Помогите пожалуйста решить:
При сжигании смеси этанола и пропанола-1 общей массой 21.2г обр. CO2, на поглощ. которого затратили раств. объёмом 200.5мл с w(NaOH)=30% (p=1.33г/мл). При взаимодействии газа с щелочью обр. средняя соль. Чему равна w(C2H5OH) в смеси?
Я сделал следующее: написал уравнения горения, средняя соль - NaHCO3.
m(NaOH)=80г. n(NaOH)=2 моль. n(NaOH)=n(CO2). V(CO2) = 44.8л.
Дальше, скорее всего, система ур-ий, но вот её не получается составить. Подскажите пожалуйста.

Это кислая соль. Возможно, из-за этого и неувязка с решением.

Действительно. Огромное спасибо, на этом столько времени потерял
У меня получилось 43,4%. Правильно?

Теперь да.

Предлагаю свои услуги в решении любого типа задач по химии.

Проверьте, пожалуйста, решение реакций с помощью метода полуреакции:

1) MnO2 + NO2 -> Mn(NO3)2

MnO2 + 4H + 2e -> Mn + 2H2O 1
NO2 + 4H2O - 1e -> NO3 + 2H 2
MnO2 + 4H + 2NO2 + 2H2O -> Mn + 2H2O + 2NO3 + 4H

MnO2 + 2NO2 -> Mn + 2NO3

MnO2 + 2NO2 -> Mn(NO3)2

2) Zn + H3AsO3 + HCl -> AsH3 + ZnCl2 + H2O

Zn - 2e -> Zn 3
AsO3 + 6H + 6e -> As + 3H2O 1

3Zn + AsO3 + 6H -> 3Zn + As + 3H2O

3Zn + H3AsO3 + 6HCl -> AsH3 + 3ZnCl2 + 3H2O

3) NaNO2 + Zn + NaOH + H2O -> NH3 + Na2[Zn(OH)4]

Zn - 2e -> Zn 3
NO2 + 5H2O + 6e -> NH3 + 7OH 1

3Zn + NO2 + 5H2O -> 3Zn + NH3 + 7OH

NaNO2 + 3Zn + 5NaOH + 5H2O -> NH3 + 3Na2[Zn(OH)4]


А вот те,которые не получились(((((

4) Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 -> NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

Cr2O7 + 14H + 6e -> 2Cr + 7H2O 1
NO2 +H2O - 2e -> NO3 + 2H 3

Cr2O7 + 14H + 3NO2 + 3H2O -> 2Cr + 7H2O + 3NO3 + 6H

Cr2O7 + 8H + 3NO2 -> 2Cr + 4H2O + 3NO3

дальше не получается у меня(((

5) KMnO4 + Na2S2O3 + H2SO4 -> Na2SO4 + MnSO4 + H2O + K2SO4

MnO4 + 8H + 5e -> Mn + 4H2O
(дальше не могу сделать)

6) N2H4 + HNO2 -> N2 + H2O +.....(какой здесь продукт ещё?)

7) H2S2 + Cl2 + H2O -> H2SO4 + HCl

Cl2 + 2e -> 2Cl
(дальше не могу)

Подскажите, пожалуйста,кто знает, как решать последние четыре реакции!)

2) Полуреакция
Н3AsO₃ + 6H⁺ + 6e = AsH₃+ 3H₂O

4) Все правильно. Дерзайте!

5) S2O3^2- + 5H2O - 8e = 2SO4^2- + 10H⁺

6) Больше никаких продуктов и не надо.

7) H2S2 + 8H2O - 16e = 2SO4^2- + 18H⁺

А это в условии такие продукты прописаны? А то так и просится
-> HN₃ + 2H₂O

да,в условии так....
надо было дописать продукты,одним из продуктов на карточке так и был написан N2....

Можно посчитать HN₃ промежуточным продуктом, тогда дальше при нагревании выше 300^оС
2HN₃ ---> H₂ + 3N₂
или при избытке HNO₂
HN₃ + HNO₂ ---> N₂ + N₂O + H₂O

А если формально, то вполне сходится
3N₂H₄ + 4HNO₂ = 5N₂ + 8H₂O и всё.

(Помогите,пожалуйста с задачей)К смеси фенола и пропанола-1 массой 10г прилили раствор щелочи NaOH.В результате реакции образовалось 11.6 г продукта.Определить массовые доли каждого из компонентов смеси.Можно ли таким образом очистить фенол от примеси спирта?

Со щелочью будет реагировать только фенол:
C6H5-OH + NaOH = C6H5-ONa + H2O
x - 11,6
--- = ------
94 - 116
x = 9,4 г
w(C6H5-OH) = 9,4/11 = 0,85
w(C3H7-OH) = (11 - 9,4)/11 = 0,15

Можно. Только придется потрясти со щелочью (крепким раствором) в делительной воронке, а затем собрать водную фазу. Затем нейтрализовать соляной кислотой, отделить и высушить.

А пропанол разве не растворится в такой, пусть и жутко защелоченной, воде? Особенно, если он присутствует в качестве примеси?
У меня был вариант выпарить нафиг: спирт улетает, фенолят остаётся...

Спасибо,огромное за помощь!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
(Еще один вопрос,сначала вы решали по пропорции,а потом откуда вы взяли число 11?и Можно ли восстановить С6H5OH из его соли?)

1) В 100 мл воды растворили 224 мл газообразного циановодорода. Вычислите степень диссоциации циановодородной кислоты в полученном растворе и pH этого раствора. Плотность раствора 1 г/мл.
2) Вычислите pH раствора, полученного после растворения 0,5350 г безводного хлорида аммония в 50 мл 0,1н. водного раствора аммиака. Изменением объёма в результате растворения соли пренебречь.

помогите пожалуйста с задачами.

Пжалуйста! Помогите решить.
1) Рассчитайте, сколько мкг хрома соответствует 1 микрокулону электричества при титровании K2Cr2O7 электрогенерированными ионами Fe (||).
2) Рассчитать условную чувствительность спектрофотометрического определения меди с пиридил азонафтолом при 550 нм. Молярные коэффициент светопоглощения комплекса и реагента при550 нм равны соответственно 4,5*10(4) и 4*10(2). Минимальное значение оптической плотности, регестрируемое прибором, равно 0,005. Состав комплекса 1:1.

С чистой водой смешиваться будет, с щелочным раствором вроде как не должен. В одной методике предлагалось добавлять в воду немного хлорида натрия, чтобы подавить растворение пропанола. Выпарить тоже вариант

Упс . Банальная невнимательность. Там должно быть 11,6. Хотя согласитесь получилось красиво.
Восстановить из соли можно, нужно прикапать кислоту (лучше соляную или серную), а потом отогнать фенол.

1) n_(HCN) = V/V_m = 0,224/22,4 = 0,01 моль
С_(HCN) = n/V = 0,01/0,1 = 0,1 моль/л
a = sqrt(K_(HCN)/С_(HCN))
[H⁺] = a*C_м
pH = -lg[H⁺]

2) n(NH₄Cl) = 0,535/53,5 = 0,01 моль
C_1(NH4+) = n/V = 0,01/0,05 = 0,2 моль/л
C_2(NH4+) = 0,1 моль/л (по условию)
С_3(NH4+) = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л
K_(NH4+) = K_w/K_NH3 = 10^-14/1,76*10^-5 = 5,68*10^-10
[H⁺] = sqrt(K_(NH4+)*С_3(NH4+))
pH = -lg[H⁺]

Исходной смесюги было 10 г
94% и 6%.