На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 205 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5, 6 ... 11  Next
Author Message
 Post subject: Re: Задачки нужны к завтрашнему дню,помогите пожалуйста =)
PostPosted: 26 Dec 2011 06:16 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 26 Dec 2011 02:14
Posts: 2
благодарствую :)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: срочно нужно решение. электрохимия
PostPosted: 06 Jan 2012 00:00 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 05 Jan 2012 23:41
Posts: 18
срочно нужно решение


Attachments:
File comment: №22
z_88ad157c.jpg
z_88ad157c.jpg [ 311.89 KiB | Viewed 15756 times ]
File comment: №76
z_d0b16874.jpg
z_d0b16874.jpg [ 338.62 KiB | Viewed 15756 times ]
File comment: №54.2
z_75662172.jpg
z_75662172.jpg [ 320.59 KiB | Viewed 15756 times ]
File comment: 37.10
z_0fd0658b.jpg
z_0fd0658b.jpg [ 344.92 KiB | Viewed 15756 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: срочно нужно решение. электрохимия
PostPosted: 06 Jan 2012 02:21 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Качество не ахти, но разобрать можно.
Attachment:
06012012.jpg
06012012.jpg [ 140.59 KiB | Viewed 15747 times ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: сила тока
PostPosted: 12 Jan 2012 05:21 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 12 Jan 2012 03:15
Posts: 8
При какой силе тока можно в течение 20 минут выделить всю медь из 150 мл 0,1 М раствора нитрата меди?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: сила тока
PostPosted: 12 Jan 2012 12:31 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
I = mnF/ Mt = cnVF/t = 0.1*2*0.15*96500 / 1200 = 2.4 A

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: задачи на электролиз растворов
PostPosted: 17 Jan 2012 19:35 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 05 Nov 2011 21:26
Posts: 12
1) При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами на аноде выделилось 5,6 л (н.у.) кислорода. Определите молярную концентрацию исходного раствора, если его объем 2 л.

2) В 400 г воды растворили 46,8 г хлорида натрия. Через полученный раствор пропустили постоянный электрический ток, в результате чего собрали 2,24 л (н.у.) хлора. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе после электролиза.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задачи на электролиз растворов
PostPosted: 18 Jan 2012 17:47 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
alisa wrote:
1) При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами на аноде выделилось 5,6 л (н.у.) кислорода. Определите молярную концентрацию исходного раствора, если его объем 2 л.

2) В 400 г воды растворили 46,8 г хлорида натрия. Через полученный раствор пропустили постоянный электрический ток, в результате чего собрали 2,24 л (н.у.) хлора. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе после электролиза.

1) Задача для "продвинутых" фанатов ЕГЭ
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag↓ + 4HNO3 + O2
n(O2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль
n(AgNO3) = 4n(O2) = 1 моль
С = n/V = 1/2 = 0,5 моль/л

2) Задача для фанатов ЕГЭ
2NaCl + 2H2O = H2↑ + 2NaOH + Cl2
n(H2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль
m(H2) = 2*0,1 = 0,2 г
Соответственно прореагировало NaCl
n(NaCl) = 2n(H2) = 0,2 моль
m(NaCl) = 58,5*0,2 = 11,7 г
В растворе осталось 46,8 - 11,7 = 35,1 г NaCl
Масса раствора после электролиза: 400 + 46,8 - 0,2 = 446,6 г
w = 35,1/446,6 = 0,0786 (7,86%)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: реакция между перманганатом калия и щавелевой кислотой
PostPosted: 23 Jan 2012 06:21 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 23 Jan 2012 06:18
Posts: 9
Здравствуйте.Помогите пожалуйста.

Возможна ли реакция между перманганатом калия и щавелевой кислотой в кислой среде с образованием углекислого газа, если
ϕ(CO2/H2C2O4)=-0,49B
ϕ(MnO4(-)/Mn(2+)) =1,51B
Вычислите ЭДС.

Заранее спасибо.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: реакция между перманганатом калия и щавелевой кислотой
PostPosted: 23 Jan 2012 06:23 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 23 Jan 2012 06:18
Posts: 9
Возможна, почему?)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: реакция между перманганатом калия и щавелевой кислотой
PostPosted: 23 Jan 2012 10:09 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
ϕOxRed
E=1,51-(-0,49) = 2 В.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: реакция между перманганатом калия и щавелевой кислотой
PostPosted: 23 Jan 2012 15:35 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 23 Jan 2012 06:18
Posts: 9
Спасибо :)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ
PostPosted: 11 Feb 2012 18:08 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 26 Jan 2012 21:03
Posts: 27
Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298К установилось равновесие:


Напишите электронные уравнения электродных процессов.
Attachment:
Безымянный.JPG
Безымянный.JPG [ 15.97 KiB | Viewed 15516 times ]


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: ЭЛЕКТРОЛИЗ.
PostPosted: 12 Feb 2012 12:25 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 26 Jan 2012 21:03
Posts: 27
Выручите с задачкой :(
При электролизе водного раствора Cr_2(SO_4)_3 током, силой 2 А масса катода
увеличилась на 8 г. В течении какого времени проводили электролиз?

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе.



c Уважением Иван..


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: ЭЛЕКТРОЛИЗ.
PostPosted: 13 Feb 2012 02:23 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Cr3+ + 3e = Cr0
2H2O − 4e = O2 + 4H+
----------------------------------
2Cr2(SO4)3 + 6H2O = 4Cr↓ + 3O2↑ + 6H2SO4
m = MI :delta: t / nF
:delta: t = mnF/MI = 8*3*96500/52*2 = 22269 с = 6,2 ч

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ
PostPosted: 17 Feb 2012 03:12 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Все решается по уравнению Нернста
Eox = E0Ag+|Ag0 + 0,059lg[aAg+]
Ered = E0Fe0|Fe2+ + 0,059/2 * lg[aFe2+]
E = Eox - Ered
Потенциалы E0Ag+|Ag0 и E0Fe0|Fe2+ нужно искать в справочнике.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ
PostPosted: 17 Feb 2012 23:04 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 26 Jan 2012 21:03
Posts: 27
Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар

Ag+ / Ag = +0,80 к(кислотная среда) и что с этими потенциалами дальше делать
Fe2+ / Fe =−0,44 к


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ
PostPosted: 18 Feb 2012 02:01 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
van76 wrote:
Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар

Ag+ / Ag = +0,80 к(кислотная среда) и что с этими потенциалами дальше делать
Fe2+ / Fe =−0,44 к

Подставить в формулу разумеется. ;)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задача про гальванический элемент
PostPosted: 18 Mar 2012 15:37 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 18 Mar 2012 15:26
Posts: 5
Помогите, пожалуйста, решить задачу (я в химии вообще "ноль"):

В одном из типов гальванических элементов, использующихся в электронных часах, электроды состоят из цинка и оксида серебра. Какой из электродов является анодом и какой катодом? Какие реакции протекают на электродах? Какую э.д.с. создает этот гальванический элемент?

То, что удалось определить:

Анод (-) – цинк Zn, станд. эл. потенциал -0,762
Катод (+) – оксид серебра Ag2O, станд. эл. потенциал +0,344

Помогите найти ЭДС, пожалуйста!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задача про гальванический элемент
PostPosted: 18 Mar 2012 15:52 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
0,344 - (-0,762) = + 1,1 В

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задача про гальванический элемент
PostPosted: 18 Mar 2012 16:09 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 18 Mar 2012 15:26
Posts: 5
Спасибо!
И это все решение? :)))))
А электронные потенциалы у меня правильно определены?


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 205 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5, 6 ... 11  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 70 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group