Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4828
Page 4 of 11

Author:  Upsidesium [ 18 Mar 2012 17:09 ]
Post subject:  Re: Задача про гальванический элемент

Ну я надеюсь Вы их из справочника брали ;)

Author:  Анна 123 [ 18 Mar 2012 17:39 ]
Post subject:  Re: Задача про гальванический элемент

Да, из справочников, но вот в чем сомнения

Окисленная форма/Восстановленная форма/φо, В

Zn2+/Zno/-0,762 - все понятно

А вот с оксидом серебра вопрос, там два значения, не знаю которое точно нужно было брать:

Ag2O + H2O/2Ag+ + 2OH-/+0,344

или

Ag+/Ago/+0,799

Author:  narsyy [ 18 Mar 2012 18:13 ]
Post subject:  электролиз раствора МgСl2

Какие продукты и в каком количестве образовались при электролизе раствора МgСl2 с цинковыми электродами при силе тока 5,3 А в течение 7 часов 35 минут и выходе по току 87%? Написать уравнения электродных процессов.

Author:  Upsidesium [ 18 Mar 2012 21:40 ]
Post subject:  Re: Задача про гальванический элемент

Обычно в батарейках используют твердые электролиты.

Author:  Анна 123 [ 18 Mar 2012 22:48 ]
Post subject:  Re: Задача про гальванический элемент

То есть для данной задачи электронный потенциал оксида серебра взять +0,799?

Author:  Upsidesium [ 18 Mar 2012 23:45 ]
Post subject:  Re: Задача про гальванический элемент

Анна 123 wrote:
То есть для данной задачи электронный потенциал оксида серебра взять +0,799?

да

Author:  Анна 123 [ 19 Mar 2012 11:32 ]
Post subject:  Re: Задача про гальванический элемент

Спасибо! Очень благодарна за помощь!

Author:  Инна=) [ 22 Mar 2012 20:39 ]
Post subject:  Re: электролиз раствора МgСl2

Водорода 1,3г, хлора 46,3 г.
На катоде
2H2O + 2e → H2 + 2OH-
На аноде
2Cl- -2e →Cl2
суммарное
MgCl2 + H2O → Mg(OH)2↓ + Cl2↑ + H2↑
=)

Author:  lunalovegood [ 22 Mar 2012 21:08 ]
Post subject:  Re: электролиз раствора МgСl2

так цинковые же электроды, это очистка цинка

Author:  Инна=) [ 23 Mar 2012 00:48 ]
Post subject:  Re: электролиз раствора МgСl2

точно не заметила)

Author:  albina94 [ 16 Apr 2012 17:38 ]
Post subject:  задачи на тему электролитической диссоциации

Добрый день, помогите пожалуйста с контрольными заданиями

1) Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов в водном растворе и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора: NaNO3

2)Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):
содержащего 5 г HNO3 в 0,3 л раствора

3) Запишите полные ионные, сокращенные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды: CH3CH2COONa

Author:  Trel [ 16 Apr 2012 21:28 ]
Post subject:  Re: задачи на тему электролитической диссоциации

1)NaNO3>Na+=NO3-
Так как NaNO3 - сильный электролит, его степень диссоциации α=1.
Подставляем к формуле i=1+α(n-1), получаем i=1+1(n-1). Финальный аккорд за Вами.
UPD:Так как HNO3 диссоциирует на два иона, то n = 2, общее уравнение будет равно:
i=1+1(2-1), i=2
2) Для сильной одноосновной к-ты pH = -lgC, С - концентрация кислоты (молярная)
С=v/V, где v - кол-во в-ва (моль), V - объем.
v=m/Mr, v=5/63, v=0,0794 M
C= 0,0794/0,3 С=0,265
pH=-lg(0,265)=100,265=1,84
3)CH3CH2COO-+H2O+Na+><CH3CH2COOH+Na++OH-
CH3CH2COO-+H2O><CH3CH2COOH+OH-
CH3CH2COONa+H2O><CH3CH2COOH+NaOH
Реакция среды щелочная.

Author:  Upsidesium [ 16 Apr 2012 22:11 ]
Post subject:  Re: задачи на тему электролитической диссоциации

n - число ионов/частиц на которые диссоциирует молекула.
В данном случае их число 2.

Author:  albina94 [ 17 Apr 2012 00:10 ]
Post subject:  Re: задачи на тему электролитической диссоциации

Спасибо вам огромное!!! :)

Author:  маля [ 18 Apr 2012 16:25 ]
Post subject:  Re: задачи на тему электролитической диссоциации

помогите решить задачку, пожалуйста

Считая а=95% рассчитайте концентрацию катионов и анионов солей KCl и Na3Po4 в растворах:
а) молярной концентрации вещества 0,01 моль/л;
б) молярной концентрации эквивалентов 0,01 моль-эк/л

Author:  Upsidesium [ 18 Apr 2012 17:27 ]
Post subject:  Re: задачи на тему электролитической диссоциации

маля wrote:
помогите решить задачку, пожалуйста

Считая а=95% рассчитайте концентрацию катионов и анионов солей KCl и Na3Po4 в растворах:
а) молярной концентрации вещества 0,01 моль/л;
б) молярной концентрации эквивалентов 0,01 моль-эк/л

Сиона = n * Ссоли * а
n - число частиц в молекуле

Author:  маля [ 18 Apr 2012 17:40 ]
Post subject:  Re: задачи на тему электролитической диссоциации

а - степень электролитической диссоциации

Author:  Upsidesium [ 18 Apr 2012 23:00 ]
Post subject:  Re: задачи на тему электролитической диссоциации

маля wrote:
а - степень электролитической диссоциации

Конечно. Вы же сами написали:
маля wrote:
Считая а=95% рассчитайте концентрацию катионов и анионов солей KCl и Na3Po4 в растворах:
а) молярной концентрации вещества 0,01 моль/л;
б) молярной концентрации эквивалентов 0,01 моль-эк/л

Только в п. б не забудте перевести эквивалентную концентрацию в молярную. Да и уравнения диссоциации неплохо было бы записать для полноты ответа.

Author:  маля [ 19 Apr 2012 10:44 ]
Post subject:  Re: задачи на тему электролитической диссоциации

а как определить число ионов у слабых электролитов, т.е у Na3PO4? В этом и возникла трудность :confused: . Для KCl я уже сделала

Author:  Upsidesium [ 19 Apr 2012 11:28 ]
Post subject:  Re: задачи на тему электролитической диссоциации

обратите внимание, что такое n. A потом что такое а. Первое показывает число ионов в 1 молекуле, второе число развалившихся на ионы молекул. Не ищите трудности там где их нет.

Page 4 of 11 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/