На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 201 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5 ... 11  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: помогите, плиз решить 2 задачи по химии, очень очень нуж
СообщениеДобавлено: 01 дек 2011 19:06 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
158. K(-) 2H2O + 2 e = H2 + 2OH-
A(+) 2H2O = O2 + 4H+ + 4 e
На аноде выделилось 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль кислорода.
Водорода выделится в 2 раза больше - 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 г.
Серной кислоты образуется также 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г.
Суммарное уравнение:
6H2O + 2Na2SO4 ---пост.эл.ток---> 2H2 (на катоде) + 4NaOH (в прикатодном пространстве) + 2H2SO4 (в прианодном пространстве) + O2 (на аноде).


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Составить схему электролиза водного нитрата никеля
СообщениеДобавлено: 01 дек 2011 21:17 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12179
Откуда: г. Волгоград
Luiska писал(а):
Составить схему электролиза водного нитрата никеля с угольными электродами. Написать уравнение анодного и катодного процессов. Высчитать массу вещества, выделившегося на аноде, если врем электролиза 415 мин., сила тока 15 А. Химики...помогите.. Задание - без слез не взглянешь..

Ну сырости не надо. Вода с электричеством несовместима :)
Ni(NO3)2 ↔ Ni2+ + 2NO3
K(-): Ni2+ + 2e = Ni0
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+
------------------------------------------------------------------
2Ni(NO3)2 + 2H2O -(электролиз)→ 2Ni + 4HNO3 + O2
m = MI :delta: t/nF = 32*15*24900/4*96500 = 30,96 г

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: помогите, плиз решить 2 задачи по химии, очень очень нуж
СообщениеДобавлено: 02 дек 2011 10:57 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 01 дек 2011 16:20
Сообщения: 4
спасибо вам большое


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: помогите, плиз решить 2 задачи по химии, очень очень нуж
СообщениеДобавлено: 02 дек 2011 10:58 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 01 дек 2011 16:20
Сообщения: 4
Cd + HNO3 =NO + H2O + Cd(NO3)2
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

помогите определить заранее спасибо


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задача по общей химии
СообщениеДобавлено: 04 дек 2011 18:58 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 30 ноя 2011 21:35
Сообщения: 15
Подскажите, пожалуйста, как решить такую задачу :(
Определите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух серебряных электродов, один из которых погружен в раствор с концентрацией нитрата 0,1М, а другой - в насыщенный раствор хлорида серебра. Какой из электродов будет катодом, какой анодом? Составьте схему элемента и уравнения электронных процессов


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Составить схему электролиза водного нитрата никеля
СообщениеДобавлено: 04 дек 2011 20:45 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 01 дек 2011 02:07
Сообщения: 3
Спасибо Вам, Сергей!!!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача по общей химии
СообщениеДобавлено: 06 дек 2011 02:39 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12179
Откуда: г. Волгоград
elenna писал(а):
Подскажите, пожалуйста, как решить такую задачу :(
Определите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух серебряных электродов, один из которых погружен в раствор с концентрацией нитрата 0,1М, а другой - в насыщенный раствор хлорида серебра. Какой из электродов будет катодом, какой анодом? Составьте схему элемента и уравнения электронных процессов

В данном случае мы имеем концентрационный элемент. В нем катодом будет тот электрод который погружен в раствор с большей концентрацией.
Схема элемента:
(-)Ag|AgNO3||AgCl|Ag(+)
Растворимость хлорида серебра в воде 0,21 г/л, концентрация соот-но 0,0015 моль/л
Далее алгоритм решения таков:
- найти ионную силу каждого из растворов солей
- найти десятичный логарифм коэффициента активности для каждого раствора по уравнению Дебая-Хюккеля.
- вынести коэффициент активности из под логарифма
- найти активности ионов серебра по формуле: а = СAg+ * fAg+ ; где fAg+ - коэффициент активности иона серебра.
- в справочнике отыскать стандартный электродный потенциал Е0Ag|Ag+ и E0Ag+|Ag
- по упрощенному уравнению Нернста вычислить ЭДС:
Eк = E0Ag+|Ag + 0,059lg[aAg+]
Ea = Е0Ag|Ag+ + 0,059lg[aAg+]
Е = Еа - Ек

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача по общей химии
СообщениеДобавлено: 06 дек 2011 12:16 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 30 ноя 2011 21:35
Сообщения: 15
СПАСИБО!!!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: окислительно-восстановительный потенциал
СообщениеДобавлено: 13 дек 2011 22:48 
Не в сети
Посетитель
Посетитель
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 окт 2011 16:20
Сообщения: 27
Имеется окислительно-восстановительная система
[Fe(CN)6]^3-+e^- = [Fe(CN)6]^4-. При каком соотношении концентрат
ций окисленной и восстановленной форм потенциал этой системы
будет равен 0,28 В?
срочно прошу помощи!!!!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: окислительно-восстановительный потенциал
СообщениеДобавлено: 14 дек 2011 00:26 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12179
Откуда: г. Волгоград
любашка писал(а):
Имеется окислительно-восстановительная система
[Fe(CN)6]^3-+e^- = [Fe(CN)6]^4-. При каком соотношении концентрат
ций окисленной и восстановленной форм потенциал этой системы
будет равен 0,28 В?
срочно прошу помощи!!!!

Е = Е0 + 0,059/3 * lg[[Fe(CN)6]3-]/[[Fe(CN)6]4-]
[[Fe(CN)6]3-]/[[Fe(CN)6]4-] = 10(3E - 3E0)/0,059

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: окислительно-восстановительный потенциал
СообщениеДобавлено: 14 дек 2011 09:29 
Не в сети
Посетитель
Посетитель
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 окт 2011 16:20
Сообщения: 27
спасибо огромное,премного благодарна!!!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧАМИ..
СообщениеДобавлено: 17 дек 2011 22:06 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 дек 2011 21:40
Сообщения: 8
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧАМИ..

149. Рассчитайте ЭДС элемента в котором при 298К установилось равновесие: Fe+2Ag⁺↔Fe²⁺+2Ag, при a_(Fe2+)=10¯²моль/л, a_(Ag+)=10¯³моль/л. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

169. При электролизе сульфата натрия получили при н.у. Н₂ объёмом 448л. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых аноде и катоде и рассчитайте, сколько времени протекал электролиз, если ток был 100А.

Надеюсь написал более-менее понятно..заранее спасибо!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧАМИ..
СообщениеДобавлено: 18 дек 2011 00:29 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12179
Откуда: г. Волгоград
Cheguevara_22 писал(а):
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧАМИ..

149. Рассчитайте ЭДС элемента в котором при 298К установилось равновесие: Fe+2Ag⁺↔Fe²⁺+2Ag, при a_(Fe2+)=10¯²моль/л, a_(Ag+)=10¯³моль/л. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

Fe - 2e = Fe2+ Ox
Ag+ + e = Ag Red
Eox = EFe|Fe2+ + (0,059/2)*lg[Fe2+]
Ered = EAg+|Ag + 0,059*lg[Ag+]
E = Eox - Ered

Cheguevara_22 писал(а):
169. При электролизе сульфата натрия получили при н.у. Н₂ объёмом 448л. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых аноде и катоде и рассчитайте, сколько времени протекал электролиз, если ток был 100А.

Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42−
K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+
Вывод: 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2
v(H2) = 448/22,4 = 20 моль
t = vnF/I = 20*2*96500/100 = 38600 с = 10,72 ч или 10 часов 43 минуты

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧАМИ..
СообщениеДобавлено: 18 дек 2011 01:49 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 дек 2011 21:40
Сообщения: 8
ОГРОМНОЕ СПАСИБО СЕРГЕЙ!
НЕ МОГЛИ БЫ ВЫ ЕЩЁ МНЕ ПОДСКАЗАТЬ..РЕШЕНА ЗАДАЧА, НО СОМНЕВАЮСЬ В ПРАВИЛЬНОСТИ ЕЁ РЕШЕНИЯ..ПОДСКАЖИТЕ ПОЖАЛУЙСТА..

189. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии никеля, покрытого медью при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте.

РЕШЕНИЕ:

Катод Н₂О+1е=ОН¯+ 1/2Н₂
Анод 2Н₂О-4е=2Н⁺ + О₂
Никель имеет более отрицательный потенциал чем медь, поэтому он является анодом, а медь – катодом:
Анодный процесс: Ni⁰-2е →Ni²⁺
Катодный процесс:
В кислой среде: 2Н⁺+2е→Н₂
В нейтральной среде: О₂+ Н₂О+4е→ОН

ПРОВЕРЬТЕ ПОЖАЛУЙСТА ПО ЗАДАНИЮ..МОЖЕТ ЧТО-ТО УПУЩЕНО..ЗАРАНЕЕ СПАСИБО.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Электродные процессы
СообщениеДобавлено: 21 дек 2011 09:07 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 09 ноя 2011 01:43
Сообщения: 9
Всем доброго времени суток=)
Не могу выполнить следующее задание: написать уравнения электродных процессов на катоде и аноде, протекающих при электролизе раствора (или расплава) и вычислить массу вещества, выделившегося на катоде (обратить внимание на выход по току):через водный раствор CuSO4 пропускали в течение 5 минут постоянный ток силой 2А(анод медный)
Помогите плз кто знает как это делается, через час сдавать нужно=(


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Электродные процессы
СообщениеДобавлено: 21 дек 2011 18:39 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12179
Откуда: г. Волгоград
Анод растворяется, на катоде медь
m = MIt/2*96500 = 64*2*300/193000 = 0,2 г

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Электродные процессы
СообщениеДобавлено: 21 дек 2011 21:11 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 09 ноя 2011 01:43
Сообщения: 9
спасибо=) а можете формулами это описать?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Электродные процессы
СообщениеДобавлено: 22 дек 2011 01:37 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12179
Откуда: г. Волгоград
K16FORWARD писал(а):
спасибо=) а можете формулами это описать?

Да тут и писать нечего.
В случае медного анода не будут выделяться какие-либо побочные продукты реакций, а только медь на катоде. При этом анод будет растворяться.
CuSО4 = Сu(2+) + SO4(2-)
анод (+): Сu(0) – 2e = Cu(2+),
катод (–): Cu(2+) + 2e = Сu(0).
А расчеты см. пост выше.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задачки нужны к завтрашнему дню,помогите пожалуйста =)
СообщениеДобавлено: 26 дек 2011 01:24 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 26 дек 2011 01:14
Сообщения: 2
Завтра последняя контрольная в семестре(2 задачи решил,2-е никак не могу,ни понять ни решить,ноль в химии)

1)Электролиз раствора CuSo4 проводили в течение 15 минут .При силе тока 2.5 А. Выделилось 0,72 г меди.
Составить ур-ия процессов,происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.Вычислить выход по току.

2)Железное изделие покрыли свинцом.Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему?Составьте ур-ия реакций анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте.Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Помогите пожалуйста решить.Вопрос жизни и не допуска к экзамену Т_Т


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачки нужны к завтрашнему дню,помогите пожалуйста =)
СообщениеДобавлено: 26 дек 2011 03:40 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12179
Откуда: г. Волгоград
kofeinshik писал(а):
Завтра последняя контрольная в семестре(2 задачи решил,2-е никак не могу,ни понять ни решить,ноль в химии)

1)Электролиз раствора CuSo4 проводили в течение 15 минут .При силе тока 2.5 А. Выделилось 0,72 г меди.
Составить ур-ия процессов,происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.Вычислить выход по току.

2)Железное изделие покрыли свинцом.Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему?Составьте ур-ия реакций анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте.Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Помогите пожалуйста решить.Вопрос жизни и не допуска к экзамену Т_Т

1) Угольный анод:
CuSO4 ↔ Cu2+ + SO42−
K(-): Cu2+ + 2e = Cu0
A(+): 2H2O - 4e = O2 + 4Н+
-------------------------------------------------
2CuSO4 + 2H2O --(электролиз)-→ 2Cu + 2H2SO4 + O2

В случе медного анода там где A(+) Cu0 - 2е -> Cu2+
mтеор = MIt/nF, n = 2, F - постоянная Фарадея, t - время, с, М - молярная масса выделевшегося в-ва, I - сила тока.
Выход по току: w = mпракт/mтеор
Посчитать все по закону электролиза сможете и сами. Я надеюсь.

2) Покрытие катодное поскольку электродный потенциал у свинца больше. Корродировать будет железо.
Вложение:
Image0010.JPG
Image0010.JPG [ 300.69 Кб | Просмотров: 13030 ]

Вам осталось только заменить Zn на Fe остальное оставить без изменения.
Так что докажите свое право на скромный "удовл" выполнив оставшиеся элементарные действия.
У Вас вся ночь впереди.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 201 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5 ... 11  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 5


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group