Натрий s-элемент. У него вообще нет р-подуровня: 1s2 2s2 2p6 3s1
gurov wrote:
Откуда известно (точнее, как нам узнать, используя некие формулы или периодическую таблицу) про эти пустые орбитали?
Электронная конфигурация атома и правила заполнения разрабатывались путем подгонки под Периодический закон. Поэтому формул Вы не найдете, только таблица. Пустые орбитали бывают только у катионов, у нейтральных атомов их нет. Валентность определяется числом неспаренных электронов на внешнем уровне.
Электронные орбитали до 7-го периода ПСЭ
1sх 2sх 2pх 3sх 3pх 4sх 3dх 4pх 5sх 4dх 5pх 6sх 4fх 5dх 6pх 7sх 5fх 6dх 7pх
Максимальное число электронов на орбиталях:
s - 2
p - 6
d - 10
f - 14
Attachment:
Безымянный.jpg [ 18.6 KiB | Viewed 7183 times ]
Заполнение в соответствии с правилом Афбау. Во Франции и СНГ оно больше известно как правило Маделунга-Жанет-Клечковского (МЖК). В советских учебниках просто правило Клечковского.
gurov wrote:
Почему нет пустых d орбиталей?
Так если электронов нет, то нет и орбиталей.
gurov wrote:
Есть ли атомы у которых вообще нет пустых орбиталей?
Конечно есть. Все 118 элементов ПСЭ.