На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 90 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Получение металлов из неводных растворителей (электролиз
СообщениеДобавлено: 20 окт 2020 21:29 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 27 мар 2012 22:51
Сообщения: 2758
Откуда: Москва, Воронеж, Калужская область.
К сожалению, получилось не показательно. И ясности это не внесло.
Стоит ли попробовать повторить? И если да, то какие изменения вносить (помимо более качественного осушения на начальном этапе)?


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Получение металлов из неводных растворителей (электролиз
СообщениеДобавлено: 20 окт 2020 21:37 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 54191
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Думаю, повторять не стоит: один вывод можно сделать наверняка - патент, увы, оказался липовым.

Насчет выделения газа на катоде. Если металлический кальций не реагировал, а избыток карбида и извести не помог - логично предположить, что дело не в воде, разлагается сам растворитель. Но диметилсульфоксид используется в литий-ионных аккумуляторах в качестве растворителя. Если бы он сам по себе при прохождении тока давал газ, при зарядке такого девайса произошел бы "бах".

Возможно тут играет роль комбинация ДМСО + нитрат. Или (что менее вероятно) ДМСО + катион кальция.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Получение металлов из неводных растворителей (электролиз
СообщениеДобавлено: 20 окт 2020 21:50 
Не в сети
Гуру
Гуру

Зарегистрирован: 13 дек 2015 00:35
Сообщения: 4548
Откуда: Санкт-Петербург
Спасибо, интересно получается...
По идее, надо попробовать поменять анион - возможно какая-то органическая соль кальция подойдет (например ацетат) .
Можно также поменять катион - попробовать с магнием
.
Еще можно копать в сторону растворителя, но это сложнее

___
Мне кажется самое простое - попробовать с ацетатом кальция - пожалуй с этого и начну

_________________
Самое мощное оружие доступное человеку - его мозги.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Получение металлов из неводных растворителей (электролиз
СообщениеДобавлено: 20 окт 2020 23:26 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12263
Откуда: г. Волгоград
Ребята с sciencemadness тоже пробовали:
https://www.sciencemadness.org/talk/vie ... p?tid=1974
Цитата:
20ml of DMSO was placed in a small test tube and 1 chunk of LiCl of approximately 1.2 g was added to the DMSO. The piece was crushed with the aid of a stirring rod and a powder remained at the bottom of the test tube. It should be noted that my DMSO was 99% and was not subject to additional purification and that my LiCl although freshly dried from solution probably still contained a percentage of H2O along with metal ions present in the OTC HCl used in its preparation.
A nickel anode and cathode were placed into the solution and electrolysis was begun at 6V. Immediately bubbles began to form at the cathode and the after a few moments the anode started to take on a blue hue that gradually began to settle to the bottom forming some nickel salt, NiCl2 probably.
A further minute or two passed and the cathode started to turn black and a red/brown/black cloud started to plume up from it to the surface. The solution began to gradually darken but the red color still stuck largely to the top and continued to rise from the cathode as nickel salts continued to descend and cover the very bottom of the test tube.
A very strange smell started to come from the solution, not unlike rotting eggs but entirely different from H2S. By this time the voltage had be raised to 12V with the visual clue being the increase in evolution of bubbles and red liquid from the cathode. The red liquid had a distinct top layer at this time but it could have just been the meniscus of the test tube refracting the color oddly.
After about 8 minutes from the commencement of electrolysis the application of electron movement to the solution was discontinued. Still LiCl remained undissolved at the bottom and there was a color of Ni salt at the bottom in solution. The red color was at the top and the electrodes were removed from the solution, I noticed by this time a somewhat intense garlic/onion smell.
The anode electrode was somewhat clean and shiny but slightly pitted. At the very end LiCl was stuck to it coated in nickel salts turning it blue. The cathode was black with nasty looking flecks and chunks covering it. It had an unusual smell even different then the solution that escapes my descriptive capabilities. As I inspected it, it started to fume in the air. My heart almost skipped a beat, I spit onto my work bench and rolled the electrode in it (My surefire test for alkali metals, although not 100% reliable, the reagents are readily avalible ;)), and it started sizzling and boiling on the surface, lithium metal had been achieved as a non-adherent black coating. Holding the test tube up to the sun I noticed flecks throughout the solution, "Lithium?" I thought to myself.
I added a bit of H2O to the test tube, only a tiny bit and the darkness immediately began to dissipate in a disproportionate manner to the water I added, much more so then could be accounted for by dilution. A few of the black shavings in the solution bubbled away but most stayed suspended unaffected.
I rinsed out the testube with water and got even more weird smells. The anode washed clean instantly but the cathode had an adherent coating on most of it that would hardly scrape off, NiO?
Regardless, it was an interesting experiment, thank you Vulture for your idea! My guess is that the lithium being generated at the cathode was just reducing the DMSO. In the end the solution was luke warm, to be expected from the heat of electrolysis. Lots of pretty colors though. :D
Edit: Looked up the Rxn. between alkali metals and DMSO, supposedly sodium and potassium react with DMSO by cleaving the carbon-sulfur bond:
CH3SOCH3 + 2Na ---> CH3SONa + CH3Na
CH3SOCH3 + CH3Na ---> CH3SOCH2Na + CH4
"Electrolytic reduction of NaCl or NaI in DMSO similarly leads to a mixture of hydrogen and methane gasses at the anode." Funny thing is I only got gas evolution at the cathode....

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Получение металлов из неводных растворителей (электролиз
СообщениеДобавлено: 21 окт 2020 04:36 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 24 ноя 2009 11:17
Сообщения: 6500
Откуда: Новосибирск
Я думаю, что ДМСО может восстанавливаться до диметилсульфида, причём легко.
По покрытию алюминием попадались данные в гальванических справочниках.

_________________
- Не люблю тех, которые вслух произносят один тост, а про себя думают другой.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Получение металлов из неводных растворителей (электролиз
СообщениеДобавлено: 21 окт 2020 10:49 
Не в сети
Начинающий
Начинающий

Зарегистрирован: 18 сен 2015 21:09
Сообщения: 99
antabu писал(а):
Я думаю, что ДМСО может восстанавливаться до диметилсульфида, причём легко.
По покрытию алюминием попадались данные в гальванических справочниках.

Востанавливаеться, но при електролизе водних растворов.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Получение металлов из неводных растворителей (электролиз
СообщениеДобавлено: 21 окт 2020 11:08 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 27 мар 2012 22:51
Сообщения: 2758
Откуда: Москва, Воронеж, Калужская область.
Upsidesium писал(а):
Ребята с sciencemadness тоже пробовали:
https://www.sciencemadness.org/talk/vie ... p?tid=1974
Цитата:
20ml of DMSO was placed in a small test tube and 1 chunk of LiCl of approximately 1.2 g was added to the DMSO. The piece was crushed with the aid of a stirring rod and a powder remained at the bottom of the test tube. It should be noted that my DMSO was 99% and was not subject to additional purification and that my LiCl although freshly dried from solution probably still contained a percentage of H2O along with metal ions present in the OTC HCl used in its preparation.
A nickel anode and cathode were placed into the solution and electrolysis was begun at 6V. Immediately bubbles began to form at the cathode and the after a few moments the anode started to take on a blue hue that gradually began to settle to the bottom forming some nickel salt, NiCl2 probably.
A further minute or two passed and the cathode started to turn black and a red/brown/black cloud started to plume up from it to the surface. The solution began to gradually darken but the red color still stuck largely to the top and continued to rise from the cathode as nickel salts continued to descend and cover the very bottom of the test tube.
A very strange smell started to come from the solution, not unlike rotting eggs but entirely different from H2S. By this time the voltage had be raised to 12V with the visual clue being the increase in evolution of bubbles and red liquid from the cathode. The red liquid had a distinct top layer at this time but it could have just been the meniscus of the test tube refracting the color oddly.
After about 8 minutes from the commencement of electrolysis the application of electron movement to the solution was discontinued. Still LiCl remained undissolved at the bottom and there was a color of Ni salt at the bottom in solution. The red color was at the top and the electrodes were removed from the solution, I noticed by this time a somewhat intense garlic/onion smell.
The anode electrode was somewhat clean and shiny but slightly pitted. At the very end LiCl was stuck to it coated in nickel salts turning it blue. The cathode was black with nasty looking flecks and chunks covering it. It had an unusual smell even different then the solution that escapes my descriptive capabilities. As I inspected it, it started to fume in the air. My heart almost skipped a beat, I spit onto my work bench and rolled the electrode in it (My surefire test for alkali metals, although not 100% reliable, the reagents are readily avalible ;)), and it started sizzling and boiling on the surface, lithium metal had been achieved as a non-adherent black coating. Holding the test tube up to the sun I noticed flecks throughout the solution, "Lithium?" I thought to myself.
I added a bit of H2O to the test tube, only a tiny bit and the darkness immediately began to dissipate in a disproportionate manner to the water I added, much more so then could be accounted for by dilution. A few of the black shavings in the solution bubbled away but most stayed suspended unaffected.
I rinsed out the testube with water and got even more weird smells. The anode washed clean instantly but the cathode had an adherent coating on most of it that would hardly scrape off, NiO?
Regardless, it was an interesting experiment, thank you Vulture for your idea! My guess is that the lithium being generated at the cathode was just reducing the DMSO. In the end the solution was luke warm, to be expected from the heat of electrolysis. Lots of pretty colors though. :D
Edit: Looked up the Rxn. between alkali metals and DMSO, supposedly sodium and potassium react with DMSO by cleaving the carbon-sulfur bond:
CH3SOCH3 + 2Na ---> CH3SONa + CH3Na
CH3SOCH3 + CH3Na ---> CH3SOCH2Na + CH4
"Electrolytic reduction of NaCl or NaI in DMSO similarly leads to a mixture of hydrogen and methane gasses at the anode." Funny thing is I only got gas evolution at the cathode....

Автор описывает возникающие в процессе, специфические запахи.
В моём случае было аналогично. Похоже, ДМСО действительно не так уж стоек.
_____________________________

Собираюсь повторить эксперимент, но на этот раз - с литием. Сравнить процесс и результаты.

Из солей лития в наличии есть только фторид (при чём довольно много). Для начала предстоит как-то перевести его в растворимую в ДМСО соль.
Наиболее реальным, мне представляется сплавление Фторида лития с хлоридом кальция (что-то около 800 градусов по цельсию). На этой стадии, из расплава в осадок, как я предполагаю, должен выпасть фторид кальция (он довольно тугоплавкий. По памяти - 1400 градусов примерно).
После плав остужаем, растворяем в воде, фильтруем от фторида кальция. Упариваем и прокаливаем. Растворяем в ДМСО. Остатки хлорида кальция помехой не будут, так как оный в димексиде не растворим.

Как считаете, такой способ сработает?


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Получение металлов из неводных растворителей (электролиз
СообщениеДобавлено: 21 окт 2020 14:14 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 20:01
Сообщения: 1724
Откуда: Україна
Если всё равно будете его потом мочить, то можно и без сплавления обойтись. У фторида лития растворимость в воде достаточная (0,12-0,13 г/100 мл), чтобы провести обменную реакцию, нагревая суспензию LiF в растворе хлористого кальция пару часов.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Получение металлов из неводных растворителей (электролиз
СообщениеДобавлено: 21 окт 2020 15:26 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 16 мар 2018 10:06
Сообщения: 1979
Откуда: Київ
Мне тоже кажется, что можно обойтись реакцией в растворе, а потом - обезводить.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Получение металлов из неводных растворителей (электролиз
СообщениеДобавлено: 21 окт 2020 15:30 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 27 мар 2012 22:51
Сообщения: 2758
Откуда: Москва, Воронеж, Калужская область.
Спасибо, тогда попробую получить хлорид лития выдержкой горячего раствора хлористого кальция с фторидом лития.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Получение металлов из неводных растворителей (электролиз
СообщениеДобавлено: 22 окт 2020 05:22 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 24 ноя 2009 11:17
Сообщения: 6500
Откуда: Новосибирск
LiF + 3HF + H3BO3 = LiBF4 + 3H2O
LiBF4 + KCl = LiCl + KBF4 в осадке.

_________________
- Не люблю тех, которые вслух произносят один тост, а про себя думают другой.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Получение металлов из неводных растворителей (электролиз
СообщениеДобавлено: 28 окт 2020 23:58 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 27 мар 2012 22:51
Сообщения: 2758
Откуда: Москва, Воронеж, Калужская область.
Взвесил 52 грамма фторида лития, и 147 грамм хлорида кальция (2-водного).
Вложение:
IMG_6901.JPG
IMG_6901.JPG [ 1.76 Мб | Просмотров: 2631 ]

Прилил к ним 450 мл дистиллированной воды, и закрыл в банке, помещённой в тёплое место (20-40 градусов по шкале Цельсия).
Банку периодически встряхивал.
Вначале белый осадок лежал в основном на дне, но со временем (1 - 3 дня) "распушистился", стал плотно зависать в растворе, загущая его. Это я воспринял, как индикатор происходящей реакции. Вскоре банку встряхивать перестал. В состоянии покоя, нерастворимые вещества делились на лежащие на дне, и плавающие сверху.

Раствор через неделю, после своего приготовления:
Вложение:
IMG_7159.JPG
IMG_7159.JPG [ 1.75 Мб | Просмотров: 2631 ]

Перелил в кастрюлю, и не долго прокипятил.
Вложение:
IMG_7160.JPG
IMG_7160.JPG [ 1.92 Мб | Просмотров: 2631 ]

В результате, получился довольно густой кисель. Перелил первую его часть в воронку бюхнера, фильтроваться. Завтра буду подключать вакуум.
Вложение:
IMG_7164.JPG
IMG_7164.JPG [ 1.65 Мб | Просмотров: 2631 ]

Но чувствую, с этой "радостью" ещё предстоит повозиться.

antabu писал(а):
LiF + 3HF + H3BO3 = LiBF4 + 3H2O
LiBF4 + KCl = LiCl + KBF4 в осадке.

Большое спасибо! Такой вариант выглядит очень привлекательно, особенно на фоне сложившихся осложнений с фильтрацией.
Жаль, за неимением плавиковой кислоты, воспользоваться им пока нет возможности.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Получение металлов из неводных растворителей (электролиз
СообщениеДобавлено: 31 окт 2020 16:22 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 27 мар 2012 22:51
Сообщения: 2758
Откуда: Москва, Воронеж, Калужская область.
К счастью, мой пессимистичный настрой не оправдался.

С вечера до утра отфильтровалось мл 50 - 70 раствора.
Когда подключил вакуум (в среднем -90КПа), процесс пошёл гораздо активнее. К концу дня весь раствор был отфильтрован. Затем, сверх того, я даже промыл осадок дистиллированной водой, оставив под вакуумом ещё на одну ночь.

Вот что получилось:
Вложение:
IMG_7177.JPG
IMG_7177.JPG [ 1.6 Мб | Просмотров: 2589 ]
Вложение:
IMG_7173.JPG
IMG_7173.JPG [ 1.76 Мб | Просмотров: 2589 ]


Осталось выпарить раствор, и прокалить хлорид лития.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Получение металлов из неводных растворителей (электролиз
СообщениеДобавлено: 31 окт 2020 22:56 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 27 мар 2012 22:51
Сообщения: 2758
Откуда: Москва, Воронеж, Калужская область.
Выпарил раствор.
В процессе кипения, за счёт вылетающих микро-капель пламя горелки окрашивалось в яркий малиновый цвет. Этот признак удавшегося синтеза уже радовал.
Вложение:
IMG_7188.JPG
IMG_7188.JPG [ 1.97 Мб | Просмотров: 2573 ]

Вложение:
IMG_7206.JPG
IMG_7206.JPG [ 2.18 Мб | Просмотров: 2573 ]
Вложение:
IMG_7216.JPG
IMG_7216.JPG [ 2.1 Мб | Просмотров: 2573 ]
Вложение:
IMG_7230.JPG
IMG_7230.JPG [ 2.07 Мб | Просмотров: 2573 ]
Вложение:
IMG_7231.JPG
IMG_7231.JPG [ 1.84 Мб | Просмотров: 2573 ]

В результате, получить удалось 62 грамма сухого вещества (против 85 теоретических). Вполне нормально, учитывая, что хлорид кальция был в небольшом недостатке, плюс потери при фильтровании, плюс не всё удалось отскрести от кастрюли.

Так что, похоже, я на финишной прямой. Скоро буду запускать электролиз.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Получение металлов из неводных растворителей (электролиз
СообщениеДобавлено: 04 ноя 2020 20:20 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 27 мар 2012 22:51
Сообщения: 2758
Откуда: Москва, Воронеж, Калужская область.
Приготовил электролит:
Взвесил 10,3 грамма хлорида лития. Добавил 100 мл обезвоженного ДМСО (выдержанного над смесью карбида с оксидом кальция).
Вложение:
IMG_7302.JPG
IMG_7302.JPG [ 1.9 Мб | Просмотров: 2532 ]
Вложение:
IMG_7303.JPG
IMG_7303.JPG [ 1.75 Мб | Просмотров: 2532 ]


Сразу хлорид растворяться не захотел. Пришлось долго ждать, периодически подогревая содержимое банки.
Полностью осадок растворился только спустя двое суток. Зато, в раствор перешло всё. Значит, хлорид лития получился чистый - примесь хлорида кальция не растворилась бы.

Следующий этап - электролиз.

В качестве анода взял графитовый "башмак" от троллейбуса. В качестве катода - медную проволоку (около 2,5мм). Блок питания - 27 вольт (тот же, что и в прошлом эксперименте).
Подал ток. На катоде сразу началось выделение газа, а одновременно с ним - начала расти серая губка металлического лития. Вот результаты, полученные за 1 час электролиза:
Вложение:
IMG_7330.JPG
IMG_7330.JPG [ 1.46 Мб | Просмотров: 2532 ]
Вложение:
Комментарий к файлу: Момент подключения электрического питания
IMG_7333.JPG
IMG_7333.JPG [ 1.55 Мб | Просмотров: 2532 ]
Вложение:
IMG_7335.JPG
IMG_7335.JPG [ 1.57 Мб | Просмотров: 2532 ]
Вложение:
IMG_7336.JPG
IMG_7336.JPG [ 1.58 Мб | Просмотров: 2532 ]

Вложение:
IMG_7338.JPG
IMG_7338.JPG [ 1.41 Мб | Просмотров: 2532 ]

Спустя час раствор ощутимо нагрелся (градусов до 60 - 70).

А вот теперь наступает следующий этап:
Теперь нужно придумать, что собственно делать дальше. Мелкодисперсный литий, ввиду лёгкости и активности, практически не представляет интереса, в отличии от компактного металла. Но вот как получить компактный металл? У меня пока два варианта:
1. Вести электролиз при температуре электролита, достаточной для плавления лития.
2. Сделать катод из металлического лития, и поиграться с током/напряжением, пытаясь добиться плотного нарастания металла.

Но, второй вариант кажется маловероятным.
А первый достаточно сложный (разница между плавлением лития и кипением ДМСО всего 5 градусов). Плюс литий может активно окисляться. Использовать для его сбора колокол тоже не получится, так как вместе с металлом на катоде активно выделяется газ.
____________________

Пока что попробую нагреть полученный электролит с губкой лития на песчаной бане. Посмотрим, что получится.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Получение металлов из неводных растворителей (электролиз
СообщениеДобавлено: 04 ноя 2020 21:12 
Не в сети
Начинающий
Начинающий

Зарегистрирован: 18 сен 2015 21:09
Сообщения: 99
феерверкер писал(а):
А вот теперь наступает следующий этап:
Теперь нужно придумать, что собственно делать дальше. Мелкодисперсный литий, ввиду лёгкости и активности, практически не представляет интереса, в отличии от компактного металла. Но вот как получить компактный металл?


Возмочно, я чего-то не понимаю, но что мешает собрать полученую губку и просто ее переплавить?

В порядке извращения, можно попробовать вести електролиз при Т плавления в колбе с обратным холодильником, закинув контакты через самый верх и закрыв выходное отверстие ваткой.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Получение металлов из неводных растворителей (электролиз
СообщениеДобавлено: 04 ноя 2020 21:48 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 15 окт 2011 21:39
Сообщения: 5629
Губку можно попробовать отмыть от ДМСО сухим растворителем и переплавить под слоем сухого вазелинового масла.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Получение металлов из неводных растворителей (электролиз
СообщениеДобавлено: 04 ноя 2020 21:55 
Не в сети
Гуру
Гуру

Зарегистрирован: 13 дек 2015 00:35
Сообщения: 4548
Откуда: Санкт-Петербург
radical писал(а):
Губку можно попробовать отмыть от ДМСО сухим растворителем и переплавить под слоем сухого вазелинового масла.

А литий не всплывет в вазелином масле?
P.S. Я бы подумал как можно использовать литий в виде губки - по любому можно придумать что-то интересное.

_________________
Самое мощное оружие доступное человеку - его мозги.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Получение металлов из неводных растворителей (электролиз
СообщениеДобавлено: 04 ноя 2020 22:19 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 27 мар 2012 22:51
Сообщения: 2758
Откуда: Москва, Воронеж, Калужская область.
דמיטרי писал(а):
Возмочно, я чего-то не понимаю, но что мешает собрать полученую губку и просто ее переплавить?

Пожалуй, вы правы.
На таком раннем этапе эксперимента, пытаться сразу получить компактный литий в электролизёре - это неоправданные сложности.
Тогда ещё попробую, насколько сложно будет вылавливать металлическую губку из электролита, и попробую переплавить её в пробирке.

radical писал(а):
Губку можно попробовать отмыть от ДМСО сухим растворителем и переплавить под слоем сухого вазелинового масла.

А зачем отмывать от ДМСО, только для чистоты?
Я ведь правильно понимаю, то с литием он не должен реагировать даже при высоких температурах?

Юрий Денисов писал(а):
А литий не всплывет в вазелином масле?

Увы, литий плавает даже в бензине.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Получение металлов из неводных растворителей (электролиз
СообщениеДобавлено: 04 ноя 2020 22:49 
Не в сети
Гуру
Гуру

Зарегистрирован: 13 дек 2015 00:35
Сообщения: 4548
Откуда: Санкт-Петербург
А насколько прочной получается такая губка? Просто возникла идея получать электролизом "вспененный" алюминий .

_________________
Самое мощное оружие доступное человеку - его мозги.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 90 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 3


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  
 cron
[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group