На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 201 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ... 11  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Задача про гальванический элемент
СообщениеДобавлено: 18 мар 2012 16:09 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12252
Откуда: г. Волгоград
Ну я надеюсь Вы их из справочника брали ;)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача про гальванический элемент
СообщениеДобавлено: 18 мар 2012 16:39 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 18 мар 2012 14:26
Сообщения: 5
Да, из справочников, но вот в чем сомнения

Окисленная форма/Восстановленная форма/φо, В

Zn2+/Zno/-0,762 - все понятно

А вот с оксидом серебра вопрос, там два значения, не знаю которое точно нужно было брать:

Ag2O + H2O/2Ag+ + 2OH-/+0,344

или

Ag+/Ago/+0,799


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: электролиз раствора МgСl2
СообщениеДобавлено: 18 мар 2012 17:13 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 мар 2012 23:18
Сообщения: 15
Какие продукты и в каком количестве образовались при электролизе раствора МgСl2 с цинковыми электродами при силе тока 5,3 А в течение 7 часов 35 минут и выходе по току 87%? Написать уравнения электродных процессов.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача про гальванический элемент
СообщениеДобавлено: 18 мар 2012 20:40 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12252
Откуда: г. Волгоград
Обычно в батарейках используют твердые электролиты.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача про гальванический элемент
СообщениеДобавлено: 18 мар 2012 21:48 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 18 мар 2012 14:26
Сообщения: 5
То есть для данной задачи электронный потенциал оксида серебра взять +0,799?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача про гальванический элемент
СообщениеДобавлено: 18 мар 2012 22:45 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12252
Откуда: г. Волгоград
Анна 123 писал(а):
То есть для данной задачи электронный потенциал оксида серебра взять +0,799?

да

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача про гальванический элемент
СообщениеДобавлено: 19 мар 2012 10:32 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 18 мар 2012 14:26
Сообщения: 5
Спасибо! Очень благодарна за помощь!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: электролиз раствора МgСl2
СообщениеДобавлено: 22 мар 2012 19:39 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 21 мар 2012 19:19
Сообщения: 14
Откуда: Украина, Сумы)))
Водорода 1,3г, хлора 46,3 г.
На катоде
2H2O + 2e → H2 + 2OH-
На аноде
2Cl- -2e →Cl2
суммарное
MgCl2 + H2O → Mg(OH)2↓ + Cl2↑ + H2↑
=)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: электролиз раствора МgСl2
СообщениеДобавлено: 22 мар 2012 20:08 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 мар 2012 23:21
Сообщения: 11
так цинковые же электроды, это очистка цинка


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: электролиз раствора МgСl2
СообщениеДобавлено: 22 мар 2012 23:48 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 21 мар 2012 19:19
Сообщения: 14
Откуда: Украина, Сумы)))
точно не заметила)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: задачи на тему электролитической диссоциации
СообщениеДобавлено: 16 апр 2012 16:38 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 апр 2012 16:18
Сообщения: 12
Добрый день, помогите пожалуйста с контрольными заданиями

1) Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов в водном растворе и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора: NaNO3

2)Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):
содержащего 5 г HNO3 в 0,3 л раствора

3) Запишите полные ионные, сокращенные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды: CH3CH2COONa


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задачи на тему электролитической диссоциации
СообщениеДобавлено: 16 апр 2012 20:28 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 15 мар 2011 15:29
Сообщения: 4837
1)NaNO3>Na+=NO3-
Так как NaNO3 - сильный электролит, его степень диссоциации α=1.
Подставляем к формуле i=1+α(n-1), получаем i=1+1(n-1). Финальный аккорд за Вами.
UPD:Так как HNO3 диссоциирует на два иона, то n = 2, общее уравнение будет равно:
i=1+1(2-1), i=2
2) Для сильной одноосновной к-ты pH = -lgC, С - концентрация кислоты (молярная)
С=v/V, где v - кол-во в-ва (моль), V - объем.
v=m/Mr, v=5/63, v=0,0794 M
C= 0,0794/0,3 С=0,265
pH=-lg(0,265)=100,265=1,84
3)CH3CH2COO-+H2O+Na+><CH3CH2COOH+Na++OH-
CH3CH2COO-+H2O><CH3CH2COOH+OH-
CH3CH2COONa+H2O><CH3CH2COOH+NaOH
Реакция среды щелочная.


Последний раз редактировалось Trel 16 апр 2012 21:33, всего редактировалось 2 раз(а).
математическая неточность


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задачи на тему электролитической диссоциации
СообщениеДобавлено: 16 апр 2012 21:11 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12252
Откуда: г. Волгоград
n - число ионов/частиц на которые диссоциирует молекула.
В данном случае их число 2.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задачи на тему электролитической диссоциации
СообщениеДобавлено: 16 апр 2012 23:10 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 апр 2012 16:18
Сообщения: 12
Спасибо вам огромное!!! :)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задачи на тему электролитической диссоциации
СообщениеДобавлено: 18 апр 2012 15:25 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 апр 2012 19:07
Сообщения: 8
помогите решить задачку, пожалуйста

Считая а=95% рассчитайте концентрацию катионов и анионов солей KCl и Na3Po4 в растворах:
а) молярной концентрации вещества 0,01 моль/л;
б) молярной концентрации эквивалентов 0,01 моль-эк/л


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задачи на тему электролитической диссоциации
СообщениеДобавлено: 18 апр 2012 16:27 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12252
Откуда: г. Волгоград
маля писал(а):
помогите решить задачку, пожалуйста

Считая а=95% рассчитайте концентрацию катионов и анионов солей KCl и Na3Po4 в растворах:
а) молярной концентрации вещества 0,01 моль/л;
б) молярной концентрации эквивалентов 0,01 моль-эк/л

Сиона = n * Ссоли * а
n - число частиц в молекуле

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задачи на тему электролитической диссоциации
СообщениеДобавлено: 18 апр 2012 16:40 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 апр 2012 19:07
Сообщения: 8
а - степень электролитической диссоциации


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задачи на тему электролитической диссоциации
СообщениеДобавлено: 18 апр 2012 22:00 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12252
Откуда: г. Волгоград
маля писал(а):
а - степень электролитической диссоциации

Конечно. Вы же сами написали:
маля писал(а):
Считая а=95% рассчитайте концентрацию катионов и анионов солей KCl и Na3Po4 в растворах:
а) молярной концентрации вещества 0,01 моль/л;
б) молярной концентрации эквивалентов 0,01 моль-эк/л

Только в п. б не забудте перевести эквивалентную концентрацию в молярную. Да и уравнения диссоциации неплохо было бы записать для полноты ответа.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задачи на тему электролитической диссоциации
СообщениеДобавлено: 19 апр 2012 09:44 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 апр 2012 19:07
Сообщения: 8
а как определить число ионов у слабых электролитов, т.е у Na3PO4? В этом и возникла трудность :confused: . Для KCl я уже сделала


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задачи на тему электролитической диссоциации
СообщениеДобавлено: 19 апр 2012 10:28 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12252
Откуда: г. Волгоград
обратите внимание, что такое n. A потом что такое а. Первое показывает число ионов в 1 молекуле, второе число развалившихся на ионы молекул. Не ищите трудности там где их нет.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 201 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ... 11  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 4


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  
 cron
[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group