Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4828 |
Page 3 of 11 |
Author: | kofeinshik [ 26 Dec 2011 06:16 ] |
Post subject: | Re: Задачки нужны к завтрашнему дню,помогите пожалуйста =) |
благодарствую |
Author: | Upsidesium [ 06 Jan 2012 02:21 ] |
Post subject: | Re: срочно нужно решение. электрохимия |
Качество не ахти, но разобрать можно. Attachment:
|
Author: | malishka21 [ 12 Jan 2012 05:21 ] |
Post subject: | сила тока |
При какой силе тока можно в течение 20 минут выделить всю медь из 150 мл 0,1 М раствора нитрата меди? |
Author: | Upsidesium [ 12 Jan 2012 12:31 ] |
Post subject: | Re: сила тока |
I = mnF/ Mt = cnVF/t = 0.1*2*0.15*96500 / 1200 = 2.4 A |
Author: | alisa [ 17 Jan 2012 19:35 ] |
Post subject: | задачи на электролиз растворов |
1) При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами на аноде выделилось 5,6 л (н.у.) кислорода. Определите молярную концентрацию исходного раствора, если его объем 2 л. 2) В 400 г воды растворили 46,8 г хлорида натрия. Через полученный раствор пропустили постоянный электрический ток, в результате чего собрали 2,24 л (н.у.) хлора. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе после электролиза. |
Author: | Upsidesium [ 18 Jan 2012 17:47 ] |
Post subject: | Re: задачи на электролиз растворов |
alisa wrote: 1) При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами на аноде выделилось 5,6 л (н.у.) кислорода. Определите молярную концентрацию исходного раствора, если его объем 2 л. 2) В 400 г воды растворили 46,8 г хлорида натрия. Через полученный раствор пропустили постоянный электрический ток, в результате чего собрали 2,24 л (н.у.) хлора. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе после электролиза. 1) Задача для "продвинутых" фанатов ЕГЭ 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag↓ + 4HNO3 + O2↑ n(O2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль n(AgNO3) = 4n(O2) = 1 моль С = n/V = 1/2 = 0,5 моль/л 2) Задача для фанатов ЕГЭ 2NaCl + 2H2O = H2↑ + 2NaOH + Cl2↑ n(H2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль m(H2) = 2*0,1 = 0,2 г Соответственно прореагировало NaCl n(NaCl) = 2n(H2) = 0,2 моль m(NaCl) = 58,5*0,2 = 11,7 г В растворе осталось 46,8 - 11,7 = 35,1 г NaCl Масса раствора после электролиза: 400 + 46,8 - 0,2 = 446,6 г w = 35,1/446,6 = 0,0786 (7,86%) |
Author: | Kpab [ 23 Jan 2012 06:21 ] |
Post subject: | реакция между перманганатом калия и щавелевой кислотой |
Здравствуйте.Помогите пожалуйста. Возможна ли реакция между перманганатом калия и щавелевой кислотой в кислой среде с образованием углекислого газа, если ϕ(CO2/H2C2O4)=-0,49B ϕ(MnO4(-)/Mn(2+)) =1,51B Вычислите ЭДС. Заранее спасибо. |
Author: | Kpab [ 23 Jan 2012 06:23 ] |
Post subject: | Re: реакция между перманганатом калия и щавелевой кислотой |
Возможна, почему?) |
Author: | O'Bu [ 23 Jan 2012 10:09 ] |
Post subject: | Re: реакция между перманганатом калия и щавелевой кислотой |
ϕOx>ϕRed E=1,51-(-0,49) = 2 В. |
Author: | Kpab [ 23 Jan 2012 15:35 ] |
Post subject: | Re: реакция между перманганатом калия и щавелевой кислотой |
Спасибо |
Author: | van76 [ 11 Feb 2012 18:08 ] |
Post subject: | ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ |
Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298К установилось равновесие: Напишите электронные уравнения электродных процессов. Attachment:
|
Author: | van76 [ 12 Feb 2012 12:25 ] |
Post subject: | ЭЛЕКТРОЛИЗ. |
Выручите с задачкой При электролизе водного раствора Cr_2(SO_4)_3 током, силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течении какого времени проводили электролиз? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе. c Уважением Иван.. |
Author: | Upsidesium [ 13 Feb 2012 02:23 ] |
Post subject: | Re: ЭЛЕКТРОЛИЗ. |
Cr3+ + 3e− = Cr0 2H2O − 4e− = O2 + 4H+ ---------------------------------- 2Cr2(SO4)3 + 6H2O = 4Cr↓ + 3O2↑ + 6H2SO4 m = MI t / nF t = mnF/MI = 8*3*96500/52*2 = 22269 с = 6,2 ч |
Author: | Upsidesium [ 17 Feb 2012 03:12 ] |
Post subject: | Re: ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ |
Все решается по уравнению Нернста Eox = E0Ag+|Ag0 + 0,059lg[aAg+] Ered = E0Fe0|Fe2+ + 0,059/2 * lg[aFe2+] E = Eox - Ered Потенциалы E0Ag+|Ag0 и E0Fe0|Fe2+ нужно искать в справочнике. |
Author: | van76 [ 17 Feb 2012 23:04 ] |
Post subject: | Re: ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ |
Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар Ag+ / Ag = +0,80 к(кислотная среда) и что с этими потенциалами дальше делать Fe2+ / Fe =−0,44 к |
Author: | Upsidesium [ 18 Feb 2012 02:01 ] |
Post subject: | Re: ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ |
van76 wrote: Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар Ag+ / Ag = +0,80 к(кислотная среда) и что с этими потенциалами дальше делать Fe2+ / Fe =−0,44 к Подставить в формулу разумеется. |
Author: | Анна 123 [ 18 Mar 2012 15:37 ] |
Post subject: | Задача про гальванический элемент |
Помогите, пожалуйста, решить задачу (я в химии вообще "ноль"): В одном из типов гальванических элементов, использующихся в электронных часах, электроды состоят из цинка и оксида серебра. Какой из электродов является анодом и какой катодом? Какие реакции протекают на электродах? Какую э.д.с. создает этот гальванический элемент? То, что удалось определить: Анод (-) – цинк Zn, станд. эл. потенциал -0,762 Катод (+) – оксид серебра Ag2O, станд. эл. потенциал +0,344 Помогите найти ЭДС, пожалуйста! |
Author: | Upsidesium [ 18 Mar 2012 15:52 ] |
Post subject: | Re: Задача про гальванический элемент |
0,344 - (-0,762) = + 1,1 В |
Author: | Анна 123 [ 18 Mar 2012 16:09 ] |
Post subject: | Re: Задача про гальванический элемент |
Спасибо! И это все решение? ))) А электронные потенциалы у меня правильно определены? |
Page 3 of 11 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |