Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4828 |
Page 5 of 11 |
Author: | маля [ 21 Apr 2012 13:05 ] |
Post subject: | Re: задачи на тему электролитической диссоциации |
что-то все таки у меня куча вопросов |
Author: | albina94 [ 22 Apr 2012 01:13 ] |
Post subject: | Электрохимические процессы |
Добрый день! Помогите пожалуйста с контрольными задачами по общей химии) Электрохимические процессы: 1)Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите ЭДС гальванических элементов при температуре 25С , для которых указаны концентрации ионов металла в растворах: Fe|FeSO4||CuSO4|Cu [Fe^2+]=[Cu^2+]=0.5M 2)Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей: CoCl2, Zn(NO3)2 3)Напишите уравнения электродных процессов на катоде и аноде происходящих при электролизе раствора (или расплава) и вычислите массу вещества , выделившегося на катоде (обратите внимание на выход по току): Через водный раствор KNO3 , пропускали в течение 25 минут постоянный ток силой 3,5А (анод графитовый) 4)Напишите уравнения, отражающие анодные и катодные процессы при электрохимической коррозии в указанныз ниже системах: Никелированное железо в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия |
Author: | Upsidesium [ 23 Apr 2012 01:37 ] |
Post subject: | Re: Электрохимические процессы |
Вы серьезно хотите знать как это решается? Тогда смотрите. Attachment: Attachment: Attachment:
|
Author: | albina94 [ 23 Apr 2012 17:35 ] |
Post subject: | Re: Электрохимические процессы |
Огоо... Я Вам ужасно сильно благодарна!!! Огромнейшее вам спасибо!!! |
Author: | Lisa344 [ 25 Apr 2012 01:03 ] |
Post subject: | Задача на кулонометрию |
Помогите решить пожалуйста, если не трудно! В процессе кулонометрического титрования Ti(+), окисляющегося до Ti(3+) электрогенерируемым хлором, проводили электролиз раствора при силе тока 5 мА. Точка эквивалентности при титровании 4 мл анализируемого раствора достигалась за 5 мин 10 с. Определить концентрацию ионов таллия в растворе (в граммах на литр). |
Author: | Upsidesium [ 25 Apr 2012 02:51 ] |
Post subject: | Re: Задача на кулонометрию |
Lisa344 wrote: Помогите решить пожалуйста, если не трудно! В процессе кулонометрического титрования Ti(+), окисляющегося до Ti(3+) электрогенерируемым хлором, проводили электролиз раствора при силе тока 5 мА. Точка эквивалентности при титровании 4 мл анализируемого раствора достигалась за 5 мин 10 с. Определить концентрацию ионов таллия в растворе (в граммах на литр). Количество эквивалентов Tl+: n = MTl+*I*t / (z*96500*MэTl+) z = 2 C = n/zV |
Author: | Ronaldo77777 [ 06 May 2012 00:23 ] |
Post subject: | помогите |
1)Составить схемы электролиза и написать уравнение электродных процессов протекающих при электролизе водного раствора нитрата меди (2) , если а)анод инертный б)анод медный 2)При электролизе раствора нитрата серебра в течении 50 мин при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г вещества . Определить выход по току . Составить схему электролиза и написать уравнение электродных процессов . Анод инертный |
Author: | machdems [ 06 May 2012 00:42 ] |
Post subject: | Re: помогите |
Сu(NO3)2 a) K(-) Cu(2+) +2e = Cu(0) A(+) 2NO3(-) 2H2O -4e = O2 + 4H(+) 2Cu(NO3)2 + 2H2O =e.t= 2Cu (k) + O2(a) + 4HNO3 b) K(-) Cu(2+)+2e=Cu(0) A(+) Cu(0)-2e=Cu(2+) |
Author: | machdems [ 06 May 2012 00:50 ] |
Post subject: | Re: помогите |
2)При электролизе раствора нитрата серебра в течении 50 мин при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г вещества . Определить выход по току . Составить схему электролиза и написать уравнение электродных процессов . Анод инертный (108*3*0.834)/26,8 = 10,08 9,6/10,08 = 95,238 Но могу ошибаться |
