Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4828 |
Page 6 of 11 |
Author: | Upsidesium [ 08 Oct 2012 23:51 ] |
Post subject: | Re: ПОМОГИТЕ! |
tanyaglady wrote: Помогите пожалуйста! 1. Через водный раствор хлорида магния в течение 1 ч пропускали эл. ток чилой 2,5А. Какие вещества и какой массой каждое образовались при этом, если электроды изготовлены из платины? 2.Определите объем воды, необходимый для растворения 6,02*10(24)* молекул оксида серы(IV), чтобы получить раствор серной кислоты 10%-й концентрации. *10 в 24 степени Заранее спасибо :* 1) K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH− A(+): 2Cl− — 2e = Cl2 Вывод: MgCl2 + 2H2O -(электролиз) → H2 + Cl2 + Mg(OH)2 m = MI t / zeNa где m - масса в-ва, г. М - молярная масса в-ва, г/моль. I - сила тока, А. t - время электролиза, с. z - число электронов участвующих в процессе (см. выше). е - элементарный заряд (заряд электрона), Кл. Na - постоянная Авогадро. Подставить значения и посчитать массы водорода и хлора теперь не сложно. 2) mSO2 = NM/Na w = 0,1 откуда mH2O = mSO2/0,1 - mSO2 = 9mSO2 VH2O = mH2O/pH2O |
Author: | ROGER [ 12 Dec 2012 15:19 ] |
Post subject: | Задача. Помогите решить срочно! |
При электролизе раствора хлорида меди на аноде выделилось 560 мл газа. Какой это газ? Определите массу меди, выделившейся на катоде. Составьте уравнения процессов, происходящих на инертных катоде и аноде. |
Author: | Upsidesium [ 13 Dec 2012 03:37 ] |
Post subject: | Re: Задача. Помогите решить срочно! |
ROGER wrote: При электролизе раствора хлорида меди на аноде выделилось 560 мл газа. Какой это газ? Определите массу меди, выделившейся на катоде. Составьте уравнения процессов, происходящих на инертных катоде и аноде. CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl− K(-): Cu2+ + 2e = Cu0 A(+): 2Cl− — 2e = 2Cl0 ------------------------ CuCl2 → Cu + Cl2 0,56/22,4 = x/64 x = 1,6 г |
Author: | Aliona [ 07 Jan 2013 21:00 ] |
Post subject: | задача на процессы |
задача.определить анодный и катодный процессы, природу и объём выделившихся газов при нормальных условиях, если: Ток силой 6 А пропускать через водный раствор сульфата магния в течении 30 мин. |
Author: | Upsidesium [ 08 Jan 2013 03:10 ] |
Post subject: | Re: задача на процессы |
Aliona wrote: задача.определить анодный и катодный процессы, природу и объём выделившихся газов при нормальных условиях, если: Ток силой 6 А пропускать через водный раствор сульфата магния в течении 30 мин. K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH− A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+ -------------------------------------------------------------- 2H2O --(электролиз)→ 2H2 + O2 m = MIt/nF m/M = It/nF n = m/M = V/Vm V = VmIt/nF VH2 = 22,4*6*1800/2*96500 = 1,25 л VO2 = 22,4*6*1800/4*96500 = 0,625 л |
Author: | ivan2884 [ 17 Jan 2013 01:32 ] |
Post subject: | Электролиз хромата натрия (водный раствор) |
Доброго времени суток! Как будет происходить электролиз водного раствора хромата натрия Na2CrO4 |
Author: | феерверкер [ 17 Jan 2013 14:29 ] |
Post subject: | Re: Электролиз хромата натрия (водный раствор) |
Я не знаю, но самому интересно стало. |
Author: | root [ 17 Jan 2013 20:19 ] |
Post subject: | Re: Электролиз хромата натрия (водный раствор) |
Скорее всего будет, разряжаться вода. |
Author: | DVP [ 17 Jan 2013 22:08 ] |
Post subject: | Re: Электролиз хромата натрия (водный раствор) |
Тут однозначно сказать трудно, надо пробовать,. скорее всего хром 6 валентный будет восстанавливаться до 3 валентного, |
Author: | Upsidesium [ 18 Jan 2013 05:25 ] |
Post subject: | Re: Электролиз хромата натрия (водный раствор) |
Иногда хроматы добавляют в электролит, когда требуется провести электролиз с мембраной. На поверхности катода образуется пористая хромат-хромитная пленка которая и выполняет роль мембраны. |
