Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Какие существуют инертные аноды?
http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=12&t=2770		 Page 1 of 1
Author:  SupFanat [ 11 Mar 2012 15:06 ]
Post subject:  Какие существуют инертные аноды?
При электролизе раствора сульфата цинка ZnSO4 с графитовыми электродами анод рассыпается, а если электроды алюминиевые - анод не растворяется, но и сила тока равна нулю, т. е. электролиз не идёт вовсе.
Author:  antabu [ 11 Mar 2012 16:47 ]
Post subject:  Re: Какие существуют инертные аноды?
В данном случае свинцовый, с оговорками. Или увеличить площадь графитового.
Author:  DVP [ 11 Mar 2012 17:31 ]
Post subject:  Re: Какие существуют инертные аноды?
antabu wrote:
В данном случае свинцовый, с оговорками. Или увеличить площадь графитового.

Без оговорок, свинцовые аноды в сернокислотном электролите работают хорошо, вот графит, я бы не рекомендовал, обязательно будет сыпаться.
Author:  CIF3 [ 15 May 2012 00:45 ]
Post subject:  Re: Какие существуют инертные аноды?
А кто что скажет на счёт скорости коррозии платины в различных средах при использовании в качестве анода. И ещё интересно, что там добавляют обычно в ювелирную платину. Я думаю что-то по типу никеля, или палладия. Есть кусок платины 950 пробы, думаю о том, чтобы использовать её как анод в экспериментах по электросинтезу. Хлор и остальное не особо нужно, интересует восстановление и окисление разного рода органики.
Author:  Volodymyr [ 15 May 2012 00:54 ]
Post subject:  Re: Какие существуют инертные аноды?
В присутствии хлоридов (если среда кислая) платина будет разрушаться. В случае органики теоретически проблем быть не должно.
Author:  CIF3 [ 15 May 2012 01:02 ]
Post subject:  Re: Какие существуют инертные аноды?
Ну, на самом деле всё довольно скользко, просто интересен практический опыт, если есть у кого. В реакции Кольбе вроде платину использовали и как анод и, как катод, и вроде именно в водной среде значительно жрётся.
А на сколько скажутся эти 5% примесей, что можете сказать? Не будет такого, что, например никель вытравляется, и платина оседает в виде шлама?
Author:  Volodymyr [ 15 May 2012 01:06 ]
Post subject:  Re: Какие существуют инертные аноды?
При таком содержании - или все будет держаться, или все рассыпится.
Author:  CIF3 [ 15 May 2012 01:10 ]
Post subject:  Re: Какие существуют инертные аноды?
То есть только практически это можно узнать, так понимаю?
Author:  Volodymyr [ 15 May 2012 03:15 ]
Post subject:  Re: Какие существуют инертные аноды?
CIF3 wrote:
То есть только практически это можно узнать, так понимаю?

Мой знакомый действовал на сплавы платины и серебра азоткой. Они либо не растворялись вообще, либо растворялись полностью (т.е. избирательного вымывания серебра не было).

Насчет стойкости в условиях конкретного электролиза - боюсь это можно узнать только на своем (иногда печальном) опыте.
Author:  Ishloo [ 24 Jul 2012 20:40 ]
Post subject:  Re: Какие существуют инертные аноды?
А из чего можно сделать свинцовый анод?
Author:  Trel [ 24 Jul 2012 21:02 ]
Post subject:  Re: Какие существуют инертные аноды?
Из свинца :)
Или вы имеете в виду свинцово-оксидный анод?
Author:  Ishloo [ 24 Jul 2012 23:04 ]
Post subject:  Re: Какие существуют инертные аноды?
Я имею в виду сам предмет из свинца, который можно купить и затем после (или без) обработки использовать в качестве электрода.
Author:  Trel [ 24 Jul 2012 23:10 ]
Post subject:  Re: Какие существуют инертные аноды?
Рыболовное грузило. Если надо - отковать молотком до пластины.
Author:  Ishloo [ 24 Jul 2012 23:24 ]
Post subject:  Re: Какие существуют инертные аноды?
Окэй, попробую, спасибо.
Author:  Филипп Го [ 15 Aug 2012 22:20 ]
Post subject:  Re: Какие существуют инертные аноды?
Я свинцовый электрод получал плавлением грузил в консервной банке, а затем отливанием в спец подготовленные формы. Для плавления требуются относительно невысокие температуры, на плитке запросто.
Author:  феерверкер [ 16 Aug 2012 01:48 ]
Post subject:  Re: Какие существуют инертные аноды?
Можно из аккумуляторов выплавлять. Я наоборот, аккумулятор разбираю и грузило отливаю (для хранения и употребления по прямому назначению). Лично мне свинцовые электроды не очень понравились, в растворе карбоната натрия покрываются чем-то (окисляются), в растворе хлорида калия тоже окисляются. Нержавейка куда лучше переносит эти электролизы, (подойдет обычная ложка).
Author:  antabu [ 16 Aug 2012 08:26 ]
Post subject:  Re: Какие существуют инертные аноды?
Trel wrote:
Рыболовное грузило. Если надо - отковать молотком до пластины.
Встречаются ещё кабели в свинцовой оболочке, разных диаметров.
Author:  DVP [ 16 Aug 2012 17:18 ]
Post subject:  Re: Какие существуют инертные аноды?
феерверкер wrote:
Можно из аккумуляторов выплавлять. Я наоборот, аккумулятор разбираю и грузило отливаю (для хранения и употребления по прямому назначению). Лично мне свинцовые электроды не очень понравились, в растворе карбоната натрия покрываются чем-то (окисляются), в растворе хлорида калия тоже окисляются. Нержавейка куда лучше переносит эти электролизы, (подойдет обычная ложка).

Свинцовые аноды хорошо работают в сернокислотных электролитах. Покрывается нерастворимым сульфатом. А для этих электролитов действительно, саинец плохо работает.
Author:  Леша гальваник [ 16 Aug 2012 23:11 ]
Post subject:  Re: Какие существуют инертные аноды?
DVP wrote:
феерверкер wrote:
Можно из аккумуляторов выплавлять. Я наоборот, аккумулятор разбираю и грузило отливаю (для хранения и употребления по прямому назначению). Лично мне свинцовые электроды не очень понравились, в растворе карбоната натрия покрываются чем-то (окисляются), в растворе хлорида калия тоже окисляются. Нержавейка куда лучше переносит эти электролизы, (подойдет обычная ложка).

Свинцовые аноды хорошо работают в сернокислотных электролитах. Покрывается нерастворимым сульфатом. А для этих электролитов действительно, свинец плохо работает.

Еще в хроматах свинец неплох.
Причем в таких электролитах, в отличии от свинца, та же нержавейка сильно огорчает...
Page 1 of 1 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/