На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC [ Летнее время ]




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 970 ]  На страницу Пред.  1 ... 44, 45, 46, 47, 48, 49  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 17 май 2021 14:29 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 апр 2021 13:31
Сообщения: 7
Доброго времени суток, нужна помощь с задачами.

Найдите ph и OH- в растворе, который содержит 0.5% натрий гидроксида и в растворе который содержит 0.5 аммониака.
Найдите ph, степень диссоциации часть/долю(перевожу сама просто с укр) (%) недиссоциированых молекул в растворе с концентрацией флуоридной кислоты 0.4 моль/л.
Найдите ph, степень диссоциации и часть (%) недиссоциированых молекул в растворе с концентрацией аммониаку 0.01 моль/л.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 17 май 2021 16:53 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 04:45
Сообщения: 12429
Откуда: г. Волгоград
Olki писал(а):
Доброго времени суток, нужна помощь с задачами.

1) Найдите ph и OH- в растворе, который содержит 0.5% натрий гидроксида и в растворе который содержит 0.5 аммониака.
2) Найдите ph, степень диссоциации часть/долю(перевожу сама просто с укр) (%) недиссоциированых молекул в растворе с концентрацией флуоридной кислоты 0.4 моль/л.
3) Найдите ph, степень диссоциации и часть (%) недиссоциированых молекул в растворе с концентрацией аммониаку 0.01 моль/л.

1) Примем плотность раствора и активность ионов за 1, тогда
СNaOH = 10wp/M = 10*0.5*1/40 = 0,125 моль/л, где [OH-] = 0,125 моль/л, pH = 14 + lg[OH-] = 13,097
CNH4OH = 10wp/M = 0.143 моль/л, где [OH] = αС = С*√(Кд/С) = 1,48*10-3 моль/л, pH = 14 + lg[OH-] = 11,17

2) a = √(Kд/C) = √6,61*10-4/0,4 = 0,04065 = 4,065%
[H+] = a*C = 0,01626 моль/л
pH = -lg[H+] = 1,79

3) a = √(Kд/C) = √1,76× 10—5/0,01 = 0,04195 = 4,195%
[OH-] = a*C = 4,195*10-4 моль/л
pH = 14 + lg[OH-] = 10,62

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 17 май 2021 20:53 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 04:45
Сообщения: 12429
Откуда: г. Волгоград
Astatine210 писал(а):
Слили 20г 5%-го раствора нитрата меди(II) и 10г 10%-го раствора хлорида натрия. После этого стали проводить электролиз раствора, который остановили, когда масса раствора уменьшилась на 0.7155г. К оставшемуся раствору добавили 10г 10%-го раствора нитрата серебра. Рассчитайте массовые доли веществ(%) в полученном растворе.

Astatine210 писал(а):
Ответ должен быть такой: 3.65% NaNO3 и 0.08% NaCl.

Вот чтобы получить такой ответ нужно все же открывать учебник (через не хочу).

А теперь к задаче.
Исходные растворы содержат 1 г (0.0053 моль) Cu(NO3)2 и 1 г (0,0171 моль) NaCl.
После слива растворов нитрата меди(II) и хлорида натрия:
Cu(NO3)2 + 2NaCl = CuCl2 + 2NaNO3
Хлорид натрия в 3-х кратном избытке. По уравнению реакции образуется 0,0053 моль CuCl2 и 0,0106 моль NaNO3. При этом в растворе также осталось 0,0171 - 0,0106 = 0,0065 моль NaCl.
Далее проводят электролиз раствора. При электролизе первым восстанавливается тот, кто стоит правее в электрохимическом ряду. Поэтому в нашем случае электролизу будет подвергаться сначала CuCl2, а уж затем ионы водорода.
CuCl2 = Cu + Cl2
По условию масса раствора уменьшилась на 0,7155 г и как не трудно заметить вся она приходится на CuCl2 (0.0053*135 = 0.7155 г).
Далее в раствор приливают раствор нитрата серебра, в котором этого нитрата ровно 1 г (0.0059 моль):
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
Хлорид натрия снова в избытке (0.0065 моль > 0.0059 моль). По уравнению реакции образовалось 0.8438 г (0.0059 моль) осадка AgCl, и дополнительные 0,0059 моль NaNO3. При этом осталось 0,0065 - 0.0059 = 0.0006 моль NaCl.
Теперь подбиваем матбаланс:
конечный раствор содержит:
NaNO3 - 0,0106 + 0,0059 = 0,0165 моль (1,4025 г)
NaCl - 0.0006 моль (0,0351 г)
mp-pa = 20 + 10 + 10 - 0.7155 - 0.8438 = 38,4407 г
wNaCl = 0,0009 = 0.09%
wNaNO3 = 0,0365 = 3.65%

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 17 май 2021 21:58 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 апр 2021 13:31
Сообщения: 7
Спасибо за прошлое решение)

Определить pH буферного раствора, содержащего в 1 л 18,4 формиатной кислоты и 68 г натрия формиата.  Как изменится рН при разведении раствора в 50 раз?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 17 май 2021 23:29 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 04:45
Сообщения: 12429
Откуда: г. Волгоград
Olki писал(а):
Определить pH буферного раствора, содержащего в 1 л 18,4 формиатной кислоты и 68 г натрия формиата.  Как изменится рН при разведении раствора в 50 раз?