Author: | la_creme [ 20 Jan 2013 13:37 ] |
Post subject: | электролиз. |
какие из имеющихся в растворе ионов и в какой последовательности будут разряжаться на инертных катоде и аноде: Ag +, Cl -, Co +2, NO3 -, K +? При электролизе водного раствора хлорида олова(2) на аноде выделилось 1,4 л газа. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? |
Author: | ivan2884 [ 20 Jan 2013 16:32 ] | |||
Post subject: | Re: электролиз. | |||
у меня ответ только такой
|
Author: | DVP [ 20 Jan 2013 22:52 ] |
Post subject: | Re: Электролиз хромата натрия (водный раствор) |
Не забывайте, что на катоде может будет процесс CrO4-2+2H*->Cr(OH)3+H2O (H*-активный, атомарный водород) (И хром трехвалентный может даже далее восстанавливаться до хрома, посмотрите электролиты хромирования ) |
Author: | Enshtein [ 22 Jan 2013 20:01 ] |
Post subject: | Re: электролиз. |
катионы и анионы по отдельности должны быть |
Author: | svet7895 [ 03 May 2013 00:58 ] |
Post subject: | физ.химия раздел электрохимия,помогите решить задачи!!!! |
1.РАСТВОР нитрата серебра, содержащий 0,18475 г AgN03 на 25 г воды, подвергали электролизу с серебряным анодом. После электролиза анодное пространство содержало 0,2361 г нитрата серебра на 23 г воды. За данный промежуток времени на электроде выделилось 0,0780 г серебра. Определите числа переноса Ag+ и NO-T. 2,По данным зависимости kw от температуры [М) вычислите теплоту реакции Н+ + ОН- = Н20. Сравните полученный результат с теплотой нейтрализации, найденной калориметрически: дельта энтальпии = 5,60-10^3 Дж/моль. |
Author: | svet7895 [ 03 May 2013 01:54 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ |
во второй задаче зависимость из справочника берется "краткий справочник ф.х величин" |
Author: | stas [ 03 May 2013 04:03 ] |
Post subject: | Re: физ.химия раздел электрохимия,помогите решить задачи!!!! |
svet7895 wrote: 1. РАСТВОР нитрата серебра, содержащий 0,18475 г AgN03 на 25 г воды, подвергали электролизу с серебряным анодом. После электролиза анодное пространство содержало 0,2361 г нитрата серебра на 23 г воды. За данный промежуток времени на электроде выделилось 0,0780 г серебра. Определите числа переноса Ag+ и NO3-. ... Если допустить, что вода в процессе электролиза совсем не разлагается, то всё просто: t+ = [(0,2361 - 0,18475)*108/170]/0,078 = 0,418 (Ag+) t- = 1 - 0,418 = 0,582 (NO3-). |
Author: | svet7895 [ 03 May 2013 13:32 ] |
Post subject: | Re: физ.химия раздел электрохимия,помогите решить задачи!!!! |
stas wrote: svet7895 wrote: 1. РАСТВОР нитрата серебра, содержащий 0,18475 г AgN03 на 25 г воды, подвергали электролизу с серебряным анодом. После электролиза анодное пространство содержало 0,2361 г нитрата серебра на 23 г воды. За данный промежуток времени на электроде выделилось 0,0780 г серебра. Определите числа переноса Ag+ и NO3-. ... Если допустить, что вода в процессе электролиза совсем не разлагается, то всё просто: t+ = [(0,2361 - 0,18475)*108/170]/0,078 = 0,418 (Ag+) t- = 1 - 0,418 = 0,582 (NO3-). нам говорили что тут надо начинать с ур. мат баланса,потом смотрим по концентрации |
Author: | Michael08 [ 13 May 2013 13:12 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ |
2. Определить, в каком направлении в стандартных условиях может протекать следующая окислительно-восстановительная реакция: 2KMnO4 + 16HBr ↔ 5Br2 + 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O 3. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах данных галванических элементов? На основании стандартных электродных потенциалов выбрать гальванический элемент с наибольшей электродвижущей силой и рассчитать ее величину. Zn/Zn(NO3)2 || AgNO3/Ag; Zn/Zn(NO3)2 || Cu(NO3)2/Cu; Zn/Zn(NO3)2 || Ni(NO3)2/Ni; Zn/Zn(NO3)2 || MnSO4/Mn Прошу, кто-нибудь помогите! |
Page 6 of 11 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |