Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Химия комплексных соединений; Хелаты http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=713 |
Page 3 of 4 |
Author: | Volodymyr [ 02 May 2022 10:06 ] |
Post subject: | Re: Кобальт, Никель и их соединения |
Quote: Частично растворенный оксалат кобальта(II) CoC2O4 в избытке раствора оксалата натрия https://www.reddit.com/r/chemistry/comm ... coc2o4_in/ Attachment: Quote: Обычно оксалат кобальта нерастворим в воде. С избыточным количеством оксалат-иона образуются комплексные ионы, такие как [Co(C2O4)2(H2O)2]2- и [Co(C2O4)3]4-. Константа стабильности относительно низкая, особенно по сравнению с трис(оксалато)металлатами(III).
|
Author: | Volodymyr [ 13 May 2022 13:45 ] |
Post subject: | Re: Химия комплексных соединений; Хелаты |
Бис(диэтилентриамин)никеля (II) сульфат, [Ni(C4H13N3)2]SO4 Attachment: Attachment: Attachment: Attachment:
|
Author: | Volodymyr [ 15 May 2022 14:01 ] |
Post subject: | Re: Химия комплексных соединений; Хелаты |
Tetrakis-μ-acetato-bis(3,5-dimethylpyrazole)dicopper(II), [Cu2(CH3COO)4(C5H8N2)2] Attachment: Attachment: Attachment: Quote: Ярко-зеленый блестящий микрокристаллический порошок, структурный элемент - димер в форме фонаря.
Синтезируют путем кипячения с обратным холодильником моногидрата ацетата меди и слегка избыточного количества пиразола в этаноле с последующим выпариванием, охлаждением и фильтрованием с получением твердого вещества. |
Author: | Артем V [ 15 May 2022 14:16 ] |
Post subject: | Re: Химия комплексных соединений; Хелаты |
Если в раствор поваренной соли добавить сульфат меди, то должны получиться хлорид меди и сульфат натрия, они реагируют между собой и образуют комплексное соединение. Вопрос: как избежать образование комплексного соединения? Заранее большое спасибо! |
Author: | Volodymyr [ 15 May 2022 21:50 ] |
Post subject: | Re: Химия комплексных соединений; Хелаты |
Quote: Если в раствор поваренной соли добавить сульфат меди, то должны получиться хлорид меди и сульфат натрия Не совсем - в растворе будут ионы меди, хлора и сульфата, а также - комплексы, которые эти ионы образуют между собой. Все это находится в равновесии. Чтобы образовались хлорид меди, сульфат натрия, хлорид натрия и т.д., нужно превысить предел растворимости хотя бы одного из соединений (путем упаривания, например) - оно выпадет в осадок. |
Author: | Volodymyr [ 22 May 2022 10:27 ] |
Post subject: | Re: Химия комплексных соединений; Хелаты |
Кристаллы бис(иминодиацетато)никелата(II) стронция, Sr[Ni(C4H5NO4)2]·nH2O Attachment: Quote: Синтезированы путем растворения избытка карбоната стронция SrCO3 в растворе со стехиометрически прореагировавшим основным карбонатом никеля и иминодиуксусной кислотой, молярное соотношение 1:2.
|
Author: | vano34 [ 24 May 2022 18:17 ] |
Post subject: | Re: Химия комплексных соединений; Хелаты |
hello! what do you think how easy is to make transition metal complexes with 2,5-Diphenyloxazole. |
Author: | Volodymyr [ 24 May 2022 21:46 ] |
Post subject: | Re: Химия комплексных соединений; Хелаты |
Zinc(II), cadmium(II) and mercury(II) complexes with 2,5-diphenyloxazole // Recueil, Journal of the Royal Netherlands Chemical Society, 9816,june 1979 Attachment:
|
Author: | vano34 [ 25 May 2022 07:59 ] |
Post subject: | Re: Химия комплексных соединений; Хелаты |
thanks, Volodymyr. as always you have the answers to all questions. I have all reagents for this experiment. I will post it here when I make it. |
Author: | Volodymyr [ 27 May 2022 20:31 ] |
Post subject: | Re: Химия комплексных соединений; Хелаты |
Трис(ацетилацетонато)железо (III) / Tris(acetylacetonato)Iron(III) Attachment: Attachment:
|
Author: | vano34 [ 01 Jun 2022 15:52 ] | ||||
Post subject: | Re: Химия комплексных соединений; Хелаты | ||||
Copper III complex. K3[Cu(H3IO6)2(OH)2].
|
Author: | Volodymyr [ 15 Jul 2022 11:54 ] |
Post subject: | Re: Химия комплексных соединений; Хелаты |
2,4-Дихлорфеноксиацетат кобальта(II), Co(C8H5O3Cl2)2·nH2O / Cobalt(II) 2,4-Dichlorophenoxyacetate, Co(C8H5O3Cl2)2·nH2O Attachment: Attachment: Attachment: Attachment: Attachment: https://www.reddit.com/r/chemistry/comm ... _cobaltii/ |
Author: | Volodymyr [ 21 Jul 2022 10:07 ] |
Post subject: | Re: Химия комплексных соединений; Хелаты |
Трис(ацетилацетонато)алюминий(III) х кобальт(III), [(Al,Co)(C5H7O2)3] - изоморфная смесь, или твердый раствор замещения (между двумя комплексными соединениями) Tris(acetylacetonato)aluminium(III) x Cobalt(III), [(Al,Co)(C5H7O2)3] Attachment:
|
Author: | Volodymyr [ 02 Aug 2022 12:52 ] |
Post subject: | Re: Химия комплексных соединений; Хелаты |
Hexakis(urea-κO)chromium(III) Nitrate, [Cr(H2NCONH2)6](NO3)3 Attachment: Quote: Has a characteristic green color of hexakis(urea)chromium(III) complex ion. Synthesized by dissolving Cr(NO3)3·9H2O and urea in 1:6 molar ratio in water. As the ligand-exchange is relatively slow for Cr3+, the mixture was first deeply purple as pure Cr(NO3)3 but turned green upon placing for days. As the color stabilized and water evaporated, the thick mixture was finally extracted with ethanol to get a maximum yield.
Имеет характерный зеленый цвет комплексного иона, образованного лигандами мочевины вокруг хрома(III). Синтезирован растворением Cr(NO3)3·9H2O и мочевины в молярном соотношении 1:6 в воде. Поскольку обмен лигандов для Cr3+ происходит относительно медленно, смесь сначала была темно-фиолетовой, как чистый Cr(NO3)3, но становилась зеленой после помещения в течение нескольких дней. По мере стабилизации цвета и испарения воды густую смесь окончательно экстрагировали этанолом для получения максимального выхода. |
Author: | Volodymyr [ 25 Nov 2022 21:08 ] |
Post subject: | Re: Химия комплексных соединений; Хелаты |
Nickel - dimethylglyoxime - EDTA (second experiment) / Никель - диметилглиоксим - ЭДТА (второй эксперимент) http://chemistry-chemists.com/N1_2023/C ... .html#1004 Attachment:
|
Author: | antabu [ 26 Nov 2022 15:29 ] |
Post subject: | Re: Химия комплексных соединений; Хелаты |
Quote: в этот момент начал мерцать свет. |
Author: | antabu [ 21 Dec 2022 11:28 ] |
Post subject: | Re: Химия комплексных соединений; Хелаты |
Прочёл недавно монографию "Химия ферроцианидов." И. В. Тананаев и др. viewtopic.php?p=136600#p136600 Главное внимание уделено реакциям внешней сферы и свойствам ферроцианидов разных металлов и смешанных. Гораздо меньше рассмотрено взаимодействие лигандов внутренней сферы. Например, вскользь упоминаются электролиты серебрения и золочения на основе жёлтой кровяной соли. А, между тем, известны электролиты меднения, серебрения и золочения, получаемые, соответственно взаимодействием соли Шевреля, хлорида серебра и "гремучего золота" с ферроцианидом. При этом происходит вытеснение внутрисферного железа соответственно на катион-комплексообразователь меди(I), серебра или золота(I). Подобные реакции известны давно, протекают медленно (несколько часов), при кипячении. Отсюда, ферроцианид относят к инертным комплексам. Этот термин относится к кинетике внутрисферного обмена ионами. В книге меня заинтересовала реакция "...наличие в органической молекуле атома хлора в а-положении к альдегидной группе приводит к разложению ферроцианидного аниона [138]. Подобное же действие оказывает на ферроцианиды и формальдегид [356]. " с.101. И ссылка 356. P. Schwartzkopj. Chem. Zb., II, 1536 (1912). Мне стало интересно, какая там реакция с формальдегидом? Раствор жёлтой кровяной соли, близкий к насыщенному (около 0,7 M) у меня хранился много лет в аптечном пузырьке бесцветного стекла, заткнутый. За эти годы его рН стал 11,6, раствор помутнел и поверхность стекла изнутри тоже. Кстати, свежеприготовленный раствор ЖКС имеет рН, близкий к нейтральному (возможно - другая партия реактива). Профильтровал. Смешал по 10 мл этого раствора и формалина 37 процентного, заведомый избыток формальдегида (рН=3). рН стал 6,6. Сначала никаких изменений не наблюдалось. Через несколько часов раствор стал мутнеть. Затем осадок выпал на дно, сначала светлый. Через несколько дней осадок побурел. Скорее всего гидроксид железа окисляется кислородом воздуха с двухвалентного до трёхвалентного и не спасает даже восстановительная среда формальдегида. рН стал 10,2. Нагревать пока не пробовал. Проба раствора даёт характерное тёмно-синее окрашивание с хлорным железом, т.е. значительная часть ферроцианида не прореагировала с избытком формальдегида. На кемпорте подсказали, что цианид с формальдегидом даёт простейший циангидрин (как его обнаружить?). От себя добавлю, что при связывании внутрисферного цианида рН должен расти, при этом дополнительно может идти реакция Канниццаро. |
Author: | Volodymyr [ 21 Dec 2022 12:57 ] |
Post subject: | Re: Химия комплексных соединений; Хелаты |
Я тоже подумал, что кровяные соли находятся в равновесии с MeCN/HCN, которые будут присоединяться к формальдегиду. А в случае a-хлоральдегидов - замещать хлор. Насчет обнаружения - трудно сказать. Проще всего, видимо, по ИК-спектрам. Характерной реакции на нитрилы я не помню. |
Author: | radical [ 21 Dec 2022 23:54 ] |
Post subject: | Re: Химия комплексных соединений; Хелаты |
Циангидрин должен пахнуть очень характерно горьким миндалем. |
Page 3 of 4 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |