а вот шо пышуть маэстры

Для освежения мозгов полез в Гринвуд-Эрншо (т.2, начиная со стр. 494):
"...Помимо единственного фторокомплекса Cu(IV) и, возможно, одного или двух оксосоединений Cu(IV), для меди и серебра неизвестны степени окисления выше +3, и даже золото имеет лишь несколько фторосоединений Au(V) (см. ниже). Они могут существовать только благодаря (по меньшей мере, частично) стабилизирующему эффекту l⁶_2g конфигурации.
...Из элементов группы акваионы образуют лишь Сu(I) (неустойчивый), Сu(II), Ag(I) и Ag(III) (неустойчивый). Наиболее типичные степени окисления, особенно в водном растворе, — +2 для меди, +1 для серебра и +3 для золота. Это соответствует их энергиям ионизации (см. табл. 28.1), хотя, конечно, немногие из этих соединений являются ионными. Серебро имеет самую низкую первую энергию ионизации, в то время как сумма первой
и второй энергий наименьшая для меди, а сумма первой, второй и третьей минимальна для золота.
Эта странная последовательность иллюстрирует наиболее примечательную особенность этой группы с химической точки зрения: три элемента не проявляют большого сходства между собой и монотонности изменения свойств; не удается также выявить легкий элемент и пару похожих более
тяжелых элементов. На самом деле более заметно «горизонтальное» сходство с соседями по периодической системе, чем «вертикальное». Причины этого ясны и, без сомнения, включают несколько факторов, из которых важнейшим является размер атома. Так, ион Сu²⁺ меньше, чем Сu⁺, и, имея вдвое больший заряд, намного сильнее взаимодействует с водой в растворе (теплоты гидратации составляют ~2100 и ~580 кДж•моль-1 соответственно). Разница существенная, она компенсирует вторую энергию ионизации для меди. Это делает ион Сu²⁺ более устойчивым в водном растворе (и ионных твердых веществах), чем Сu⁺, несмотря на устойчивую конфигурацию d¹⁰ последнего. В случае серебра, однако, оба ионных радиуса увеличиваются, и поэтому разница в энергиях гидратации намного меньше. Кроме того, вторая энергия ионизация еще больше, чем для меди. Поэтому более устойчив однозарядный катион с его d¹⁰-конфигурацией...
...Медь(III), вообще говоря, редко встречается и очень легко восстанавливается. Однако она, возможно, участвует в биохимических реакциях переноса электронов (с. 520), поэтому было синтезировано несколько пептидов, содержащих Сu(III).
Светло-зеленый парамагнитный (2 неспаренных электрона) K3CuF6, полученный реакцией F₂ co смесью КСl и CuCl (3:1), легко восстанавливается. Это единственный высокоспиновый комплекс Сu³⁺. Остальные — низкоспиновые, диамагнитные и обычно плоско-квадратные, как и следовало ожидать для катиона, который, подобно Ni²⁺, имеет d⁸-конфигурацию и высокий заряд. Примерами могут служить фиолетовый [CuBr₂(S₂CNBu'₂)], полученный реакцией [Cu(S₂CNBu'₂)] с Вг₂ в CS₂, и голубоватый MCuO₂ (M — щелочной металл), образующийся при нагревании CuO с MO₂ в кислороде..."

а начиналось с пустяка...

(а начиналось с пустяка - пустяковой ошибки в сообщении , первой мысли о ней, что ни в естественной форме, ни среди продажных реактивов соединений меди(III) не бывает, вспомнились какие-то сомнения в их существовании, значит, чтобы работать с ними, их надо получить, а выше в теме это дело не упоминалось).