На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 201 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6 ... 11  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Задачки нужны к завтрашнему дню,помогите пожалуйста =)
СообщениеДобавлено: 26 дек 2011 05:16 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 26 дек 2011 01:14
Сообщения: 2
благодарствую :)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: срочно нужно решение. электрохимия
СообщениеДобавлено: 05 янв 2012 23:00 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 05 янв 2012 22:41
Сообщения: 18
срочно нужно решение


Вложения:
Комментарий к файлу: №22
z_88ad157c.jpg
z_88ad157c.jpg [ 311.89 Кб | Просмотров: 12005 ]
Комментарий к файлу: №76
z_d0b16874.jpg
z_d0b16874.jpg [ 338.62 Кб | Просмотров: 12005 ]
Комментарий к файлу: №54.2
z_75662172.jpg
z_75662172.jpg [ 320.59 Кб | Просмотров: 12005 ]
Комментарий к файлу: 37.10
z_0fd0658b.jpg
z_0fd0658b.jpg [ 344.92 Кб | Просмотров: 12005 ]
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: срочно нужно решение. электрохимия
СообщениеДобавлено: 06 янв 2012 01:21 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12263
Откуда: г. Волгоград
Качество не ахти, но разобрать можно.
Вложение:
06012012.jpg
06012012.jpg [ 140.59 Кб | Просмотров: 11996 ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: сила тока
СообщениеДобавлено: 12 янв 2012 04:21 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 12 янв 2012 02:15
Сообщения: 8
При какой силе тока можно в течение 20 минут выделить всю медь из 150 мл 0,1 М раствора нитрата меди?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: сила тока
СообщениеДобавлено: 12 янв 2012 11:31 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12263
Откуда: г. Волгоград
I = mnF/ Mt = cnVF/t = 0.1*2*0.15*96500 / 1200 = 2.4 A

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: задачи на электролиз растворов
СообщениеДобавлено: 17 янв 2012 18:35 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 05 ноя 2011 20:26
Сообщения: 12
1) При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами на аноде выделилось 5,6 л (н.у.) кислорода. Определите молярную концентрацию исходного раствора, если его объем 2 л.

2) В 400 г воды растворили 46,8 г хлорида натрия. Через полученный раствор пропустили постоянный электрический ток, в результате чего собрали 2,24 л (н.у.) хлора. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе после электролиза.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задачи на электролиз растворов
СообщениеДобавлено: 18 янв 2012 16:47 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12263
Откуда: г. Волгоград
alisa писал(а):
1) При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами на аноде выделилось 5,6 л (н.у.) кислорода. Определите молярную концентрацию исходного раствора, если его объем 2 л.

2) В 400 г воды растворили 46,8 г хлорида натрия. Через полученный раствор пропустили постоянный электрический ток, в результате чего собрали 2,24 л (н.у.) хлора. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе после электролиза.

1) Задача для "продвинутых" фанатов ЕГЭ
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag↓ + 4HNO3 + O2
n(O2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль
n(AgNO3) = 4n(O2) = 1 моль
С = n/V = 1/2 = 0,5 моль/л

2) Задача для фанатов ЕГЭ
2NaCl + 2H2O = H2↑ + 2NaOH + Cl2
n(H2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль
m(H2) = 2*0,1 = 0,2 г
Соответственно прореагировало NaCl
n(NaCl) = 2n(H2) = 0,2 моль
m(NaCl) = 58,5*0,2 = 11,7 г
В растворе осталось 46,8 - 11,7 = 35,1 г NaCl
Масса раствора после электролиза: 400 + 46,8 - 0,2 = 446,6 г
w = 35,1/446,6 = 0,0786 (7,86%)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: реакция между перманганатом калия и щавелевой кислотой
СообщениеДобавлено: 23 янв 2012 05:21 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 23 янв 2012 05:18
Сообщения: 9
Здравствуйте.Помогите пожалуйста.

Возможна ли реакция между перманганатом калия и щавелевой кислотой в кислой среде с образованием углекислого газа, если
ϕ(CO2/H2C2O4)=-0,49B
ϕ(MnO4(-)/Mn(2+)) =1,51B
Вычислите ЭДС.

Заранее спасибо.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: реакция между перманганатом калия и щавелевой кислотой
СообщениеДобавлено: 23 янв 2012 05:23 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 23 янв 2012 05:18
Сообщения: 9
Возможна, почему?)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: реакция между перманганатом калия и щавелевой кислотой
СообщениеДобавлено: 23 янв 2012 09:09 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
ϕOxRed
E=1,51-(-0,49) = 2 В.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: реакция между перманганатом калия и щавелевой кислотой
СообщениеДобавлено: 23 янв 2012 14:35 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 23 янв 2012 05:18
Сообщения: 9
Спасибо :)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ
СообщениеДобавлено: 11 фев 2012 17:08 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 26 янв 2012 20:03
Сообщения: 27
Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298К установилось равновесие:


Напишите электронные уравнения электродных процессов.
Вложение:
Безымянный.JPG
Безымянный.JPG [ 15.97 Кб | Просмотров: 11774 ]


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: ЭЛЕКТРОЛИЗ.
СообщениеДобавлено: 12 фев 2012 11:25 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 26 янв 2012 20:03
Сообщения: 27
Выручите с задачкой :(
При электролизе водного раствора Cr_2(SO_4)_3 током, силой 2 А масса катода
увеличилась на 8 г. В течении какого времени проводили электролиз?

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе.



c Уважением Иван..


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: ЭЛЕКТРОЛИЗ.
СообщениеДобавлено: 13 фев 2012 01:23 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12263
Откуда: г. Волгоград
Cr3+ + 3e = Cr0
2H2O − 4e = O2 + 4H+
----------------------------------
2Cr2(SO4)3 + 6H2O = 4Cr↓ + 3O2↑ + 6H2SO4
m = MI :delta: t / nF
:delta: t = mnF/MI = 8*3*96500/52*2 = 22269 с = 6,2 ч

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ
СообщениеДобавлено: 17 фев 2012 02:12 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12263
Откуда: г. Волгоград
Все решается по уравнению Нернста
Eox = E0Ag+|Ag0 + 0,059lg[aAg+]
Ered = E0Fe0|Fe2+ + 0,059/2 * lg[aFe2+]
E = Eox - Ered
Потенциалы E0Ag+|Ag0 и E0Fe0|Fe2+ нужно искать в справочнике.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ
СообщениеДобавлено: 17 фев 2012 22:04 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 26 янв 2012 20:03
Сообщения: 27
Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар

Ag+ / Ag = +0,80 к(кислотная среда) и что с этими потенциалами дальше делать
Fe2+ / Fe =−0,44 к


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ
СообщениеДобавлено: 18 фев 2012 01:01 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12263
Откуда: г. Волгоград
van76 писал(а):
Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар

Ag+ / Ag = +0,80 к(кислотная среда) и что с этими потенциалами дальше делать
Fe2+ / Fe =−0,44 к

Подставить в формулу разумеется. ;)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задача про гальванический элемент
СообщениеДобавлено: 18 мар 2012 14:37 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 18 мар 2012 14:26
Сообщения: 5
Помогите, пожалуйста, решить задачу (я в химии вообще "ноль"):

В одном из типов гальванических элементов, использующихся в электронных часах, электроды состоят из цинка и оксида серебра. Какой из электродов является анодом и какой катодом? Какие реакции протекают на электродах? Какую э.д.с. создает этот гальванический элемент?

То, что удалось определить:

Анод (-) – цинк Zn, станд. эл. потенциал -0,762
Катод (+) – оксид серебра Ag2O, станд. эл. потенциал +0,344

Помогите найти ЭДС, пожалуйста!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача про гальванический элемент
СообщениеДобавлено: 18 мар 2012 14:52 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12263
Откуда: г. Волгоград
0,344 - (-0,762) = + 1,1 В

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача про гальванический элемент
СообщениеДобавлено: 18 мар 2012 15:09 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 18 мар 2012 14:26
Сообщения: 5
Спасибо!
И это все решение? :)))))
А электронные потенциалы у меня правильно определены?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 201 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6 ... 11  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 6


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group