Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4828 |
Page 1 of 11 |
Author: | wowan55 [ 19 Oct 2011 17:41 ] |
Post subject: | определить электродвижущую силу элементов, |
определить электродвижущую силу элементов, написать уравнения реакций, за счет которых возникает разность потенциалов. Составить схе-мы элементов Ag; AgNO3 (C1=0,1 моль/л) Ag; AgNO3 (C2=1 моль/л) |
Author: | Upsidesium [ 20 Oct 2011 04:06 ] |
Post subject: | Re: определить электродвижущую силу элементов, |
Схема элемента: Ag | AgNO3 | NO3- || Ag+ | Ag ЭДС электрода расчитывается по уравнению Нернста: Attachment: 1.gif [ 1.18 KiB | Viewed 33136 times ] где aOx и aRed- активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; Eo - стандартный потенциал электрода (при aOx = aRed =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; R - газовая постоянная; T - абсолютная температура; F - постоянная Фарадея. При 25oC уравнение приобретает вид: Attachment: 2.gif [ 1.52 KiB | Viewed 33136 times ] Активность связана с концентрацией соотношением: a = f*C, где f - коэффициент активности. Коэффициент активности находят по уравнению Дебая-Хюккеля: Attachment: akt1.gif [ 396 Bytes | Viewed 33136 times ] Ионная сила раствора: Attachment: akt2.gif [ 239 Bytes | Viewed 33136 times ] Электродвижущая сила (ЭДС) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов: E = Eп - Eл. Далее следует элементарная математическая рутина |
Author: | Юлия611 [ 28 Oct 2011 21:45 ] |
Post subject: | Помогите пожалуйста с задачей на раствор электролита |
Приведите схему электролиза раствора электролита для получения H2 и O2. Какое количество электричества необходимо пропустить, чтобы получить 112 л H2 (н.у.), если ? Какой объем О т В 70% = 2 выделится (н.у.)? Какое вещест- во подвергается разложению в электролите и какова его масса? Запишите урав- нения анодно-катодных процессов и суммарное уравнение электролиза. Вот анодно-катодные процессы: А:2H2О - 4e → О2+ 4H+ К: 2H+ + 2e → H2 Подскажите, пожалуйста, каким будет суммарное уравнение электролиза, какое вещество подвергается разложению в электролите, а также как составить схему электроиза? |
Author: | Upsidesium [ 28 Oct 2011 23:38 ] |
Post subject: | Re: Помогите пожалуйста с задачей на раствор электролита |
Соль активного металла и кислородсодержащей кислоты Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42− K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH− A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+ Вывод: 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2 Расчет массы или объема вещества выделевшегося на электроде по 2-му закону Фарадея: m = M*I*t/e*F I = q/t m = M*q/e*F n = m/M n = q/eF V = n*Vm V = qVm/eF q - кол-во электричества, Кл. е - число электронов учавствующих в процессе (у водорода 2, у кислорода 4) F - постоянная Фарадея |
Author: | Юлия611 [ 28 Oct 2011 23:54 ] |
Post subject: | Re: Помогите пожалуйста с задачей на раствор электролита |
upsidesium wrote: Соль активного металла и кислородсодержащей кислоты Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42− K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH− A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+ Вывод: 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2 Расчет массы или объема вещества выделевшегося на электроде по 2-му закону Фарадея: m = M*I*t/e*F I = q/t m = M*q/e*F n = m/M n = q/eF V = n*Vm V = qVm/eF q - кол-во электричества, Кл. е - число электронов учавствующих в процессе (у водорода 2, у кислорода 4) F - постоянная Фарадея Спасибо огромное. А каким образом составляется схема электролиза? |
Author: | Upsidesium [ 29 Oct 2011 01:23 ] |
Post subject: | Re: Помогите пожалуйста с задачей на раствор электролита |
Юлия611 wrote: Спасибо огромное. А каким образом составляется схема электролиза? Принципы составления схем электролиза довольно хорошо изложены в учебниках по химии, в двух словах про это не расскажешь. Тут можете скачать рекомендованные учебники по химии (исходя из уровня подготовки). |
Author: | alisa [ 16 Nov 2011 22:38 ] |
Post subject: | вопрос про электролиты |
Электролитом является каждое из двух веществ: этанол,уксусная кислота хлорид бария,ацетат натрия бром,бензол ацетон,хлорная кислота |
Author: | Upsidesium [ 16 Nov 2011 23:24 ] |
Post subject: | Re: вопрос про электролиты |
Хлорид бария и ацетат натрия. Никак Баба-ЕГЭ ''шалит'' хотя до мая еще далеко. |
Author: | vitta [ 19 Nov 2011 13:35 ] |
Post subject: | Гальваника |
При каких условиях будет работать гальв. элемент , электроды которого из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения процессов и определите эдс элемента, в котором никелевый электрод находится в 0,001М р-ре, а другой такой же - в 0,01М р-ре сульфата никеля. Правильно ли: такой элемент будет работать лишь при разных концентрациях р-ров? Не могу разобраться со схемой: /Ni/Ni2+//Ni2+/Ni. Куда вставить концентрацию? Где анод, где катод? Э(Ni)= -0,25+ (0,058/2)lg10(-3 степень)= -0,334 Э(Ni)= -0,25+ (0,058/2)lg10(-2 степень)= -0,308 А что дальше? |
Author: | vitta [ 19 Nov 2011 13:50 ] |
Post subject: | Re: Гальваника |
Если две железные пластинки покрыты одна - оловом, другая медью, быстрее будет ржаветь с медью, потому разность потенциалов железо-медь больше? Правильно? |
Author: | Volodymyr [ 19 Nov 2011 14:52 ] |
Post subject: | Re: Гальваника |
vitta wrote: При каких условиях будет работать гальв. элемент , электроды которого из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения процессов и определите эдс элемента, в котором никелевый электрод находится в 0,001М р-ре, а другой такой же - в 0,01М р-ре сульфата никеля. Правильно ли: такой элемент будет работать лишь при разных концентрациях р-ров? Не могу разобраться со схемой: /Ni/Ni2+//Ni2+/Ni. Куда вставить концентрацию? Где анод, где катод? Э(Ni)= -0,25+ (0,058/2)lg10(-3 степень)= -0,334 Э(Ni)= -0,25+ (0,058/2)lg10(-2 степень)= -0,308 А что дальше? 1. Да, причем такой гальванический элемент называется "концентрационный". 2. Вы уже подставили концентрации и вычислили потенциалы электродов. Потенциал элемента равен разнице потенциалов электродов. -0,308 - (-0,334) = Где концентрация никеля в растворе меньше, никелевый электрод будет растворяться, где больше - никель будет осаждаться из раствора. Электроны будут переходить от первого электрода ко второму. |
Author: | Volodymyr [ 19 Nov 2011 14:53 ] |
Post subject: | Re: Гальваника |
vitta wrote: Если две железные пластинки покрыты одна - оловом, другая медью, быстрее будет ржаветь с медью, потому разность потенциалов железо-медь больше? Правильно? Да, но только при условии, что нарушена целостность покрытия. |
Author: | vitta [ 20 Nov 2011 13:39 ] |
Post subject: | Re: Гальваника |
Спасибо за подсказки. А про пластинки, действительно, в условии есть слово "частично". |
Author: | konlov [ 27 Nov 2011 20:17 ] |
Post subject: | Электролиз водного раствора. |
Задача: Электролиз водного раствора K2SO4 проводили при силе тока, равной 3 Ампера, в течении 1-го часа. Температура равна 15 градусов цельсия, давление 745 мм. рт. ст, выход по току равен 88%. Нужно: Составить уравнение электролиза водного раствора K2SO4, при нерастворимом аноде. Какие вещества и какое их количество выделилось? Желательно подробно расписать ход решения =) |
Author: | судомеханик [ 27 Nov 2011 21:53 ] |
Post subject: | Разобрать процессы,протекающие у электродов при электролизе |
Разобрать процессы,протекающие у электродов при электролизе водных растворов веществ,для каждого из них составить общее уравнение реакции Ca(NO3)2,PdCl2,CoSO4,LiCl |
Author: | Upsidesium [ 28 Nov 2011 00:47 ] |
Post subject: | Re: Электролиз водного раствора. |
konlov wrote: Задача: Электролиз водного раствора K2SO4 проводили при силе тока, равной 3 Ампера, в течении 1-го часа. Температура равна 15 градусов цельсия, давление 745 мм. рт. ст, выход по току равен 88%. Нужно: Составить уравнение электролиза водного раствора K2SO4, при нерастворимом аноде. Какие вещества и какое их количество выделилось? Желательно подробно расписать ход решения =) K2SO4 = 2K+ + SO42− K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH− A(+): 2H2O - 4e = O2 + 4H+ ------------------------------ 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2 По 2-му электрохимическому закону Фарадея: m = MI t/nF [М - молярная масса в-ва, г/моль; I - сила тока, А; t - время электролиза, с; n - число электронов участвующих в процессе (см. по полуреакции); F - постоянная Фарадея 96500 Кл/моль (ну если честно, то 96485,33 Кл/моль] m(H2) = 2*3*3600/2*96500 = 0,1 г m(O2) = 32*3*3600/2*96500 = 1,79 г C учетом выхода по току: 0,1*0,88 = 0,088 г 1,79*0,88 = 1,575 г |
Author: | Upsidesium [ 28 Nov 2011 01:22 ] |
Post subject: | Re: Разобрать процессы,протекающие у электродов при электрол |
судомеханик wrote: Разобрать процессы,протекающие у электродов при электролизе водных растворов веществ,для каждого из них составить общее уравнение реакции Ca(NO3)2,PdCl2,CoSO4,LiCl 1) Ca(NO3)2 ↔ Ca2+ + 2NO3− K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH− A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+ ------------------------------ 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2 2) PdCl2 ↔ Pd2+ + 2Cl− K(-): Pd2+ + 2e = Pd0 A(+): 2Cl− — 2e = 2Cl0 ------------------------ PdCl2 (электролиз) → Pd + Cl2 3) CoSO4 ↔ Co2+ + SO42− K(-): Co2+ + 2e = Co0 A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+ ----------------------------- 2CoSO4 + 2H2O(электролиз) → 2Co + 2H2SO4 + O2 4) LiCl ↔ Li+ + Cl− K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH− A(+): 2Cl− — 2e = 2Cl0 ------------------------------------ 2LiCl + 2H2O(электролиз) → H2 + Cl2 +2LiOH |
Author: | Luiska [ 01 Dec 2011 03:08 ] |
Post subject: | Составить схему электролиза водного нитрата никеля |
Составить схему электролиза водного нитрата никеля с угольными электродами. Написать уравнение анодного и катодного процессов. Высчитать массу вещества, выделившегося на аноде, если врем электролиза 415 мин., сила тока 15 А. Химики...помогите.. Задание - без слез не взглянешь.. |
Author: | vsv555 [ 01 Dec 2011 17:23 ] |
Post subject: | помогите, плиз решить 2 задачи по химии, очень очень нужно |
131. В чем заключается сущность протекторной защиты? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при протекторной защите магнием изделия из стали (железа), находящегося в речной воде, пологая, что среда нейтральная (рН = 7). Плотность тока коррозии составляет 1 мА/см2. 158. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде ыделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при этом возле анода? Помогите плиз очень очень нужно, сдавать через день заранее всем спасибо |
Author: | O'Bu [ 01 Dec 2011 19:57 ] |
Post subject: | Re: помогите, плиз решить 2 задачи по химии, очень очень нуж |
131. При протекторной защите защищаемое изделие приводят в электрический контакт с более активным металлом, чтобы возникла гальваническая пара, в которой изделие будет катодом, а протектор - растворимым анодом. A(-) Mg = Mg2+ + 2 e K(+) при pH=7 кислородная деполяризация: 2H2O + O2 + 4 e = 4OH- Затем Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2. Зачем дана плотность тока - ума не приложу. |
Page 1 of 11 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |