Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4828
Страница 5 из 11

Автор:  маля [ 21 апр 2012 12:05 ]
Заголовок сообщения:  Re: задачи на тему электролитической диссоциации

:confused: что-то все таки у меня куча вопросов

Автор:  albina94 [ 22 апр 2012 00:13 ]
Заголовок сообщения:  Электрохимические процессы

Добрый день! Помогите пожалуйста с контрольными задачами по общей химии)

Электрохимические процессы:
1)Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите ЭДС гальванических элементов при температуре 25С , для которых указаны концентрации ионов металла в растворах:
Fe|FeSO4||CuSO4|Cu
[Fe^2+]=[Cu^2+]=0.5M

2)Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей:
CoCl2, Zn(NO3)2

3)Напишите уравнения электродных процессов на катоде и аноде происходящих при электролизе раствора (или расплава) и вычислите массу вещества , выделившегося на катоде (обратите внимание на выход по току):
Через водный раствор KNO3 , пропускали в течение 25 минут постоянный ток силой 3,5А (анод графитовый)

4)Напишите уравнения, отражающие анодные и катодные процессы при электрохимической коррозии в указанныз ниже системах:
Никелированное железо в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия

Автор:  Upsidesium [ 23 апр 2012 00:37 ]
Заголовок сообщения:  Re: Электрохимические процессы

Вы серьезно хотите знать как это решается? ;)
Тогда смотрите.
Вложение:
Scan10002.JPG
Scan10002.JPG [ 1.19 Мб | Просмотров: 17080 ]

Вложение:
Scan10003.JPG
Scan10003.JPG [ 1.22 Мб | Просмотров: 17080 ]

Вложение:
Scan10004.JPG
Scan10004.JPG [ 1.17 Мб | Просмотров: 17080 ]

Автор:  albina94 [ 23 апр 2012 16:35 ]
Заголовок сообщения:  Re: Электрохимические процессы

Огоо... :be:
Я Вам ужасно сильно благодарна!!!
Огромнейшее вам спасибо!!! :)

Автор:  Lisa344 [ 25 апр 2012 00:03 ]
Заголовок сообщения:  Задача на кулонометрию

Помогите решить пожалуйста, если не трудно!
В процессе кулонометрического титрования Ti(+), окисляющегося до Ti(3+) электрогенерируемым хлором, проводили электролиз раствора при силе тока 5 мА. Точка эквивалентности при титровании 4 мл анализируемого раствора достигалась за 5 мин 10 с. Определить концентрацию ионов таллия в растворе (в граммах на литр).

Автор:  Upsidesium [ 25 апр 2012 01:51 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задача на кулонометрию

Lisa344 писал(а):
Помогите решить пожалуйста, если не трудно!
В процессе кулонометрического титрования Ti(+), окисляющегося до Ti(3+) электрогенерируемым хлором, проводили электролиз раствора при силе тока 5 мА. Точка эквивалентности при титровании 4 мл анализируемого раствора достигалась за 5 мин 10 с. Определить концентрацию ионов таллия в растворе (в граммах на литр).

Количество эквивалентов Tl+:
n = MTl+*I*t / (z*96500*MэTl+)
z = 2
C = n/zV

Автор:  Ronaldo77777 [ 05 май 2012 23:23 ]
Заголовок сообщения:  помогите

1)Составить схемы электролиза и написать уравнение электродных процессов протекающих при электролизе водного раствора нитрата меди (2) , если а)анод инертный б)анод медный
2)При электролизе раствора нитрата серебра в течении 50 мин при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г вещества . Определить выход по току . Составить схему электролиза и написать уравнение электродных процессов . Анод инертный

Автор:  machdems [ 05 май 2012 23:42 ]
Заголовок сообщения:  Re: помогите

Сu(NO3)2
a)
K(-)
Cu(2+) +2e = Cu(0)
A(+)
2NO3(-)
2H2O -4e = O2 + 4H(+)

2Cu(NO3)2 + 2H2O =e.t= 2Cu (k) + O2(a) + 4HNO3

b)

K(-)
Cu(2+)+2e=Cu(0)
A(+)
Cu(0)-2e=Cu(2+)

Автор:  machdems [ 05 май 2012 23:50 ]
Заголовок сообщения:  Re: помогите

2)При электролизе раствора нитрата серебра в течении 50 мин при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г вещества . Определить выход по току . Составить схему электролиза и написать уравнение электродных процессов . Анод инертный
(108*3*0.834)/26,8 = 10,08
9,6/10,08 = 95,238
Но могу ошибаться

Автор:  Ronaldo77777 [ 06 май 2012 00:58 ]
Заголовок сообщения:  Re: помогите

спасибо)

Автор:  Lisa344 [ 07 май 2012 17:47 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задача на кулонометрию

Спасибо большое!

Автор:  Nastya_Perepechko [ 11 май 2012 20:27 ]
Заголовок сообщения:  коррозия металлов

магний находится в контакте с цинком в условиях щелочной среды (pH = 10) и при свободном доступе O2 .Запишите уравнения процессов электрохимической коррозии и рассчитайте, на сколько уменьшится масса анода, если за 2 часа поглотилось 0,306 л O2 (н.у.)Чему равна сила тока? :)

Автор:  Upsidesium [ 12 май 2012 14:04 ]
Заголовок сообщения:  Re: коррозия металлов

Nastya_Perepechko писал(а):
магний находится в контакте с цинком в условиях щелочной среды (pH = 10) и при свободном доступе O2 .Запишите уравнения процессов электрохимической коррозии и рассчитайте, на сколько уменьшится масса анода, если за 2 часа поглотилось 0,306 л O2 (н.у.)Чему равна сила тока? :)


K(-): O2 + H2O + 4e = 4OH-
A(+): Mg - 2e = Mg2+
----------------------------------------
2Mg + O2 + 2H2O = 2Mg(OH)2
n(Mg) = 2*0,306/22,4 = 0,027 моль
Масса анода уменьшится на 0,027*24 = 0,656 г
MIt = mnF
I = mnF/Mt = 0,656*2*96500/24*7200 = 0,733 A = 733 mA

Автор:  Matic [ 29 май 2012 23:07 ]
Заголовок сообщения:  Помогите пожалуйста с задачей по аналитической химии

Вычислить потенциал медного электрода, помещенного в раствор, относительно насыщенного хлорсеребряного электрода, если в 180 кубических сантиметрах раствора содержится 34,2 гр. Cu(NO3)2*3H2O

Автор:  Upsidesium [ 30 май 2012 02:41 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с задачей по аналитической химии

Matic писал(а):
Вычислить потенциал медного электрода, помещенного в раствор, относительно насыщенного хлорсеребряного электрода, если в 180 кубических сантиметрах раствора содержится 34,2 гр. Cu(NO3)2*3H2O

CCu2+ = 34,2/(241,6*0,18) = 0,786 моль/л
ЕCu = Е0 + 0,059/n * lgCCu2+ = 0,345 + 0,059/2 * lg0,786 = 0,342 V
Е = ЕCu - Екс = 0,342 - 0,201 = 0,141 V

Автор:  студент двоишник [ 06 июн 2012 07:59 ]
Заголовок сообщения:  Задача

Привет народ, помогите пожалуйста с задачей сегодня зачет а мне надо решить две задачи одну с горем пополам осилил вторую не как не могу.
Задача.
Составьте уравнение электродных процессов и суммарное уравнение электролиза с инертными электродами раствора соли kNO3. Рассчитайте массу вещества, выделяющегося на катоде, если через электролит пропущено 48250Кл электричества

Автор:  Upsidesium [ 07 июн 2012 01:23 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задача

K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+

m = Mq/zF

Автор:  Ira [ 16 июн 2012 15:43 ]
Заголовок сообщения:  электролиз

Составьте схемы электролиза водных растворов солей K3PO4 И HgCL2

Автор:  Филипп Го [ 28 июн 2012 02:13 ]
Заголовок сообщения:  Re: электролиз

Для K3PO4:
катод: водород выделяется, калий в растворе
анод: Кислород выделяется, фосфат в растворе
Для HgCl2
катод: (не уверен, но кажется так) на электроде выделяется металич ртуть
анод: выделяется хлор газообразный

Автор:  tanyaglady [ 08 окт 2012 11:39 ]
Заголовок сообщения:  ПОМОГИТЕ!

Помогите пожалуйста!

1. Через водный раствор хлорида магния в течение 1 ч пропускали эл. ток чилой 2,5А. Какие вещества и какой массой каждое образовались при этом, если электроды изготовлены из платины?

2.Определите объем воды, необходимый для растворения 6,02*10(24)* молекул оксида серы(IV), чтобы получить раствор серной кислоты 10%-й концентрации.
*10 в 24 степени

Заранее спасибо :*

Страница 5 из 11 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/