Только сейчас понял, что Upsidesium подсказал выше.. реакция будет выглядеть не так. Железо таки не вытеснит цинк.

H2O + ZnSO4 -> H2SO4 + ZnO
А потом уже железо кидать снова в серную кислоту.. Не могу слепить из этого решение

Химики, где же Вы, помогите, пожалуйста...

P.S. как получили 0.711В не совсем понял.. Е = RT/nF * ln(x/y), учитывая, что температура комнатная, то = (0.0595/2) * log (x/y)

Что вместо х и у подставили? Это мы высчитали потенциал алюминиевого электрода в растворе ZnSO4? Если я подставляю -1.66 для Al и -0.76 для Zn, у меня получается в итоге 0.369 В

в момент установления химического равновесия реакции 2А+В=4С концентрация реагентов и продукта стали равны СА=2,0 СВ=1,0 СС=4,0. Определить исходные концентрации реагентов А и В

В соот-ии с уравнением реакции исходные концентрации веществ будут равны:
С⁰_А = 2 + 2х
С⁰_В = 1 + х
С⁰_С = 0
При этом равновесная С_С = 4х, по условию С_С = 4, тогда
4х = 4
х = 1
Исходные концентрации веществ:
С⁰_А = 4
С⁰_В = 2

Помогите, с ответом. Известно, что простые эфиры достаточно инертны в реакциях замещения SN1 и SN2. Однако, многие из них расщепляются при обработке концентрированной HI. В то же время с NaI эфиры не реагируют. Объясните, пожалуйста, эти факты.
Нашла следующее (своими словами): при насыщении простых эфиров иодистым водородом происходит расщепление связи между атомами углерода и кислорода. Это можно рассматривать как реакцию нуклеофильного замещения по Sn2-механизму. Иодоводород в реакции действует как источник нуклеофила в виде иодид-аниона. В результате того, что кислородный атом простого эфира присоединяет протон, частично положительный атом углерода в протонированной молекуле становится еще более положительным и поэтому более доступным для нуклеофильной атаки. Что написать про иодид натрия?! Подскажите, пожалуйста

В сосуд объемом 2 л введено 5 г водорода и 80 г паров йода. Равновесная концентрация образовавшегося иодоводорода составила 0,2 моль/л. Рассчитать константу равновесия реакции.

Добрый день!
Помогите пожалуйста с задачами:
1) При какой температуре реакция продлится 43 минуты, если при температуре 293К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент=2,0
2) Как изменением температуры и давления сместить равновесие в сторону протекания реакции?
MgCO3(к.) + CaCO3(к.) = CaMg(CO3)2(к.). Дельта H=-14,34 кДж
3) Дана энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора (103,5 кДж/моль) и с катализатором (86,2 кДж/моль). Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 28 градусах по Цельсию?

1) V = V₀g^T2-T1/10
V/V₀ = t₂/t₁ = 180/43 = 4,2
4,2 = 2^T2-293/10
2,07 = (T₂ - 293)/10
T₂ = 20,7 + 293 = 313,7 K

2) Давление на смещение равновесия не влияет. Температуру необходимо понизить.

3) Пусть V = k
k₁ = e^-Ea1/RT1
k₂ = e^-Ea2/RT2
k₂/k₁ = ...

Посмотрите, пожалуйста, верно ли? необходимо найти скорость прямой и обратной реакции и константу равновесия.

К_с = k₁/k₂ = [LiOH]²/[Li₂O][H₂O]

Доброго дня.Помогите с задачами.
За реакцией дегидрирования бутана, протекающей по
уравнению С4Н10 → С4Н8 + Н2 при температуре 800 К, следили по
объему реагирующих газов, занимаемому ими при давлении 101 кПа
и 293 К. Вместимость реактора 0,2 л, скорость протекания реакции
равна 0,0133 кПа/с. Рассчитайте, через какое время после начала реакции изменение объема достигнет 0,01 л.

В каком из двух случаев скорость реакции увеличится
в большее число раз: при нагревании от 0 до 11 °С или при нагрева-
нагревании от 11 до 22 °С? Ответ обоснуйте с помощью уравнения Аррениуса

Помогите пожалуйста с задачами :
1. Стехиометрическое уравнение реакции третьего порядка: А+С+ВD+Е. Начальные концен¬трации реагентов равны: а = b = с. Концентрация D в момент времени t равна х. Составьте урав¬нение для скорости реакции и найдите выражение для константы скорости.

2.Скорость реакции бензидина с пикрилхлоридом при 15°С прямопропорциональна концентра¬ции реагентов. При избытке амина реакция имеет первый порядок и константу скорости, рав¬ную 0,00054с-1. Если концентрация диамина равна 0,00125М, то какова будет константа ско¬рости второго порядка (укажите её размерность)? Какова будет скорость реакции, если концен¬трация пикрилхлорида равна 0,000125М ?

Моноацилирование бензидина бензилхлоридом описывается следующими кинетическими данными:
Время, сек 110 245 430 640 1055
Выход, % 11,1 22,7 35,8 48,7 66,7
Условия опыта: 25°С, начальные концентрации бензидина 0,0025 М, бензоилхлорида 0,00025 М. Построить кинетическую кривую, определить порядок реакции и константу скорости.

Концентрация бензоилхлорида в 10 раз меньше чем бензидина, т.е. бензидин в избытке и расчет следует вести по бензоилхлориду. Выход продуктов соответствует убыли начальной концентрации бензоилхлорида на ту же величину в %. Находите концентрации бензоилхлорида в разные моменты t. Далее задача решается графическим методом путем построения двух графиков:
lnC = f(t)
1/C = f(t)
Для реакции 1-го порядка lnC = f(t) будет убывающей прямой, а k = (1/t)*lnC₀/C
Для реакции 2-го порядка 1/C = f(t) будет возрастающей прямой, а k = (1/C - 1/C₀)/t

Помогите решить задачку,ПОЖАЛУЙСТА!!!!!
Кинетика разложения ацетальдегида описывается следующими данными:
Степень разложения,% 0 10 15 20 25 35 45 50
Скорость разложе-ния, мм.рт.ст.мин. 8,53 6,74 5,90 5,14 4,69 3,75 2,67 2,29
Рассчитайте константу скорости(хоть по какой формуле посчитать, скажите)

Уравнение скорости реакции разложения:

v = k * C^n

n здесь порядок реакции, v - скорость, k - константа, C - концентрация.

Если прологарифмировать обе стороны уравнения, получим:

ln(v)=ln(k) + n*ln(C)

Остаётся аппроксимировать график ln(v)-ln(C) в ln(C)=0

Помогите с задачкой
Моноацилирование бензидина бензилхлоридом описывается следующими кинетическими данными:
Время, сек 110 245 430 640 1055
Выход, % 11,1 22,7 35,8 48,7 66,7
Условия опыта: 25°С, начальные концентрации бензидина 0,0025 М, бензоилхлорида 0,00025 М. Построить кинетическую кривую, определить порядок реакции и константу скорости.

Нужно найти порядок реакции методом Вант-Гоффа,Нойса-Оствальда и по методу t 1/2 на долю у.

Ну хоть по одному методу подскажите как решить

У вас большой избыток бензидина, поэтому: строите кинетическую кривую С[бензоилхлорида]/t.

Метод Вант Гоффа: И кинетической кривой графически находите скорости реакции в данных точках (по углу наклона касательной к кинетической кривой в этих точках). Строите график lg(v)/lg(C), порядок реакции равен тангенсу угла наклона получившейся прямой.

Метод t1/2: для каждой точки кинетической кривой (для которой это возможно), находите время протекания реакции до уменьшения концентрации в 2 раза по сравнению с концентрацией в этой точке (у вас всего 2 такие точки). Потом строите график lg(t1/2)/lg(C), тангенс угла наклона равен n-1

Метод Нойеса-Оствальда: то же самое, что метод t1/2, только вместо полупревращения берёте какую нибудь произвольную степень превращения, например — 0,25. Находите для каждой точки время, за которое концентрация уменьшается на четверть (у вас это 5 точек), строите график lg(t1/4)/lg(C), тангенс угла наклона графика равен n-1

Очень нужна ваша помощь!!!!Не могу решить контрольную((((Помогите пожалуйста!!!!!