Ск-ты = m/MV = 18,4/46*1 = 0,4 моль/л
Ссоли = m/MV = 68/68*1 = 1 моль/л
pH = pKa + lg[Cсолик-ты] = 3.75 + lg[1/0.4] = 4,148
При разведении уменьшатся концентрации кислоты и соли, но рН не изменится, т.к. соотношение концентраций Cсолик-ты = const.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Окислительно востановительные реакции
СообщениеДобавлено: 27 май 2021 18:17 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 27 окт 2020 10:05
Сообщения: 10
Помогите решить пожалуйста
Что то не получается
MnO2+HCl=Cl2+KCl+MnCl2


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Окислительно востановительные реакции
СообщениеДобавлено: 27 май 2021 23:46 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 04:45
Сообщения: 12429
Откуда: г. Волгоград
Викелия писал(а):
Помогите решить пожалуйста
Что то не получается
MnO2 + HCl = Cl2 + KClH2O + MnCl2

Наверное это из-за того, что кто-то неправильно переписал задание.
MnO2 + HCl = Cl2 + MnCl2 + H2O
MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O | 1
2Cl- - 2e- = Cl2 | 1
------------------------------------------------
MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O
________2Cl-____ = __2Cl-__________
==================================
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 31 май 2021 14:28 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 апр 2021 13:31
Сообщения: 7
Как влияет ph раствора на растворимость осадков BaSO4, CaC2O4,AgCl. Объяснить ответ и подтвердить уравнениями реакции


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 31 май 2021 19:35 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 апр 2021 13:31
Сообщения: 7
Какую массу раствора с содержанием азотной кислоты 63% можно получить из 1т синтетического аммиака, если его производственные потери составляют 3%, а степень превращения 98%.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 01 июн 2021 00:57 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 04:45
Сообщения: 12429
Откуда: г. Волгоград
Olki писал(а):
Как влияет ph раствора на растворимость осадков BaSO4, CaC2O4, AgCl. Объяснить ответ и подтвердить уравнениями реакции

Расворимость осадков, являющихся солями сильных кислот (BaSO4 и AgCl), практически не зависит от концентрации H+, т.к. образующаяся сильная кислота в растворе снова диссоциирует.
Общее уравнение:
MA + H+ <=> M+ + HA
HA <=> H+ + A-.
Расворимость осадков, являющихся солями слабых кислот (CaC2O4), сильно зависит от концентрации H+, т.к. образующаяся слабая кислота в растворе слабо диссоциирует.
CaC2O4 + 2H+ => Ca2+ + H2C2O4
Растворимость таких осадков увеличивается и количественно зависит от произведения растворимости соли и константы диссоциации кислоты.

Olki писал(а):
Какую массу раствора с содержанием азотной кислоты 63% можно получить из 1т синтетического аммиака, если его производственные потери составляют 3%, а степень превращения 98%.

Суммарное уравнение можно написать так
NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O
1000*0,98*(1-0,03) - X
17 - 63
X = 1000*0,97*0,98*MHNO3/MNH3 = 3522,81 кг 100% HNO3
Для 63% кислоты 3522,81/0,63 = 5591,7645 кг = 5,59 т.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 06 июн 2021 19:09 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 12 мар 2021 09:19
Сообщения: 7
Какой объем соляной кислоты с концентрацией 6 моль/л необходимо смешать с 80 г олеума, в котором молярное соотношение оксид:кислота равно 1:2, чтобы в полученном растворе сравнялись массовые доли кислот?
Не уверен, правильно или нет, но начал так решать:
n(SO3) : n(H2SO4) = 1:2;
n(SO3) = х (моль) ; n(H2SO4) = 2x (моль)
m(SO3)= 80x (г) ; m(H2SO4) = 2x*98 (г) = 196x (г) => 80x + 196x = 80 => x = 0.29 моль
Тогда n(SO3) = 0.29 моль ; m(SO3) = 23.2 г
n(H2SO4) = 0.58 моль ; m(H2SO4) = 56.8 г
Массовые доли SO3 и H2SO4 соответственно 0.29 и 0.71
Дальше завис.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 07 июн 2021 01:56 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 04:45
Сообщения: 12429
Откуда: г. Волгоград
Хорошо. А теперь найдите массовые доли хлороводорода и воды в 6 М р-ре соляной кислоты.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 07 июн 2021 23:34 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 12 мар 2021 09:19
Сообщения: 7
Пересчитать концентрацию тоже пробовал. Делал это по формуле пересчета: w= (C * M) / (p * 10). С-молярность; p - плотность
Тогда w(HCl) = (6моль/л * 36.5г/моль) / (1.19 г/мл * 10) => w(HCl) = 18.4%. Соответственно, w(H2O) = 81.6%.
Не знаю, так или не так. Я взял в качестве значения плотности соляной кислоты 1.19 г/мл. Если пересчет всё таки через плотность, то, по идее, она должна быть дана в условии. Альтернативный вариант не вижу.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 08 июн 2021 00:58 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 04:45
Сообщения: 12429
Откуда: г. Волгоград
Astatine210 писал(а):
Если пересчет всё таки через плотность, то, по идее, она должна быть дана в условии.

Или задача предполагает, что решающий воспользуется справочными данными.
Вложение:
Безымянный.jpg
Безымянный.jpg [ 193.29 Кб | Просмотров: 1772 ]

Округлим до 20% и 80% воды.
Будем считать, что зачтено, хотя Вы ищите сложности там, где их нет.
Вода реагирует с SO3 с образованием H2SO4. Для полного реагирования SO3 необходимо 0.29 моль воды (5.22 г), которая содержится в 5.22/0.8 = 6.525 г р-ра HCl. В результате реакции из 23.2 г SO3 образуется 28.42 г H2SO4. Т.о. после добавления 6.525 г р-ра HCl к 80 г олеума у нас образовалась смесь состава:
HCl - 1.305 г (1.5%)
H2SO4 - 85.22 г (98.5%)
Разбавляйте смесюгу дальше пока % кислот не сравняется.
hint
Для H2SO4:
w3*(m1 + m2) = m1w1 + m2w2
Для HCl:
w3*(m1 + m2) = m1w'1 + m2w2
сернуха разбавляется (w2 = 0), солянка укрепляется (w2 = 0.2)
условие равенства массовых долей
m1w1 = m1w'1 + m2w2
m2 = m1(w1 - w'1)/w2
m2 = 419,645 г
Общая масса 6 М р-ра HCl 419.645 + 6.525 = 426,17 г, а объем соот-но 426,17/1.0976 = 388,274 мл

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Что такое полюс?
СообщениеДобавлено: 06 сен 2021 07:50 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 06 сен 2021 07:49
Сообщения: 1
Что такое полюс (отрицательный и положительный)? полюс как то связан с зарядом? например в молекуле воде -ковалентная полярная связь, и атом к которому смещаеться электронное облако приобретает отрицательный заряд (δ-). Например в молекуле воды, электронное облако смещается к атому оксигена и он приобретает заряд δ-, И нету рисунка где находиться отрицательный полюс/положительный полюс в кристалическое решетке воды?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Что такое полюс?
СообщениеДобавлено: 07 сен 2021 00:27 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 04:45
Сообщения: 12429
Откуда: г. Волгоград
vaselekk писал(а):
Что такое полюс (отрицательный и положительный)? полюс как то связан с зарядом? например в молекуле воде -ковалентная полярная связь, и атом к которому смещаеться электронное облако приобретает отрицательный заряд (δ-). Например в молекуле воды, электронное облако смещается к атому оксигена и он приобретает заряд δ-, И нету рисунка где находиться отрицательный полюс/положительный полюс в кристалическое решетке воды?

В самом общем виде: Полюс — особая точка специального вида для функции комплексной переменной. В случае электрических зарядов обычно говорят о центре заряда - точка, где сосредоточен + или - заряд. В кристаллической решетке заряды уравновешены и даже ионные кристаллы, в обычных условиях, остаются электронейтральными.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: help pls
СообщениеДобавлено: 23 окт 2021 14:31 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 23 окт 2021 14:30
Сообщения: 1
Al + Zn + Si + Cu + HCl =
answer please


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: help pls
СообщениеДобавлено: 23 окт 2021 19:13 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 04:45
Сообщения: 12429
Откуда: г. Волгоград
sterben писал(а):
Al + Zn + Si + Cu + HCl =
answer please

What about conditions?
1) At room temperature only zinc and aluminum react with aqueous hydrogen chloride.
2) At temperatures above 500 Celsius, the reaction with gas-phase HCl proceeds quite differently.
3) At temperatures above the silicon melting point, multiple reactions (including reversible ones) can occur with the formation of a complex mixture of products.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 30 окт 2021 19:09 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 14 мар 2020 23:20
Сообщения: 25
Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, правильно ли решена данная задача?
Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, правильно ли решена данная задача?
На основе стандартных энтальпий и абсолютных энтропий веществ определить:
∆H, ∆S, ∆G реакции. Сделать вывод по поводу термодинамической вероятности прохождения реакции при стандартных условиях.
Реакция: 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O


Вложения:
IMG_20211030_181320~2.jpg
IMG_20211030_181320~2.jpg [ 3.46 Мб | Просмотров: 539 ]
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 30 окт 2021 22:35 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 04:45
Сообщения: 12429
Откуда: г. Волгоград
Задача как бы предполагает, что ∆G нужно считать по ∆G = ∆H - T∆S. Для этого собственно Вас и просят найти ∆Н и ∆S. И пожалуйста соблюдайте размерности величин.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 970 ]  На страницу Пред.  1 ... 44, 45, 46, 47, 48, 49  След.

Часовой пояс: UTC [ Летнее время ]


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 5


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group