Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4828
Page 6 of 11

Author:  Upsidesium [ 08 Oct 2012 23:51 ]
Post subject:  Re: ПОМОГИТЕ!

tanyaglady wrote:
Помогите пожалуйста!

1. Через водный раствор хлорида магния в течение 1 ч пропускали эл. ток чилой 2,5А. Какие вещества и какой массой каждое образовались при этом, если электроды изготовлены из платины?

2.Определите объем воды, необходимый для растворения 6,02*10(24)* молекул оксида серы(IV), чтобы получить раствор серной кислоты 10%-й концентрации.
*10 в 24 степени

Заранее спасибо :*

1) K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH

A(+): 2Cl — 2e = Cl2

Вывод: MgCl2 + 2H2O -(электролиз) → H2 + Cl2 + Mg(OH)2
m = MI :delta: t / zeNa
где m - масса в-ва, г. М - молярная масса в-ва, г/моль. I - сила тока, А. :delta: t - время электролиза, с. z - число электронов участвующих в процессе (см. выше). е - элементарный заряд (заряд электрона), Кл. Na - постоянная Авогадро.
Подставить значения и посчитать массы водорода и хлора теперь не сложно.

2) mSO2 = NM/Na
w = 0,1 откуда
mH2O = mSO2/0,1 - mSO2 = 9mSO2
VH2O = mH2O/pH2O

Author:  ROGER [ 12 Dec 2012 15:19 ]
Post subject:  Задача. Помогите решить срочно!

При электролизе раствора хлорида меди на аноде выделилось 560 мл газа. Какой это газ? Определите массу меди, выделившейся на катоде. Составьте уравнения процессов, происходящих на инертных катоде и аноде.

Author:  Upsidesium [ 13 Dec 2012 03:37 ]
Post subject:  Re: Задача. Помогите решить срочно!

ROGER wrote:
При электролизе раствора хлорида меди на аноде выделилось 560 мл газа. Какой это газ? Определите массу меди, выделившейся на катоде. Составьте уравнения процессов, происходящих на инертных катоде и аноде.

CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl−

K(-): Cu2+ + 2e = Cu0
A(+): 2Cl− — 2e = 2Cl0
------------------------
CuCl2 → Cu + Cl2

0,56/22,4 = x/64
x = 1,6 г

Author:  Aliona [ 07 Jan 2013 21:00 ]
Post subject:  задача на процессы

задача.определить анодный и катодный процессы, природу и объём выделившихся газов при нормальных условиях, если: Ток силой 6 А пропускать через водный раствор сульфата магния в течении 30 мин.

Author:  Upsidesium [ 08 Jan 2013 03:10 ]
Post subject:  Re: задача на процессы

Aliona wrote:
задача.определить анодный и катодный процессы, природу и объём выделившихся газов при нормальных условиях, если: Ток силой 6 А пропускать через водный раствор сульфата магния в течении 30 мин.

K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+
--------------------------------------------------------------
2H2O --(электролиз)→ 2H2 + O2
m = MIt/nF
m/M = It/nF
n = m/M = V/Vm
V = VmIt/nF
VH2 = 22,4*6*1800/2*96500 = 1,25 л
VO2 = 22,4*6*1800/4*96500 = 0,625 л

Author:  ivan2884 [ 17 Jan 2013 01:32 ]
Post subject:  Электролиз хромата натрия (водный раствор)

Доброго времени суток!

Как будет происходить электролиз водного раствора хромата натрия Na2CrO4

Author:  феерверкер [ 17 Jan 2013 14:29 ]
Post subject:  Re: Электролиз хромата натрия (водный раствор)

Я не знаю, но самому интересно стало.

Author:  root [ 17 Jan 2013 20:19 ]
Post subject:  Re: Электролиз хромата натрия (водный раствор)

Скорее всего будет, разряжаться вода.

Author:  DVP [ 17 Jan 2013 22:08 ]
Post subject:  Re: Электролиз хромата натрия (водный раствор)

Тут однозначно сказать трудно, надо пробовать,. скорее всего хром 6 валентный будет восстанавливаться до 3 валентного,

Author:  Upsidesium [ 18 Jan 2013 05:25 ]
Post subject:  Re: Электролиз хромата натрия (водный раствор)

Иногда хроматы добавляют в электролит, когда требуется провести электролиз с мембраной. На поверхности катода образуется пористая хромат-хромитная пленка которая и выполняет роль мембраны.

Author:  la_creme [ 20 Jan 2013 13:37 ]
Post subject:  электролиз.

какие из имеющихся в растворе ионов и в какой последовательности будут разряжаться на инертных катоде и аноде: Ag +, Cl -, Co +2, NO3 -, K +? При электролизе водного раствора хлорида олова(2) на аноде выделилось 1,4 л газа. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде?

Author:  ivan2884 [ 20 Jan 2013 16:24 ]
Post subject:  Re: Электролиз хромата натрия (водный раствор)

Все решил, кому интересно:

Attachments:
r56.png
r56.png [ 26.42 KiB | Viewed 16765 times ]
r562.png
r562.png [ 25.22 KiB | Viewed 16765 times ]

Author:  ivan2884 [ 20 Jan 2013 16:32 ]
Post subject:  Re: электролиз.

у меня ответ только такой

Attachments:
r562.png
r562.png [ 3.81 KiB | Viewed 16760 times ]
87y2.png
87y2.png [ 40.36 KiB | Viewed 16760 times ]

Author:  DVP [ 20 Jan 2013 22:52 ]
Post subject:  Re: Электролиз хромата натрия (водный раствор)

Не забывайте, что на катоде может будет процесс
CrO4-2+2H*->Cr(OH)3+H2O (H*-активный, атомарный водород)

(И хром трехвалентный может даже далее восстанавливаться до хрома, посмотрите электролиты хромирования )

Author:  Enshtein [ 22 Jan 2013 20:01 ]
Post subject:  Re: электролиз.

катионы и анионы по отдельности должны быть

Author:  svet7895 [ 03 May 2013 00:58 ]
Post subject:  физ.химия раздел электрохимия,помогите решить задачи!!!!

1.РАСТВОР нитрата серебра, содержащий 0,18475 г AgN03 на 25 г воды, подвергали электролизу с серебряным анодом. После электролиза анодное пространство содержало 0,2361 г нитрата серебра на 23 г воды. За данный промежуток времени на электроде выделилось 0,0780 г серебра. Определите числа переноса Ag+ и NO-T.

2,По данным зависимости kw от температуры [М) вычислите теплоту реакции Н+ + ОН- = Н20. Сравните полученный результат с теплотой нейтрализации, найденной калориметрически: дельта энтальпии = 5,60-10^3 Дж/моль.

Author:  svet7895 [ 03 May 2013 01:54 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ

во второй задаче зависимость из справочника берется "краткий справочник ф.х величин"

Author:  stas [ 03 May 2013 04:03 ]
Post subject:  Re: физ.химия раздел электрохимия,помогите решить задачи!!!!

svet7895 wrote:
1. РАСТВОР нитрата серебра, содержащий 0,18475 г AgN03 на 25 г воды, подвергали электролизу с серебряным анодом. После электролиза анодное пространство содержало 0,2361 г нитрата серебра на 23 г воды. За данный промежуток времени на электроде выделилось 0,0780 г серебра. Определите числа переноса Ag+ и NO3-.
...

Если допустить, что вода в процессе электролиза совсем не разлагается, то всё просто:
t+ = [(0,2361 - 0,18475)*108/170]/0,078 = 0,418 (Ag+)
t- = 1 - 0,418 = 0,582 (NO3-).

Author:  svet7895 [ 03 May 2013 13:32 ]
Post subject:  Re: физ.химия раздел электрохимия,помогите решить задачи!!!!

stas wrote:
svet7895 wrote:
1. РАСТВОР нитрата серебра, содержащий 0,18475 г AgN03 на 25 г воды, подвергали электролизу с серебряным анодом. После электролиза анодное пространство содержало 0,2361 г нитрата серебра на 23 г воды. За данный промежуток времени на электроде выделилось 0,0780 г серебра. Определите числа переноса Ag+ и NO3-.
...

Если допустить, что вода в процессе электролиза совсем не разлагается, то всё просто:
t+ = [(0,2361 - 0,18475)*108/170]/0,078 = 0,418 (Ag+)
t- = 1 - 0,418 = 0,582 (NO3-).


нам говорили что тут надо начинать с ур. мат баланса,потом смотрим по концентрации

Author:  Michael08 [ 13 May 2013 13:12 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ

2. Определить, в каком направлении в стандартных условиях может протекать следующая окислительно-восстановительная реакция:
2KMnO4 + 16HBr ↔ 5Br2 + 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O

3. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах данных галванических элементов? На основании стандартных электродных потенциалов выбрать гальванический элемент с наибольшей электродвижущей силой и рассчитать ее величину.
Zn/Zn(NO3)2 || AgNO3/Ag; Zn/Zn(NO3)2 || Cu(NO3)2/Cu;
Zn/Zn(NO3)2 || Ni(NO3)2/Ni; Zn/Zn(NO3)2 || MnSO4/Mn
Прошу, кто-нибудь помогите!

Page 6 of 11 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/