Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4828 |
Page 4 of 11 |
Author: | Upsidesium [ 18 Mar 2012 17:09 ] |
Post subject: | Re: Задача про гальванический элемент |
Ну я надеюсь Вы их из справочника брали |
Author: | Анна 123 [ 18 Mar 2012 17:39 ] |
Post subject: | Re: Задача про гальванический элемент |
Да, из справочников, но вот в чем сомнения Окисленная форма/Восстановленная форма/φо, В Zn2+/Zno/-0,762 - все понятно А вот с оксидом серебра вопрос, там два значения, не знаю которое точно нужно было брать: Ag2O + H2O/2Ag+ + 2OH-/+0,344 или Ag+/Ago/+0,799 |
Author: | narsyy [ 18 Mar 2012 18:13 ] |
Post subject: | электролиз раствора МgСl2 |
Какие продукты и в каком количестве образовались при электролизе раствора МgСl2 с цинковыми электродами при силе тока 5,3 А в течение 7 часов 35 минут и выходе по току 87%? Написать уравнения электродных процессов. |
Author: | Upsidesium [ 18 Mar 2012 21:40 ] |
Post subject: | Re: Задача про гальванический элемент |
Обычно в батарейках используют твердые электролиты. |
Author: | Анна 123 [ 18 Mar 2012 22:48 ] |
Post subject: | Re: Задача про гальванический элемент |
То есть для данной задачи электронный потенциал оксида серебра взять +0,799? |
Author: | Upsidesium [ 18 Mar 2012 23:45 ] |
Post subject: | Re: Задача про гальванический элемент |
Анна 123 wrote: То есть для данной задачи электронный потенциал оксида серебра взять +0,799? да |
Author: | Анна 123 [ 19 Mar 2012 11:32 ] |
Post subject: | Re: Задача про гальванический элемент |
Спасибо! Очень благодарна за помощь! |
Author: | Инна=) [ 22 Mar 2012 20:39 ] |
Post subject: | Re: электролиз раствора МgСl2 |
Водорода 1,3г, хлора 46,3 г. На катоде 2H2O + 2e → H2 + 2OH- На аноде 2Cl- -2e →Cl2 суммарное MgCl2 + H2O → Mg(OH)2↓ + Cl2↑ + H2↑ =) |
Author: | lunalovegood [ 22 Mar 2012 21:08 ] |
Post subject: | Re: электролиз раствора МgСl2 |
так цинковые же электроды, это очистка цинка |
Author: | Инна=) [ 23 Mar 2012 00:48 ] |
Post subject: | Re: электролиз раствора МgСl2 |
точно не заметила) |
Author: | albina94 [ 16 Apr 2012 17:38 ] |
Post subject: | задачи на тему электролитической диссоциации |
Добрый день, помогите пожалуйста с контрольными заданиями 1) Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов в водном растворе и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора: NaNO3 2)Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь): содержащего 5 г HNO3 в 0,3 л раствора 3) Запишите полные ионные, сокращенные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды: CH3CH2COONa |
Author: | Trel [ 16 Apr 2012 21:28 ] |
Post subject: | Re: задачи на тему электролитической диссоциации |
1)NaNO3>Na+=NO3- Так как NaNO3 - сильный электролит, его степень диссоциации α=1. Подставляем к формуле i=1+α(n-1), получаем i=1+1(n-1). Финальный аккорд за Вами. UPD:Так как HNO3 диссоциирует на два иона, то n = 2, общее уравнение будет равно: i=1+1(2-1), i=2 2) Для сильной одноосновной к-ты pH = -lgC, С - концентрация кислоты (молярная) С=v/V, где v - кол-во в-ва (моль), V - объем. v=m/Mr, v=5/63, v=0,0794 M C= 0,0794/0,3 С=0,265 pH=-lg(0,265)=100,265=1,84 3)CH3CH2COO-+H2O+Na+><CH3CH2COOH+Na++OH- CH3CH2COO-+H2O><CH3CH2COOH+OH- CH3CH2COONa+H2O><CH3CH2COOH+NaOH Реакция среды щелочная. |
Author: | Upsidesium [ 16 Apr 2012 22:11 ] |
Post subject: | Re: задачи на тему электролитической диссоциации |
n - число ионов/частиц на которые диссоциирует молекула. В данном случае их число 2. |
Author: | albina94 [ 17 Apr 2012 00:10 ] |
Post subject: | Re: задачи на тему электролитической диссоциации |
Спасибо вам огромное!!! |
Author: | маля [ 18 Apr 2012 16:25 ] |
Post subject: | Re: задачи на тему электролитической диссоциации |
помогите решить задачку, пожалуйста Считая а=95% рассчитайте концентрацию катионов и анионов солей KCl и Na3Po4 в растворах: а) молярной концентрации вещества 0,01 моль/л; б) молярной концентрации эквивалентов 0,01 моль-эк/л |
Author: | Upsidesium [ 18 Apr 2012 17:27 ] |
Post subject: | Re: задачи на тему электролитической диссоциации |
маля wrote: помогите решить задачку, пожалуйста Считая а=95% рассчитайте концентрацию катионов и анионов солей KCl и Na3Po4 в растворах: а) молярной концентрации вещества 0,01 моль/л; б) молярной концентрации эквивалентов 0,01 моль-эк/л Сиона = n * Ссоли * а n - число частиц в молекуле |
Author: | маля [ 18 Apr 2012 17:40 ] |
Post subject: | Re: задачи на тему электролитической диссоциации |
а - степень электролитической диссоциации |
Author: | Upsidesium [ 18 Apr 2012 23:00 ] |
Post subject: | Re: задачи на тему электролитической диссоциации |
маля wrote: а - степень электролитической диссоциации Конечно. Вы же сами написали: маля wrote: Считая а=95% рассчитайте концентрацию катионов и анионов солей KCl и Na3Po4 в растворах: а) молярной концентрации вещества 0,01 моль/л; б) молярной концентрации эквивалентов 0,01 моль-эк/л Только в п. б не забудте перевести эквивалентную концентрацию в молярную. Да и уравнения диссоциации неплохо было бы записать для полноты ответа. |
Author: | маля [ 19 Apr 2012 10:44 ] |
Post subject: | Re: задачи на тему электролитической диссоциации |
а как определить число ионов у слабых электролитов, т.е у Na3PO4? В этом и возникла трудность . Для KCl я уже сделала |
Author: | Upsidesium [ 19 Apr 2012 11:28 ] |
Post subject: | Re: задачи на тему электролитической диссоциации |
обратите внимание, что такое n. A потом что такое а. Первое показывает число ионов в 1 молекуле, второе число развалившихся на ионы молекул. Не ищите трудности там где их нет. |
Page 4 of 11 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |