Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики :: View topic

Составить схему электролиза водного нитрата никеля с угольными электродами. Написать уравнение анодного и катодного процессов. Высчитать массу вещества, выделившегося на аноде, если врем электролиза 415 мин., сила тока 15 А. Химики...помогите.. Задание - без слез не взглянешь..

Подскажите, пожалуйста, как решить такую задачу

Определите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух серебряных электродов, один из которых погружен в раствор с концентрацией нитрата 0,1М, а другой - в насыщенный раствор хлорида серебра. Какой из электродов будет катодом, какой анодом? Составьте схему элемента и уравнения электронных процессов

Имеется окислительно-восстановительная система
[Fe(CN)6]^3-+e^- = [Fe(CN)6]^4-. При каком соотношении концентрат
ций окисленной и восстановленной форм потенциал этой системы
будет равен 0,28 В?
срочно прошу помощи!!!!

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧАМИ..

149. Рассчитайте ЭДС элемента в котором при 298К установилось равновесие: Fe+2Ag⁺↔Fe²⁺+2Ag, при a_(Fe2+)=10¯²моль/л, a_(Ag+)=10¯³моль/л. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

169. При электролизе сульфата натрия получили при н.у. Н₂ объёмом 448л. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых аноде и катоде и рассчитайте, сколько времени протекал электролиз, если ток был 100А.

спасибо=) а можете формулами это описать?

Завтра последняя контрольная в семестре(2 задачи решил,2-е никак не могу,ни понять ни решить,ноль в химии)

1)Электролиз раствора CuSo4 проводили в течение 15 минут .При силе тока 2.5 А. Выделилось 0,72 г меди.
Составить ур-ия процессов,происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.Вычислить выход по току.

2)Железное изделие покрыли свинцом.Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему?Составьте ур-ия реакций анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте.Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Помогите пожалуйста решить.Вопрос жизни и не допуска к экзамену Т_Т

Author:	O'Bu [ 01 Dec 2011 20:06 ]
Post subject:	Re: помогите, плиз решить 2 задачи по химии, очень очень нуж
158. K(-) 2H₂O + 2 e = H₂ + 2OH^- A(+) 2H₂O = O₂ + 4H⁺ + 4 e На аноде выделилось 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль кислорода. Водорода выделится в 2 раза больше - 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 г. Серной кислоты образуется также 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г. Суммарное уравнение: 6H₂O + 2Na₂SO₄ ---пост.эл.ток---> 2H₂ (на катоде) + 4NaOH (в прикатодном пространстве) + 2H₂SO₄ (в прианодном пространстве) + O₂ (на аноде).

Author:	Upsidesium [ 01 Dec 2011 22:17 ]
Post subject:	Re: Составить схему электролиза водного нитрата никеля
Luiska wrote: Составить схему электролиза водного нитрата никеля с угольными электродами. Написать уравнение анодного и катодного процессов. Высчитать массу вещества, выделившегося на аноде, если врем электролиза 415 мин., сила тока 15 А. Химики...помогите.. Задание - без слез не взглянешь.. Ну сырости не надо. Вода с электричеством несовместима Ni(NO₃)₂ ↔ Ni²⁺ + 2NO₃⁻ K(-): Ni²⁺ + 2e = Ni⁰ A(+): 2H₂O — 4e = O₂ + 4Н⁺ ------------------------------------------------------------------ 2Ni(NO₃)₂ + 2H₂O -(электролиз)→ 2Ni + 4HNO₃ + O₂ m = MI t/nF = 321524900/4*96500 = 30,96 г

Author:	vsv555 [ 02 Dec 2011 11:57 ]
Post subject:	Re: помогите, плиз решить 2 задачи по химии, очень очень нуж
спасибо вам большое

Author:	vsv555 [ 02 Dec 2011 11:58 ]
Post subject:	Re: помогите, плиз решить 2 задачи по химии, очень очень нуж
Cd + HNO3 =NO + H2O + Cd(NO3)2 Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается. помогите определить заранее спасибо

Author:	elenna [ 04 Dec 2011 19:58 ]
Post subject:	Задача по общей химии
Подскажите, пожалуйста, как решить такую задачу Определите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух серебряных электродов, один из которых погружен в раствор с концентрацией нитрата 0,1М, а другой - в насыщенный раствор хлорида серебра. Какой из электродов будет катодом, какой анодом? Составьте схему элемента и уравнения электронных процессов

Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4828	Page 2 of 11

Author:	Luiska [ 04 Dec 2011 21:45 ]
Post subject:	Re: Составить схему электролиза водного нитрата никеля
Спасибо Вам, Сергей!!!

Author:	Upsidesium [ 06 Dec 2011 03:39 ]
Post subject:	Re: Задача по общей химии
elenna wrote: Подскажите, пожалуйста, как решить такую задачу Определите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух серебряных электродов, один из которых погружен в раствор с концентрацией нитрата 0,1М, а другой - в насыщенный раствор хлорида серебра. Какой из электродов будет катодом, какой анодом? Составьте схему элемента и уравнения электронных процессов В данном случае мы имеем концентрационный элемент. В нем катодом будет тот электрод который погружен в раствор с большей концентрацией. Схема элемента: (-)Ag\|AgNO₃\|\|AgCl\|Ag(+) Растворимость хлорида серебра в воде 0,21 г/л, концентрация соот-но 0,0015 моль/л Далее алгоритм решения таков: - найти ионную силу каждого из растворов солей - найти десятичный логарифм коэффициента активности для каждого раствора по уравнению Дебая-Хюккеля. - вынести коэффициент активности из под логарифма - найти активности ионов серебра по формуле: а = С_Ag+ * f_Ag+ ; где f_Ag+ - коэффициент активности иона серебра. - в справочнике отыскать стандартный электродный потенциал Е⁰_Ag\|Ag+ и E⁰_Ag+\|Ag - по упрощенному уравнению Нернста вычислить ЭДС: E_к = E⁰_Ag+\|Ag + 0,059lg[a_Ag+] E_a = Е⁰_Ag\|Ag+ + 0,059lg[a_Ag+] Е = Е_а - Е_к

Author:	elenna [ 06 Dec 2011 13:16 ]
Post subject:	Re: Задача по общей химии
СПАСИБО!!!

Author:	любашка [ 13 Dec 2011 23:48 ]
Post subject:	окислительно-восстановительный потенциал
Имеется окислительно-восстановительная система [Fe(CN)6]^3-+e^- = [Fe(CN)6]^4-. При каком соотношении концентрат ций окисленной и восстановленной форм потенциал этой системы будет равен 0,28 В? срочно прошу помощи!!!!

Author:	Upsidesium [ 14 Dec 2011 01:26 ]
Post subject:	Re: окислительно-восстановительный потенциал
любашка wrote: Имеется окислительно-восстановительная система [Fe(CN)6]^3-+e^- = [Fe(CN)6]^4-. При каком соотношении концентрат ций окисленной и восстановленной форм потенциал этой системы будет равен 0,28 В? срочно прошу помощи!!!! Е = Е0 + 0,059/3 * lg[[Fe(CN)6]^3-]/[[Fe(CN)6]^4-] [[Fe(CN)6]^3-]/[[Fe(CN)6]^4-] = 10^{(3E - 3E0)/0,059}

Author:	любашка [ 14 Dec 2011 10:29 ]
Post subject:	Re: окислительно-восстановительный потенциал
спасибо огромное,премного благодарна!!!

Author:	Cheguevara_22 [ 17 Dec 2011 23:06 ]
Post subject:	ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧАМИ..
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧАМИ.. 149. Рассчитайте ЭДС элемента в котором при 298К установилось равновесие: Fe+2Ag⁺↔Fe²⁺+2Ag, при a_(Fe2+)=10¯²моль/л, a_(Ag+)=10¯³моль/л. Напишите электронные уравнения электродных процессов. 169. При электролизе сульфата натрия получили при н.у. Н₂ объёмом 448л. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых аноде и катоде и рассчитайте, сколько времени протекал электролиз, если ток был 100А. Надеюсь написал более-менее понятно..заранее спасибо!

Author:	Upsidesium [ 18 Dec 2011 01:29 ]
Post subject:	Re: ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧАМИ..
Cheguevara_22 wrote: ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧАМИ.. 149. Рассчитайте ЭДС элемента в котором при 298К установилось равновесие: Fe+2Ag⁺↔Fe²⁺+2Ag, при a_(Fe2+)=10¯²моль/л, a_(Ag+)=10¯³моль/л. Напишите электронные уравнения электродных процессов. Fe - 2e = Fe²⁺ Ox Ag⁺ + e = Ag Red E_ox = E_Fe\|Fe2+ + (0,059/2)lg[Fe²⁺] E_red = E_Ag+\|Ag + 0,059lg[Ag⁺] E = E_ox - E_red Cheguevara_22 wrote: 169. При электролизе сульфата натрия получили при н.у. Н₂ объёмом 448л. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых аноде и катоде и рассчитайте, сколько времени протекал электролиз, если ток был 100А. Na₂SO₄ ↔ 2Na⁺ + SO₄²⁻ K(-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻ A(+): 2H₂O — 4e = O₂ + 4H⁺ Вывод: 2H₂O (электролиз) → 2H₂ + O₂ v(H2) = 448/22,4 = 20 моль t = vnF/I = 20296500/100 = 38600 с = 10,72 ч или 10 часов 43 минуты

Author:	Cheguevara_22 [ 18 Dec 2011 02:49 ]
Post subject:	Re: ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧАМИ..
ОГРОМНОЕ СПАСИБО СЕРГЕЙ! НЕ МОГЛИ БЫ ВЫ ЕЩЁ МНЕ ПОДСКАЗАТЬ..РЕШЕНА ЗАДАЧА, НО СОМНЕВАЮСЬ В ПРАВИЛЬНОСТИ ЕЁ РЕШЕНИЯ..ПОДСКАЖИТЕ ПОЖАЛУЙСТА.. 189. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии никеля, покрытого медью при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. РЕШЕНИЕ: Катод Н₂О+1е=ОН¯+ 1/2Н₂ Анод 2Н₂О-4е=2Н⁺ + О₂ Никель имеет более отрицательный потенциал чем медь, поэтому он является анодом, а медь – катодом: Анодный процесс: Ni⁰-2е →Ni²⁺ Катодный процесс: В кислой среде: 2Н⁺+2е→Н₂ В нейтральной среде: О₂+ Н₂О+4е→ОН ПРОВЕРЬТЕ ПОЖАЛУЙСТА ПО ЗАДАНИЮ..МОЖЕТ ЧТО-ТО УПУЩЕНО..ЗАРАНЕЕ СПАСИБО.

Author:	K16FORWARD [ 21 Dec 2011 10:07 ]
Post subject:	Электродные процессы
Всем доброго времени суток=) Не могу выполнить следующее задание: написать уравнения электродных процессов на катоде и аноде, протекающих при электролизе раствора (или расплава) и вычислить массу вещества, выделившегося на катоде (обратить внимание на выход по току):через водный раствор CuSO4 пропускали в течение 5 минут постоянный ток силой 2А(анод медный) Помогите плз кто знает как это делается, через час сдавать нужно=(

Author:	Upsidesium [ 22 Dec 2011 02:37 ]
Post subject:	Re: Электродные процессы
K16FORWARD wrote: спасибо=) а можете формулами это описать? Да тут и писать нечего. В случае медного анода не будут выделяться какие-либо побочные продукты реакций, а только медь на катоде. При этом анод будет растворяться. CuSО4 = Сu(2+) + SO4(2-) анод (+): Сu(0) – 2e = Cu(2+), катод (–): Cu(2+) + 2e = Сu(0). А расчеты см. пост выше.

Page 2 of 11	All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/

Author:	Upsidesium [ 21 Dec 2011 19:39 ]
Post subject:	Re: Электродные процессы
Анод растворяется, на катоде медь m = MIt/296500 = 642*300/193000 = 0,2 г

Author:	K16FORWARD [ 21 Dec 2011 22:11 ]
Post subject:	Re: Электродные процессы
спасибо=) а можете формулами это описать?

Author:	kofeinshik [ 26 Dec 2011 02:24 ]
Post subject:	Задачки нужны к завтрашнему дню,помогите пожалуйста =)
Завтра последняя контрольная в семестре(2 задачи решил,2-е никак не могу,ни понять ни решить,ноль в химии) 1)Электролиз раствора CuSo4 проводили в течение 15 минут .При силе тока 2.5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составить ур-ия процессов,происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.Вычислить выход по току. 2)Железное изделие покрыли свинцом.Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему?Составьте ур-ия реакций анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте.Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? Помогите пожалуйста решить.Вопрос жизни и не допуска к экзамену Т_Т

Author:	Upsidesium [ 26 Dec 2011 04:40 ]
Post subject:	Re: Задачки нужны к завтрашнему дню,помогите пожалуйста =)
kofeinshik wrote: Завтра последняя контрольная в семестре(2 задачи решил,2-е никак не могу,ни понять ни решить,ноль в химии) 1)Электролиз раствора CuSo4 проводили в течение 15 минут .При силе тока 2.5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составить ур-ия процессов,происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.Вычислить выход по току. 2)Железное изделие покрыли свинцом.Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему?Составьте ур-ия реакций анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте.Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? Помогите пожалуйста решить.Вопрос жизни и не допуска к экзамену Т_Т 1) Угольный анод: CuSO4 ↔ Cu2+ + SO42− K(-): Cu2+ + 2e = Cu0 A(+): 2H2O - 4e = O2 + 4Н+ ------------------------------------------------- 2CuSO4 + 2H2O --(электролиз)-→ 2Cu + 2H2SO4 + O2 В случе медного анода там где A(+) Cu0 - 2е -> Cu2+ m_теор = MIt/nF, n = 2, F - постоянная Фарадея, t - время, с, М - молярная масса выделевшегося в-ва, I - сила тока. Выход по току: w = m_практ/m_теор Посчитать все по закону электролиза сможете и сами. Я надеюсь. 2) Покрытие катодное поскольку электродный потенциал у свинца больше. Корродировать будет железо. Attachment: Image0010.JPG [ 300.69 KiB \| Viewed 17452 times ] Вам осталось только заменить Zn на Fe остальное оставить без изменения. Так что докажите свое право на скромный "удовл" выполнив оставшиеся элементарные действия. У Вас вся ночь впереди.