Author: | Ronaldo77777 [ 06 May 2012 01:58 ] |
Post subject: | Re: помогите |
спасибо) |
Author: | Lisa344 [ 07 May 2012 18:47 ] |
Post subject: | Re: Задача на кулонометрию |
Спасибо большое! |
Author: | Nastya_Perepechko [ 11 May 2012 21:27 ] |
Post subject: | коррозия металлов |
магний находится в контакте с цинком в условиях щелочной среды (pH = 10) и при свободном доступе O2 .Запишите уравнения процессов электрохимической коррозии и рассчитайте, на сколько уменьшится масса анода, если за 2 часа поглотилось 0,306 л O2 (н.у.)Чему равна сила тока? |
Author: | Upsidesium [ 12 May 2012 15:04 ] |
Post subject: | Re: коррозия металлов |
Nastya_Perepechko wrote: магний находится в контакте с цинком в условиях щелочной среды (pH = 10) и при свободном доступе O2 .Запишите уравнения процессов электрохимической коррозии и рассчитайте, на сколько уменьшится масса анода, если за 2 часа поглотилось 0,306 л O2 (н.у.)Чему равна сила тока? K(-): O2 + H2O + 4e = 4OH- A(+): Mg - 2e = Mg2+ ---------------------------------------- 2Mg + O2 + 2H2O = 2Mg(OH)2 n(Mg) = 2*0,306/22,4 = 0,027 моль Масса анода уменьшится на 0,027*24 = 0,656 г MIt = mnF I = mnF/Mt = 0,656*2*96500/24*7200 = 0,733 A = 733 mA |
Author: | Matic [ 30 May 2012 00:07 ] |
Post subject: | Помогите пожалуйста с задачей по аналитической химии |
Вычислить потенциал медного электрода, помещенного в раствор, относительно насыщенного хлорсеребряного электрода, если в 180 кубических сантиметрах раствора содержится 34,2 гр. Cu(NO3)2*3H2O |
Author: | Upsidesium [ 30 May 2012 03:41 ] |
Post subject: | Re: Помогите пожалуйста с задачей по аналитической химии |
Matic wrote: Вычислить потенциал медного электрода, помещенного в раствор, относительно насыщенного хлорсеребряного электрода, если в 180 кубических сантиметрах раствора содержится 34,2 гр. Cu(NO3)2*3H2O CCu2+ = 34,2/(241,6*0,18) = 0,786 моль/л ЕCu = Е0 + 0,059/n * lgCCu2+ = 0,345 + 0,059/2 * lg0,786 = 0,342 V Е = ЕCu - Екс = 0,342 - 0,201 = 0,141 V |
Author: | студент двоишник [ 06 Jun 2012 08:59 ] |
Post subject: | Задача |
Привет народ, помогите пожалуйста с задачей сегодня зачет а мне надо решить две задачи одну с горем пополам осилил вторую не как не могу. Задача. Составьте уравнение электродных процессов и суммарное уравнение электролиза с инертными электродами раствора соли kNO3. Рассчитайте массу вещества, выделяющегося на катоде, если через электролит пропущено 48250Кл электричества |
Author: | Upsidesium [ 07 Jun 2012 02:23 ] |
Post subject: | Re: Задача |
K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH− A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+ m = Mq/zF |
Author: | Ira [ 16 Jun 2012 16:43 ] |
Post subject: | электролиз |
Составьте схемы электролиза водных растворов солей K3PO4 И HgCL2 |
Author: | Филипп Го [ 28 Jun 2012 03:13 ] |
Post subject: | Re: электролиз |
Для K3PO4: катод: водород выделяется, калий в растворе анод: Кислород выделяется, фосфат в растворе Для HgCl2 катод: (не уверен, но кажется так) на электроде выделяется металич ртуть анод: выделяется хлор газообразный |
Author: | tanyaglady [ 08 Oct 2012 12:39 ] |
Post subject: | ПОМОГИТЕ! |
Помогите пожалуйста! 1. Через водный раствор хлорида магния в течение 1 ч пропускали эл. ток чилой 2,5А. Какие вещества и какой массой каждое образовались при этом, если электроды изготовлены из платины? 2.Определите объем воды, необходимый для растворения 6,02*10(24)* молекул оксида серы(IV), чтобы получить раствор серной кислоты 10%-й концентрации. *10 в 24 степени Заранее спасибо :* |
Page 5 of 11 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |