Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4828 |
Page 9 of 11 |
Author: | anyfox [ 29 Dec 2015 19:03 ] |
Post subject: | Помощь с коррозией металлов. |
Здравствуйте.Нужна ваша помощь,завтра уже нужно сдать... Attachment: Безымянный.png [ 37.95 KiB | Viewed 19915 times ] Вот фото |
Author: | Upsidesium [ 30 Dec 2015 04:01 ] |
Post subject: | Re: Помощь с коррозией металлов. |
anyfox wrote: Здравствуйте.Нужна ваша помощь,завтра уже нужно сдать... Вот фото Конечно различаются. При участии кислорода образуются малорастворимые гидроксихлориды алюминия общей формулой Al(OH)nCl3-n Например: 4Al + 4HCl + 3O2 + 2H2O = 4Al(OH)2Cl Уравнение Нернста для данной реакции: E = RTlnKc/nF - RTln[ПРосновной соли]4/[рО2]3[H+]4[Cl-]4 Из уравнения видно, что чем меньше растворимость соли, тем выше потенчиал ячейки. Т.е. коррозия будет усиливаться если образующаяся соль будет плохо растворяться. Что вполне логично - продукты выводятся из зоны реакции. Вывод: коррозия усилится вследствии образования малорастворимых основных солей. |
Author: | Sasha39 [ 15 Mar 2016 21:54 ] |
Post subject: | Привет,помогите пожалуйста. |
В гальваническом цехе судостроительного завода проводили хромирование отцельных деталей морских приборов.Для этого раствор CO2(SO4)3 подвергли электролизу при токе 5А в течение 40 мин.Приведите смеху электролиза и рассчитайте,на сколько грамм увеличилась масса деталей(выход по току 83%) Помогите пожалуйста. |
Author: | Upsidesium [ 15 Mar 2016 22:32 ] |
Post subject: | Re: Привет,помогите пожалуйста. |
Sasha39 wrote: :ax: В гальваническом цехе судостроительного завода проводили хромирование отцельных деталей морских приборов.Для этого раствор CO2(SO4)3 подвергли электролизу при токе 5А в течение 40 мин.Приведите смеху электролиза и рассчитайте,на сколько грамм увеличилась масса деталей(выход по току 83%) Помогите пожалуйста. K(-): Cr3+ + 3e = Cr0 A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+ ================================= 2Cr2(SO4)3 + 6H2O -(электролиз)-> 4Cr + 6H2SO4 + 3O2 m = MIt/nF = 52*5*2400/3*96500 = 2,155 г С учетом выхода по току: m = 2,155*0,83 = 1,189 г |
Author: | AntonPovalov [ 15 Mar 2016 23:25 ] |
Post subject: | Привет народ! помогите решить |
Рассчитайте,сколько должен весить магниевый проектор,рассчитанный на полгода работы,если зона защитного дейсвия его 6,5м(в квадрате),а плотность тока,возникающего при образовании коррозионного гальванического элемента корпус судна-протектор,равна 0,04 А/м(в квадрате). Приведите схему коррозии. 2) Требуется определить пробу серебра,из которого сделана монета.Для этого кусочек монеты массой 0,45г растворили в HN03,добавили избыток соляной кислоты,в результате чего выпал белый осадок AgCL.После промывания и высушивания масса осадка равнялась 0,2985 г . Сколько процентов серебра в монете? дуб дубом) буду благодарен |
Author: | Upsidesium [ 16 Mar 2016 00:32 ] |
Post subject: | Re: Привет народ! помогите решить |
AntonPovalov wrote: Рассчитайте,сколько должен весить магниевый проектор,рассчитанный на полгода работы,если зона защитного дейсвия его 6,5м(в квадрате),а плотность тока,возникающего при образовании коррозионного гальванического элемента корпус судна-протектор,равна 0,04 А/м(в квадрате). Приведите схему коррозии. 2) Требуется определить пробу серебра,из которого сделана монета.Для этого кусочек монеты массой 0,45г растворили в HN03,добавили избыток соляной кислоты,в результате чего выпал белый осадок AgCL.После промывания и высушивания масса осадка равнялась 0,2985 г . Сколько процентов серебра в монете? 1) Mg0 - 2e- = Mg2+ 2H2O + 2e− = 2OH− + H2 На воздухе и холоду: Mg0 - 2e- = Mg2+ O2 + 2H2O + 4e− → 4OH− m = MjSt/nF = 24*0,04*6,5*1,58*107/2*96500 = 511,2 г 2) m(Ag) = 108*0,2985/143,5 = 0,225 г w = 0,225/0,45 = 0,5 = 50% или 500 проба |
Author: | serb [ 16 Mar 2016 17:11 ] | ||
Post subject: | Привет всем,помогите пожалуйста с двумя заданиями. | ||
Стеарат натрия (мыло) применяют в качестве поверхностно-активного вещества.Рассчитайте массу мыла,которое можно получить из 100г стеариновой кислоты в массовой доле примесей 20% при обработке её щелочью. 2-задание Спасибо за понимание.
|
Author: | Upsidesium [ 16 Mar 2016 22:49 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ |
serb wrote: Стеарат натрия (мыло) применяют в качестве поверхностно-активного вещества.Рассчитайте массу мыла,которое можно получить из 100г стеариновой кислоты в массовой доле примесей 20% при обработке её щелочью. 2-задание Спасибо за понимание. 1) Стеариновой кислоты стало быть у нас 100 - 100*0,2 = 100 - 20 = 80 г С17Н35COOH + NaOH => С17Н35COONa + H2O 80/284,5 = x/306,5 x = 86,2 г Ответ: 86,2 г 2) Активность ионов водорода равна 1, тогда потенциал катода равен 0 В. E = Eк - Ea E + Ea = Eк = 0 откуда имеем RTln[Pb2+]/nF = 0,126 При н.у.: 0,059lg[Pb2+]/2 = 0,126 lg[Pb2+] = 4,27 [Pb2+] = 1,867*104 моль/л Ответ: 1,867*104 моль/л или 18,67 кмоль/л |
Author: | serb [ 18 Mar 2016 14:16 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ |
Upsidesium wrote: serb wrote: Стеарат натрия (мыло) применяют в качестве поверхностно-активного вещества.Рассчитайте массу мыла,которое можно получить из 100г стеариновой кислоты в массовой доле примесей 20% при обработке её щелочью. 2-задание Спасибо за понимание. 1) Стеариновой кислоты стало быть у нас 100 - 100*0,2 = 100 - 20 = 80 г С17Н35COOH + NaOH => С17Н35COONa + H2O 80/284,5 = x/306,5 x = 86,2 г Ответ: 86,2 г 2) Активность ионов водорода равна 1, тогда потенциал катода равен 0 В. E = Eк - Ea E + Ea = Eк = 0 откуда имеем RTln[Pb2+]/nF = 0,126 При н.у.: 0,059lg[Pb2+]/2 = 0,126 lg[Pb2+] = 4,27 [Pb2+] = 1,867*104 моль/л Ответ: 1,867*104 моль/л или 18,67 кмоль/л спасибо вам! кто-бы вы не были)) |
Author: | Xomka123 [ 31 May 2016 20:33 ] |
Post subject: | Электрохимические процессы |
Здравствуйте,помогите решить следующие задачи по химии: 1.Напишите уравнения электродных процессов на катоде и аноде, происходящих при электролизе раствора (или расплава) и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде (обратите внимание на выход по току):Через водный раствор FeSO4 пропускали в течение 1 ч. ток силой 3 А (анод графитовый, выход металла по току – 50%) 2.Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:Луженое железо в воде при нарушении целостности покрытия |
Author: | Upsidesium [ 31 May 2016 22:00 ] |
Post subject: | Re: Электрохимические процессы |
Xomka123 wrote: Здравствуйте,помогите решить следующие задачи по химии: 1.Напишите уравнения электродных процессов на катоде и аноде, происходящих при электролизе раствора (или расплава) и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде (обратите внимание на выход по току):Через водный раствор FeSO4 пропускали в течение 1 ч. ток силой 3 А (анод графитовый, выход металла по току – 50%) 2.Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:Луженое железо в воде при нарушении целостности покрытия 1) K(-): Fe2+ + 2e = Fe0 A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+ ------------------------------ 2FeSO4 + 2H2O =(электролиз)=> 2Fe + 2H2SO4 + O2 m = MIt/zF = 56*3*3600/2*96500 = 3,13 г С учетом выхода по току: m = 3,13*0,5 = 1,567 г 2) Восстановитель – железо, окислитель – кислород. Fe(–): Fe0 – 2ē = Fe2+ – процесс окисления Sn(+): О2 + 4ē + 4H+ = 2H2O – процесс восстановления ------------------------------------- 2Fe + О2 + 4H+ = Fe2+ + 2 H2O При нарушении целостности покрытия будет разрушаться Fe. |
Author: | IvDV [ 13 Oct 2016 09:26 ] |
Post subject: | Помогите решить несколько задач по электрохимии. |
Уважаемые коллеги химики, пожалуйста помогите решить несколько задач по электрохимии, а именно по полярографии. Если не получится с решением, то посоветуйте литературу, где можно найти решение. При полярографировании V мл стандартного раствора соли цинка с концентрацией цинка 0,50 мкг/мл (чувствительность 1/50) была получена волна высотой 3,00 см. Какую приблизительно чувствительность необходимо установить на приборе, чтобы полная шкала длиной 10,0 см соответствовала концентрации с, если: Вариант I II III IV V VI VII VIII V, мл 1,00 2,00 2,50 3,00 3,50 2,20 1,80 2,00 h, см. 3,00 3,00 0,50 5,00 1,00 7,00 9,00 5,00 с 0,20 мкг/мл 0,05, г/л 1∙10-5 моль/л 5,00 мкг/мл 10,0 мг/л 1∙10-4 моль/л 100 мг/л 1,00 мкг/мл При определении сурьмы методом амальгамной полярографии были получены анодные пики растворения в зависимости от концентрации сурьмы в растворе (время накопления 5 мин): с∙10-6, моль/л 0,25 1,10 2,70 5,00 I, мкА 1,20 5,00 12,9 24,7 При исследовании зависимости величины пика сурьмы от времени накопления для концентраций 4,00∙10-6 моль/л были получены