Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4828
Page 10 of 11

Author:  Upsidesium [ 03 Jan 2017 17:53 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ

Устинов wrote:
Получается, количество в-ва Pb = количеству вещества PbO2 :confused: На основании чего?

Это называется стехиометрией.

Author:  Устинов [ 04 Jan 2017 11:13 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ

Attachment:
20170104_135010.jpg
20170104_135010.jpg [ 81.46 KiB | Viewed 15590 times ]
У меня вопрос. Как определить число атомов водорода, замещённных атомами металла? Я просто взял перечень кислородосодержащих кислот, и подобрал подходящие. Но вероятно должен быть какой-то расчёт! Заранее спасибо!

Author:  Volodymyr [ 04 Jan 2017 11:46 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ

Валентность металла множим на число атомов металла и делим на число кислотных остатков (если их больше 1):

K3PO4

1*3=3 т.е. H3PO4

Author:  Устинов [ 25 Jan 2017 04:51 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ

Господа, спасибо за помощь! Через час экзамен....

Author:  spanish [ 06 Dec 2017 14:26 ]
Post subject:  помогите решить задачу, пожалуйста!!

ЭДС, возникающая между двумя растворами соли с концентрациями 0,01 М и 0,00001 М, равна 0,177 В. Вычислите заряд катиона.

Author:  Upsidesium [ 06 Dec 2017 22:07 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ

spanish wrote:
ЭДС, возникающая между двумя растворами соли с концентрациями 0,01 М и 0,00001 М, равна 0,177 В. Вычислите заряд катиона.

0,177 = 0,059/n * lg 0,01/0,00001
n = 1

Author:  Beethoven88 [ 23 Dec 2017 22:43 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ

Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе
водного раствора, содержащего смесь солей: AgNO3, Sn(NO3)2

Author:  Upsidesium [ 24 Dec 2017 17:20 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ

Beethoven88 wrote:
Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе
водного раствора, содержащего смесь солей: AgNO3, Sn(NO3)2

Общая схема:
K(-): Men+ + ne = Me0
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+

Вывод: 2AgNO3 + Sn(NO3)2 + 2H2O -(электролиз)→ 2Ag + Sn + 4HNO3 + O2

Author:  2002d1964v [ 30 Dec 2018 16:52 ]
Post subject:  Помогите решить ВУЗовскую задачу по химии

В две пробирки помещают по грануле цинка и наливают раствор серной кислоты. В одну из пробирок добавляют несколько капель сульфата меди. Наблюдают различную интенсивность выделения водорода. К грануле цинка, находящейся в растворе серной кислоты, прикасаются медной проволокой. Почему выделение водорода происходит с поверхности медной проволоки? Составить схему работу микрогальванического элемента в серной кислоте. Укажите анод и катод. Напишите уравнения коррозионного разрушения цинка в обеих пробирках. Какой вид коррозии наблюдается? Помогите, пожалуйста, я учусь на 1 курсе машинститута и совершенно не смыслю в электрохимии

Author:  Upsidesium [ 30 Dec 2018 22:28 ]
Post subject:  Re: Помогите решить ВУЗовскую задачу по химии

2002d1964v wrote:
В две пробирки помещают по грануле цинка и наливают раствор серной кислоты. В одну из пробирок добавляют несколько капель сульфата меди. Наблюдают различную интенсивность выделения водорода. К грануле цинка, находящейся в растворе серной кислоты, прикасаются медной проволокой. Почему выделение водорода происходит с поверхности медной проволоки? Составить схему работу микрогальванического элемента в серной кислоте. Укажите анод и катод. Напишите уравнения коррозионного разрушения цинка в обеих пробирках. Какой вид коррозии наблюдается? Помогите, пожалуйста, я учусь на 1 курсе машинститута и совершенно не смыслю в электрохимии

В пробирке с медным купоросом имеет место водородная коррозия (коррозия с водородной деполяризацией)
2H3O+ +2e = 2H2O + H2
Zn0 - 2e = Zn2+
-----------------------------------------
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

В пробирке с медной проволокой происходит образование гальванопары в кислой среде - электрохимическая коррозия. Водород восстанавливается на катоде. Сам катод инертен (см. электрохимический ряд металлов).
Схема элемента: Zn|H2O,H2SO4|Cu
K(Cu): 2H3O+ +2e = 2H2O + H2
A(Zn): Zn0 - 2e = Zn2+
-----------------------------------------
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Author:  Vanuk [ 27 Jan 2019 13:30 ]
Post subject:  Помогите написать процессы на электродах

Нужно составить схему гальванического элемента и написать процессы, протекающие на электродах, при электрохимической коррозии в месте контакта двух металлов под воздействием соответствующей среды. Рассчитать стандартную ЭДС гальванического элемента. Дано: Ni; Ag H2SO4 Ag1++1e=Ag0 Ni2++2e=Ni0



Я попыталась решить и вот что нарешала:

Катодом (т.е. электродом, на котором протекает процесс восстановления) в гальваническом элементе будет электрод, имеющий большее значение стандартного электродного потенциала.

E0Ag+|Ag=0.8B, а E0Ni+|Ni=-0.23B

В данной паре катодом является Ag+|Ag

Схема гальванического элемента:

А (-) Ni0|Ni+ || Ag+|Ag0 (+) К



ЭДС = Е0кат-Е0ан = 0,8- (-0,23) = 1,03В

А вот с процессами, протекающими на электродах труба... Если праильно понимаю, то должно быть так?

Ni+H2SO4 = ????

Ag+H2SO4=???

А что получится? H2SO4 разбавленная или концентрированная? И правильно ли я записала процессы? Может их нужно как-то по-другому оформлять?

Author:  Вася Химикат [ 27 Jan 2019 16:28 ]
Post subject:  Re: Помогите написать процессы на электродах

Ni0 - 2e -> Ni2+;
2H+ + 2e -> H20

Author:  Vanuk [ 29 Jan 2019 04:03 ]
Post subject:  Re: Помогите написать процессы на электродах

Вася Химикат wrote:
Ni0 - 2e -> Ni2+;
2H+ + 2e -> H20


А как быть с серебром??? Какие и как нужно писать процессы для него?

Author:  Вася Химикат [ 30 Jan 2019 22:00 ]
Post subject:  Re: Помогите написать процессы на электродах

Vanuk wrote:
А как быть с серебром??? Какие и как нужно писать процессы для него?

Серебро (на пару с никелем) обуславливает возникновение ЭДС, ну и ещё выступает проводником. На этом его роль заканчивается (т.е. в конкретном случае серебро в раствор не переходит).
Пример аналогичной задачи с решением: https://helpiks.org/4-21172.html (№4; только вместо Ni - Zn, вместо Ag - Cd).

Author:  bruno96 [ 19 Jun 2019 20:42 ]
Post subject:  Сравнить удельные электропроводности

Добрый день, уважаемые участники форума!

Возникла сложность с решением задачи:
"Сравнить удельные электропроводности растворов NH4OH и KOH при концентрации 0.01 М, если константа диссоциации NH4OH равна 1.8·10-5, электропроводность растора KOH (сильный электролит) с концентрацией 1 М равна 0.027 Ом-1см-1, подвижность аниона 200 Ом-1см2/г-экв, а подвижности катионов одинаковы."
1) Условие задачи понимаю, как найти отношение удельных электропроводностей при концетрации 0.01 М, что равносильно отношению степеней диссоциации при данной конценрации.
2) Для NH4OH все очевидно, можно найти степень диссоциации для любой концентрации.
3) Для KOH вроде тоже, но не очень получается. Зная удельную электропроводность для KOH для 1 М раствора, нахожу эквивалентную электропроводность. Т.к. электролит сильный, значит, степень диссоциации равна 1, могу найти подвижность катиона. Но подвижность получается отрицательной...
Это ошибка в условии (некорректные данные) или я иду в неверном направлении?
1) NH4OH -> NH4+ + OH-
Константа диссоциации имеет вид:   Kд = с·alpha2 / (1 - alpha) 
Решая квадратное уравнение относительно степени диссоциации (alpha), получаем:   alpha = (- Kд + sqrt(Кд2 + 4·Кд·с)) / (2·с)
для концентрации 0.01 M:   alpha0.01 = 0.0415
для концентрации 1 М:   alpha1 = 0.00423
2) KOH -> K+ + OH-
Эквивалентная электропроводность (lambda1) при концентрации 1 М:   lambda1 = (1000·hi1) / c = 27 Ом-1см2/г-экв, где hi1 - удельная электропроводность при концентрации 1 М
Значит, lambda1 = alpha·(k+ + k-), где k - подвижность иона
Т.к. для сильного электролита alpha = 1, получаем, что k+ = lambda1 - k- = 27 - 200 < 0

Author:  Ramon [ 22 Jun 2019 12:21 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ

bruno96 wrote:
Добрый день, уважаемые участники форума!
Возникла сложность с решением задачи:
"Сравнить удельные электропроводности растворов NH4OH и KOH при концентрации 0.01 М, если константа диссоциации NH4OH равна 1.8·10-5, электропроводность растора KOH (сильный электролит) с концентрацией 1 М равна 0.027 Ом-1см-1, подвижность аниона 200 Ом-1см2/г-экв, а подвижности катионов одинаковы."
1) Условие задачи понимаю, как найти отношение удельных электропроводностей при концетрации 0.01 М, что равносильно отношению степеней диссоциации при данной конценрации.
2) Для NH4OH все очевидно, можно найти степень диссоциации для любой концентрации.
3) Для KOH вроде тоже, но не очень получается. Зная удельную электропроводность для KOH для 1 М раствора, нахожу эквивалентную электропроводность. Т.к. электролит сильный, значит, степень диссоциации равна 1, могу найти подвижность катиона. Но подвижность получается отрицательной...
Это ошибка в условии (некорректные данные) или я иду в неверном направлении?
1) NH4OH -> NH4+ + OH-
Константа диссоциации имеет вид:&nbsp; &nbsp;Kд = с·alpha2 / (1 - alpha)&nbsp;
Решая квадратное уравнение относительно степени диссоциации&nbsp;(alpha), получаем:&nbsp; &nbsp;alpha = (- Kд + sqrt(Кд2 + 4·Кд·с)) / (2·с)
для концентрации 0.01 M:&nbsp; &nbsp;alpha0.01 =&nbsp;0.0415
для концентрации 1 М:&nbsp; &nbsp;alpha1 = 0.00423
2) KOH -> K+ + OH-
Эквивалентная электропроводность (lambda1) при концентрации 1 М:&nbsp; &nbsp;lambda1&nbsp;= (1000·hi1) / c = 27 Ом-1см2/г-экв, где hi1 - удельная электропроводность при концентрации 1 М
Значит, lambda1 = alpha·(k+ + k-), где k - подвижность иона
Т.к. для сильного электролита alpha = 1, получаем, что k+ = lambda1 - k- = 27 - 200 < 0

В условии действительно ошибка: Удельная электропроводность "коня" должна быть 0.27 Ом-1см-1, вместо 0.027 Ом-1см-1. Тогда значения подвижностей становятся практически как в справочнике.
Далее юзаем формулу:
XKOH = aC[l+ + l-]/1000
откуда l+ = 70 Ом-1см2/моль
А потом юзаем формулу:
XNH4OH = sqrt(Kd*C)[l+ + l-]/1000
откуда Х = 1,146*10-4 Ом-1см2/моль
XKOH/XNH4OH = 2357.02
т.е. удельная электропроводность КОН в 2357 раз больше чем у NH4OH.
Вот и все, что от Вас требуется.

Author:  bruno96 [ 02 Jul 2019 22:58 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ

Ramon wrote:
В условии действительно ошибка: Удельная электропроводность "коня" должна быть 0.27 Ом-1см-1, вместо 0.027 Ом-1см-1. Тогда значения подвижностей становятся практически как в справочнике.
Далее юзаем формулу:
XKOH = aC[l+ + l-]/1000
откуда l+ = 70 Ом-1см2/моль
А потом юзаем формулу:
XNH4OH = sqrt(Kd*C)[l+ + l-]/1000
откуда Х = 1,146*10-4 Ом-1см2/моль
XKOH/XNH4OH = 2357.02
т.е. удельная электропроводность КОН в 2357 раз больше чем у NH4OH.
Вот и все, что от Вас требуется.


Спасибо большое!

Author:  Викелия [ 01 May 2021 21:36 ]
Post subject:  Электролиз

При электролиз водного раствора NiSO4 на аноде выделилось 3.8л кислорода. Измереннрго при 27°С и 100кПа. Сколько граммов Ni выделилось на катоде?

Author:  Upsidesium [ 02 May 2021 10:22 ]
Post subject:  Re: Электролиз

Викелия wrote:
При электролиз водного раствора NiSO4 на аноде выделилось 3.8л кислорода. Измереннрго при 27°С и 100кПа. Сколько граммов Ni выделилось на катоде?

2NiSO4 + 2H2O → 2Ni + O2 + 2H2SO4
nO2 = PV/RT = 100*3.8/8.31*300 = 0.15 моль
nNi = 2nO2 = 0.3 моль
mNi = 0.3*58.69 = 17.6 г

Author:  Викелия [ 05 May 2021 12:11 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ

А подскажите как вы решили nNi, что 2nO2 =0.3
Как это нашли?

Page 10 of 11 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/