогите пожалуйста решить задачу.
Коэффициент распределения уксусной кислоты между водой и эфиром равен 1,87.Сколько эфира нужно добавить к 100 мл водного раствора, чтобы извлечь половину кислоты?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: закон распределения
PostPosted: 29 Nov 2011 02:36 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
irezedar wrote:
Помогите пожалуйста решить задачу.
Коэффициент распределения уксусной кислоты между водой и эфиром равен 1,87.Сколько эфира нужно добавить к 100 мл водного раствора, чтобы извлечь половину кислоты?

Attachment:
29112011(001).jpg
29112011(001).jpg [ 105.14 KiB | Viewed 17007 times ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Вычислить молярную массу растворенного вещества,используя да
PostPosted: 29 Nov 2011 17:38 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 27 Nov 2011 21:52
Posts: 10
Вычислить молярную массу растворенного вещества,используя данные
Растваренное вещество.Название-Спирт
Растваренное вещество.Масса,г-6,55
Растворитель.Название-Вода
Растворитель.Масса,г-500
Дельта t-
Температура замерзания раствора- -0.53 по Цельсию
С решением,если не трудно :)


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 443 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 ... 23  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 61 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group