следующие данные: t, мин 3,00 7,00 10,0 14,0 18,0 I, мкА 15,4 36,0 50,9 72,0 92,8 Из навески минерала 0,55 г после растворения в 100 мл кислоты и при времени накопления 12,0 мин был получен пик при 45,6 мкА. Определить содержание сурьмы в минерале (в %). В щавелевокислом растворе в присутствии перекиси водорода и тантала возникает каталитический ток водорода. При этом наблюдаются следующие зависимости каталитического тока от концентраций тантала при 30 oС и температуры: сТа∙10-3, моль/л 0,040 0,080 0,12 0,16 I, мкA 0,31 0,59 0,95 1,22 Температура, oС 25,0 41,0 50,0 60,0 I, мкA 0,68 1,70 2,98 5,05 В анализируемом растворе при 45 оС величина каталитического тока оказалась 2,48 мкA. Определить концентрацию тантала в растворе (в ммоль/л). Для иона Мn2+ на фоне хлорида калия и сульфосалициловой кислоты наблюдалась следующая зависимость высоты полярографической волны от высоты столба ртути: h, мм 21,5 26,0 30,0 34,5 HHg, мм 160 250 360 490 Высота волны марганца изменяется в зависимости от его концентрации при НHg = 360 мм следующим образом: с∙10-3 моль/л 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 h, мм 8,50 16,5 24,0 31,5 40,0 Проверить диффузионный характер процесса восстановления и определить концентрацию марганца в растворе (в мг/мл), если при высоте ртутного столба 250 мм высота волны равна 20,0 мм. Заранее благодарен. |
Author: | Upsidesium [ 15 Oct 2016 21:13 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ |
Подобные задачи решаются путем построения графиков/калибровочных кривых на миллиметровой бумаге. Все задачи взяты из книги Ляликов Ю.С. Задачник по физико-химическим методам анализа: viewtopic.php?p=131092#p131092 Там же есть и примеры решений и ответы. |
Author: | ДмитрийМ [ 30 Dec 2016 11:51 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ |
Вопрос по расчёту в электрохимии. Решил посчитать расход электричества при аффинаже серебра. Исходил из того что электрохимический эквивалент серебра на 1 Кл это 1,1 мг . То есть на 1,1 г потребуется 1000 кл. Кулон это ампер за секунду. Напряжение на ванне 2,5 вольта. Неужели на осаждение 1,1 грамма требуется 2,5 квт электричества?? Мне кажется что я в чём-то ошибаюсь.... |
Author: | Zaec [ 30 Dec 2016 13:53 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ |
Расход зависит от условий электроаффинажа и лежит в пределах 0,3-0,6 кВт*ч / кг, но никак не ваши 2 кВт на грамм :D |
Author: | Upsidesium [ 30 Dec 2016 14:14 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ |
Это чтобы за 1 сек на катоде выделилось 1 г серебра нужна сила тока 900 А. А если растянуть это удовольствие на 1 час, то нужно-то всего 0,25 А и расход электричества примерно 0,6 Вт*ч/г. |
Author: | ДмитрийМ [ 30 Dec 2016 14:43 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ |
Да, я уже понял, что не ввел время в подсчёт количества кулонов и ваттов соответственно ... Кстати, а при расчёте плотности тока электролиза (ну или аффинажа) принимается во внимание только одна сторона, та что к аноду (катоду) обращена? Обратная сторона совсем не работает? |
Author: | Устинов [ 03 Jan 2017 16:46 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Пожалуйста, помогите с задачей! "Процесс зарядки свинцового аккумулятора можно выразить уравнением: 2PbSO4+2H2O-Pb+PbO2+4H+2SO4. Рассчитать, какое количество двуокиси свинца образуется на аноде, если на катоде выделилось при этом 62,1г свинца." Бьюсь второй день, и никак... |
Author: | Upsidesium [ 03 Jan 2017 17:00 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Устинов wrote: Пожалуйста, помогите с задачей! "Процесс зарядки свинцового аккумулятора можно выразить уравнением: 2PbSO4+2H2O-Pb+PbO2+4H+2SO4. Рассчитать, какое количество двуокиси свинца образуется на аноде, если на катоде выделилось при этом 62,1г свинца." Бьюсь второй день, и никак... 2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4 62,1/207,2 = х/239,2 х = 71,69 г |
Author: | Устинов [ 03 Jan 2017 17:40 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ |
Огромное вам спасибо!!!!!!!! Но я всё-таки не понимаю, почему отношение массы Pb к его относительной атомной массе пропорционально отношению PbO2 к его относительной молекулярной массе. Если конечно я всё правильно понял. Получается, количество в-ва Pb = количеству вещества PbO2 На основании чего? Вопрос скорее всего глупый, но я действительно не понимаю!!!! И ещё раз спасибо!!!!! |
Page 9 of 11 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |