В первой реакции ошибка
3H₂S + 4H₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ = 3S↓ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O + K₂SO₄
3As₂S₃ + 22HNO₃ = 2H₂O + 9SO₂ + 22NO + 6H₃AsO₄

Спасибо большое!!!

Как ты меня выручил!!!Уже неделю мучаюсь((

Опять нужна помощь((

Какие эти реакции по числу и характеру фаз?

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2FeBr3 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 3Br2

2Cu(NO3)2(тв.) = 2CuO(тв.) + 4NO2(г.) + O2(г.)

2FeBr3(тв. или р-р) + 3Cl2(г.) = 2FeCl3(тв. или р-р) + 3Br2(ж. или г.)

Во второй реакции после "или" - так тоже может быть, но скорее всего у Вас этого не спрашивают.

Первую реакцию тоже можно уравнять:
3H2S+4K2Cr2O7+13H2SO4 = 4Cr2(SO4)3+4K2SO4+16H2O

спасибо...

а) Na+ + H2SO3 = NaHSO3 + H+
б) Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
в) K2CO3 + BaCl2 = 2KCl + BaCO3

1. Закончить уравнение реакции а). и расставить коэффициенты в реакциях а). б).
а) Cu + HNO3 (конц) =
б) J2 + Cl2 + H2O = HJO3 + HCl


2. Уравнять реакцию SnCl2 + J2 + KCl - SnCl4 + KJ. Указать окислитель и восстановитель. Определить направление протекания и константу равновесия реакции при стандартных условиях.

Помогите пожалуйста))))

ленка wrote:

1. Закончить уравнение реакции а). и расставить коэффициенты в реакциях а). б).
а) Cu + HNO3 (конц) =
б) J2 + Cl2 + H2O = HJO3 + HCl
2. Уравнять реакцию SnCl2 + J2 + KCl - SnCl4 + KJ. Указать окислитель и восстановитель. Определить направление протекания и константу равновесия реакции при стандартных условиях.
Помогите пожалуйста))))

а) Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
б) J2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HJO3 + 10HCl
SnCl2 + J2 + 2KCl <=> SnCl4 + 2KJ (тут надо лезть в справочники, вычислять энергию Гиббса, а затем из ур-ния "dG = -RT ln K" найти К)

ну а ты сможешь посмотреть про решать))))

KCIO3 + H2C2O4 =
K2SO3 + NaCIO + H2O=
HIO3 + FeSO4 + H2SO4=

Гидролиз в молекулярном и ионном виде:
1.Гипохлорит бария
2.Хлорной извести

KCIO3 + 3H2C2O4 = KCl + 3CO2 + 3H2O
K2SO3 + NaCIO = K2SO4 + NaCl
HIO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + HI + 3H2O

1*. Ba(OCl)2 + (2H2O) => ... => (Ba(OH)2 + 2HOCl) => BaCl2 + O2
2*. CaCl(OCl) + (H2O) => ... => CaCl2 + 1/2O2

(* - идеализированная реакция. Стадии гидролиза и ионные ур-ния не писал ).

Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCL, HCLO3, HCLO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронно–ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
КВr + КВrO3 + H2SO4  Вr2 + K2SO4 + H2О

только восстановителем не будет не одно из веществ, но допуская по условию задачи что внимание следует обращать только на хлор:
HCL - восстановитель с.о -1 (минимальная)
HCLO3 - восстановитель и окислитель с.о +5 (промежуточная)
HCLO4 - только окислитель с.о. +7 (максимальная)

КВr^-1 + КВr⁺⁵O3 + H2SO4  Вr⁰2 + K2SO4 + H2О

Вr^-1-1е^-=Вr⁰ /1 5
Вr⁺⁵+5е^-=Вr⁰ /5 1
5КВr^-1 + КВr⁺⁵O3 + 3H2SO4  3Вr⁰2 +3 K2SO4 + 3H2О

Смешивают попарно растворы: а) Cu(NO3)2 и Na2SO4; б) BaCl2 и K2SO4; в) NaHCO3 и NaOH; г) Cu(OH)2 и HCl. В каких из приведенных случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

Доброго времени суток!
Уважаемые химики, подскажите, будут ли происходить реакции в данных уравнениях, и какие продукты образуются:

LiH2PO4 + LiOH = Li2HPO4 + H2O

Re2O7+Ca(OH)2=Ca(ReO4)2+H2O

Спасибо.