На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 75 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4  Next
Author Message
 Post subject: Re: Химия комплексных соединений; Хелаты
PostPosted: 10 Jun 2021 12:22 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
[Ni(H2O)6]2(Cr2O7)2(hmta)4•2H2О (HMTA - hexamethylenetetramine)
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 704.6 KiB | Viewed 10088 times ]


Synthesis, characterization and structure of [Ni(H2O)6]2(Cr2O7)2(hmta)4·2H2O (hmta=hexamethylenetetramine): a novel metal organic–inorganic hybrid
Attachment:
File comment: Journal of Crystal Growth
Volume 275, Issues 1–2, 15 February 2005, Pages e2043-e2047

dagur2005.pdf [314.43 KiB]
Downloaded 307 times

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химия комплексных соединений; Хелаты
PostPosted: 11 Jun 2021 12:41 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Some coordination compound synthesis purification step with hexane as mobile phase
Одна из стадий очистки синтезированного координационного соединения с гексаном в качестве подвижной фазы
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 21.64 KiB | Viewed 10070 times ]

Quote:
I was synthesizing this highly conjugated coordination compound via Sonogashira coupling. Won't go too much into the specifics, just that in a "one-pot" reaction containing a solvent mixture, I put in a certain metal complex containing a chloro substituent, an excess of a tetracene-based compound protected with Si(i-Pr)3 groups, CuI and Pd(PPh3)4 catalysts and TBAF trihydrate.

After the reaction, the solvents were removed and then column chromatography with hexane to remove the excess tetracene compound (the reddish-orange band in pic). This is not the final step as I had to later increase the polarity to elute the final compound: hexane --> hexane-DCM --> DCM --> DCM-MeCN --> MeCN-water-sat. NaNO3. Using the final solvent mixture causes the desired compound to elute as a dark wine-red liquid (it's actually at the top, but covered by the purple band), which I collect and later carry out other steps to obtain a black microcrystalline solid as the final product.
https://www.reddit.com/r/chemistry/comm ... ification/

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Кобальт, Никель и их соединения
PostPosted: 24 Jun 2021 20:00 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Синтез никелоцена Ni(C5H5)2
Attachment:
File comment: Nickelocene
Nickelocene.svg.png
Nickelocene.svg.png [ 4.21 KiB | Viewed 9970 times ]

1. Получение циклопентадиенила натрия
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 180 KiB | Viewed 9970 times ]


2. Раствор циклопентадиенила натрия после добавления соединения никеля
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 172.77 KiB | Viewed 9970 times ]


3. Никелевый исходник - хлорид гексааминникеля(II)
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 172.23 KiB | Viewed 9970 times ]


4. Полученный раствор никелоцена в тетрагидрофуране (+ хлорид натрия - побочный продукт)
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 179.56 KiB | Viewed 9970 times ]


5. Продукт перед очисткой сублимацией
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 153.1 KiB | Viewed 9970 times ]


6. Конечный продукт
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 121 KiB | Viewed 9970 times ]

https://www.reddit.com/r/chemistry/comm ... _pictures/

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химия комплексных соединений; Хелаты
PostPosted: 12 Aug 2021 20:00 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Несколько солей состава M(II)(2AP)2Fe(CN)6, где 2AP - 2-аминопиридин
Several salts of the composition M(II)(2AP)2Fe(CN)6, where 2AP is 2-aminopyridine
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 358.05 KiB | Viewed 9763 times ]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 315.37 KiB | Viewed 9763 times ]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 520.02 KiB | Viewed 9763 times ]

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химия комплексных соединений; Хелаты
PostPosted: 23 Aug 2021 17:54 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Quote:
Это соединение желтого цвета представляет собой комплекс ванадия. Бис-пероксооксо (1,10 фенантролин)ванадат(V) калия тригидрат. Длинное название и сам комплекс тоже громоздкий. Он был получен с использованием пятиокиси ванадия, КОН, 1,10 фенантролина и перекиси водорода.

This yellow colored compound is a complex of vanadium. Potassium bis peroxo-oxo- (1,10 phenanthroline) Vanadium (V) Trihydrate. The lengthy name and the complex itself is also bulky. It was made using vanadium pentoxide , KOH , 1,10 phenanthroline and hydrogen peroxide.

Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 620.17 KiB | Viewed 9652 times ]

https://www.reddit.com/r/chemistry/comm ... omplex_of/

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химия комплексных соединений; Хелаты
PostPosted: 09 Sep 2021 19:43 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
[Ni(H2O)6]2(Cr2O7)2(hmta)4•2H2О claster crystal. (HMTA - hexamethylenetetramine)
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 398.66 KiB | Viewed 9504 times ]

Quote:
The synthesis is quite simple: Ni(CH3COO)2 + Na2Cr2O7 + HMTA, without coefficients, mix everything in stoichiometric proportions.

Low solubility, the solution has a rich yellow color. To be honest, I do not recommend it for cultivation, it’s still a hassle. Not only does the single crystal refuse to grow normally, but also during the growth process an insoluble powder is formed, which is difficult to remove even mechanically.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химия комплексных соединений; Хелаты
PostPosted: 10 Sep 2021 05:07 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 24 Nov 2009 12:17
Posts: 10420
Location: Новосибирск
Забавно, что у меня есть все компоненты, но нет желания.

_________________
- Не люблю тех, которые вслух произносят один тост, а про себя думают другой.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Химия комплексных соединений; Хелаты
PostPosted: 06 Dec 2021 16:18 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Bis[N,N‘-bis(2-hydroxyethyl)-1,5-diaza-2,4-dimethyl-(3Z)-1,3-pentadienato] Copper(II) [Cu(C9H17N2O2)2]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 399.54 KiB | Viewed 9023 times ]

Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 958.44 KiB | Viewed 9023 times ]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 725.44 KiB | Viewed 9023 times ]

Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 24.29 KiB | Viewed 9023 times ]

Quote:
Микрокристаллы бирюзового цвета низкой плотности, блестящие и пушистые. Слабо растворим в этаноле и нерастворим в воде.

На самом деле это был комплекс основания Шиффа, полученного из ацетилацетона и этаноламина в соотношении 1: 2. В молекуле две карбонильные группы конденсировались с одним амином и превращали 1,3-дикетон (β-дикетон) в 1,3-диимин (β-диимин). Такие лиганды также называются «NacNac», что соответствует ацетилацетону (acac), в котором два O заменены на N.

Синтез: получаем 2 экв. ацетилацетона и 4 экв. этаноламима, смешанного с этанолом или водой, нагрейте его с обратным холодильником в течение не менее 15 минут. Тогда смесь станет слегка желтой. К этой смеси раствор 1 экв. соли меди с последующим добавлением раствора, содержащего 2 экв. основания, например, NaOH или 1/2 Na2CO3.
****
Low density teal-colored microcrystalline, shiny and fluffy. Slightly soluble in ethanol and insoluble in water.

It was actually the schiff-base complex derived from acetylacetone and ethanolamine, in 1:2 ratio. Where in the molecule, the two carbonyl group both condensed with one amine, and turned the 1,3-diketone(β-diketone) to 1,3-diimine(β-diimine). Such ligands are also called ''NacNac'', corresponding to acetylacetone (acac) with two O replaced by N.

Synthesis: get 2 eq. of acetylacetone and 4 eq. of ethanolamime mixed in ethanol or water, heat it under reflux for at least 15mins. Then the mixture would turn into slight yellow. To this mixture, solution of 1 eq. of copper salt is added, followed by addition of a solution containing 2 eq. bases. Such as NaOH or 1/2 Na2CO3.

Btw this color really resembles the ender pearls in game Minecraft lol

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химия комплексных соединений; Хелаты
PostPosted: 29 Jan 2022 16:15 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Кобальтоцен / cobaltocene (bis(cyclopentadienyl)cobalt(II) or "bis Cp cobalt"), Co(C5H5)2
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 397.06 KiB | Viewed 8567 times ]

Attachment:
Cobaltocene.png
Cobaltocene.png [ 5.59 KiB | Viewed 8567 times ]

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химия комплексных соединений; Хелаты
PostPosted: 01 Feb 2022 10:34 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Tetraethylammonium Tetrachloroferrate(III) [N(C2H5)4][FeCl4]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 61.73 KiB | Viewed 8524 times ]

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химия комплексных соединений; Хелаты
PostPosted: 03 Feb 2022 16:07 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Crystal clusters of Guanidinium Bis(pyridine-2,6-dicarboxylato)zincate(II) (CH6N3)2[Zn(C7H3NO4)2]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 868.66 KiB | Viewed 8491 times ]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 901.61 KiB | Viewed 8491 times ]


Crystals of Potassium Bis(pyridine-2,6-dicarboxylato)manganate(II) and analogous zincate(II)
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 161.74 KiB | Viewed 8491 times ]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 204.61 KiB | Viewed 8491 times ]

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химия комплексных соединений; Хелаты
PostPosted: 07 Feb 2022 10:39 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
N-Methylpyridinium Tetrachloromanganate(II)
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 289.23 KiB | Viewed 8448 times ]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 1 MiB | Viewed 8448 times ]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 480 KiB | Viewed 8448 times ]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 29.91 KiB | Viewed 8448 times ]

https://www.reddit.com/r/chemistry/comm ... nganateii/
Quote:
As a halo-tetrahedral Mn(II) complex, it shows a green color rather than the pink of [Mn(OH2)6]2+. It is highly soluble in water and breaks into aquo-complex and chloride ion, but insoluble in organic solvents like ethanol and acetonitrile. Like many other pyridinium salts, it has a low melting point possibly around 60℃, in my conjecture. It just melts before the solvent, ethanol boils. And then mixes well with it.

Fluorescent properties may also exists, but have no UV light generator.

Synthetic procedure: 0.2mol pyridine and 0.2mol methyl p-toluenesulfonate were mixed in ethanol. Then with a Dimroth condenser installed. Upon gentle heat, the mixture readily boiled because this reaction to generate a quaternary ammonium salt is highly exothermic. After continuously kept under reflux for another 30mins, the mixture was cooled down, with a lot of colorless crystals formed (N-methylpyridinium p-toluenesulfonate). Which was not further separated and just used in situ. Then another flask is needed, filled with small amount of concentrated hydrochloric acid and absolute ethanol. The theoretical 0.2mol MnCl2 was taken with a little excess to 0.25mol, and dissolved in the acidic ethanol-water solvent. The solution just became green that indicated the formation of chloro-complexes. After all chloride dissolved, the mixture of pyridinium was heated again until melting and quickly with the chloride solution added (chloride into pyridinium). The resulted green, clear solution was placed to cool down, forming flake-like crystals like this. Finally the solid was filtered out and left a pink solution of manganese(II) p-toluenesulfonate.

Equation may be like:

2C5H5NCH3(CH3C6H4SO3)+2MnCl2=(C5H5NCH3)2[MnCl4]↓+Mn(CH3C6H4SO3)2

In which chloride ions are all from MnCl2.
***
Как гало-тетраэдрический комплекс Mn(II) он имеет зеленый цвет, а не розовый, как [Mn(OH2)6]2+. Он хорошо растворяется в воде и распадается на аквакомплекс и хлорид-ион, но не растворяется в органических растворителях, таких как этанол и ацетонитрил. Как и многие другие соли пиридиния, он имеет низкую температуру плавления, возможно, около 60 ℃, по моему предположению. Он просто плавится раньше растворителя, этанол кипит. А затем хорошо смешивается с ним.

Флуоресцентные свойства также могут иметь место, но не имею источника УФ-излучения.

Методика синтеза: 0,2 моль пиридина и 0,2 моль метил-п-толуолсульфоната смешивали в этаноле. Затем присоединяли холодильник Димрота. При слабом нагревании смесь легко закипает, поскольку эта реакция образования соли четвертичного аммония является сильно экзотермической. После непрерывного кипячения с обратным холодильником в течение еще 30 минут смесь охлаждали, при этом образовывалось множество бесцветных кристаллов (п-толуолсульфонат N-метилпиридиния). Который далее не отделялся и просто использовался на месте. Затем нужна еще одна колба, наполненная небольшим количеством концентрированной соляной кислоты и абсолютного этанола. Теоретически 0,2 моль MnCl2 брали с небольшим избытком до 0,25 моль и растворяли в кислом растворителе этанол-вода. Раствор только стал зеленым, что указывало на образование хлорокомплексов. После растворения всего хлорида смесь пиридиния снова нагревали до плавления и быстро добавляли раствор хлорида (хлорид в пиридиний). Полученный зеленый прозрачный раствор охлаждали, образуя подобные хлопьям кристаллы. Наконец, твердое вещество отфильтровывали, оставляя розовый раствор п-толуолсульфоната марганца(II).

Уравнение может быть таким:

2C5H5NCH3(CH3C6H4SO3)+2MnCl2=(C5H5NCH3)2[MnCl4]↓+Mn(CH3C6H4SO3)2

В котором ионы хлора все из MnCl2.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химия комплексных соединений; Хелаты
PostPosted: 19 Feb 2022 12:19 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Выделение родиевого комплекса bis Rh2(OAc)2(OTFA)2 в роторном испарителе
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 773.18 KiB | Viewed 8284 times ]

Quote:
For the curious, this is an isolated rhodium paddlewheel complex, bis Rh2(OAc)2(OTFA)2. The fun colors are typical for these types of complexes. This one is the greenish blue you see above without solvent coordination, but when solvent contacts it a color change occurs. Many different colors are possible, but in this case acetonitrile is present and changes it to purple due to nitrogen coordination. I took this picture in the middle of it absorbing all of the solvent vapors to get the pattern shown. If you were to blow on it you would displace this solvent in place of the water in your breath, turning it blue! Every other color of the rainbow is also possible depending on the bound molecule. Rhodium is neat.
https://www.reddit.com/r/chemistry/comments/svha7x/pure_unadulterated_90s_concentrate/

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химия комплексных соединений; Хелаты
PostPosted: 26 Mar 2022 17:40 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Left is tetraamminecarbonatocobalt(III) sulfate, middle is cis-diaquotetraamminecobalt(III) sulfate, right is dodecaammine-MU-hexol-tetracobalt(III) sulfate
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 741.29 KiB | Viewed 7765 times ]

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химия комплексных соединений; Хелаты
PostPosted: 28 Mar 2022 19:22 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Кристаллизатор, в котором выпаривают тетрахлорферрат (III) N-метилпиридиния
Crystallizing dish containing N-methylpyridinium tetrachloroferrate(III), dried out
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 277.9 KiB | Viewed 7724 times ]

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химия комплексных соединений; Хелаты
PostPosted: 30 Mar 2022 19:03 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
2-(Diethylenetriamine-1-ylidene-methyl)-phenolato Copper(II) Nitrate [Cu(C11H16N3O)]NO3
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 244.53 KiB | Viewed 7667 times ]

Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 264.79 KiB | Viewed 7667 times ]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 43.97 KiB | Viewed 7667 times ]

Quote:
An ionic Schiff-base complex for Cu(II). Derived from salicyaldehyde and diethylenetriamine, the tetradentate ligand is monobasic (1- charge) and combined with copper as a complex cation. It is extremely deep-colored bluish-purple crystalline actually, has low solubility in water.

Synthetic procedure: 6.11g (0.05 mol) salicyaldehyde and 5.16g (0.05 mol) diethylenetriamine was mixed together in least amount of ethanol, resulted in a brightly yellow colored solution. Then 12.08g (0.05 mol) copper(II) nitrate trihydrate was dissolved in water, and added to the ethanolic solution of the ligand. 2g (0.05 mol) NaOH was dissolved next and also added to the mixture to neutralize H+. During the cooling process, deep purple crystals readily formed and were recrystallized to remove sodium nitrate byproduct.
***
Ионный комплекс основания Шиффа для Cu(II). Был получен из салицилового альдегида и диэтилентриамина тетрадентатный лиганд является одноосновным (1-заряд) и связан с медью в виде комплексного катиона. На самом деле это очень темные голубовато-фиолетовые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Методика синтеза: 6,11 г (0,05 моль) салицилового альдегида и 5,16 г (0,05 моль) диэтилентриамина смешивали вместе в минимальном количестве этанола, в результате чего получали раствор ярко-желтого цвета. Затем 12,08 г (0,05 моль) тригидрата нитрата меди(II) растворяли в воде и добавляли к этанольному раствору лиганда. Затем растворяли 2 г (0,05 моль) NaOH и также добавляли к смеси для нейтрализации H+. В процессе охлаждения быстро образовывались темно-фиолетовые кристаллы, которые перекристаллизовывали для удаления побочного продукта - нитрата натрия.
https://www.reddit.com/r/chemistry/comments/ts37ln/2diethylenetriamine1ylidenemethylphenolato/

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химия комплексных соединений; Хелаты
PostPosted: 06 Apr 2022 20:44 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
N,N,N,N’,N‘,N’-Hexamethyl-ethylenediammonium Tetrachloromanganate(II) [(H3C)3NCH2CH2N(CH3)3][MnCl4]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 467.29 KiB | Viewed 7544 times ]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 1.67 MiB | Viewed 7544 times ]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 45.23 KiB | Viewed 7544 times ]

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химия комплексных соединений; Хелаты
PostPosted: 15 Apr 2022 17:42 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Кристаллические друзы транс-бис(пиридин)бис(ацетилацетонато)кобальта(II) при охлаждении его горячего раствора в этаноле
Crystal clusters of trans-Bis(pyridine)bis(acetylacetonato)Cobalt(II), from cooling its hot ethanol solution
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 924.38 KiB | Viewed 7320 times ]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 1.16 MiB | Viewed 7320 times ]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 69.41 KiB | Viewed 7320 times ]

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химия комплексных соединений; Хелаты
PostPosted: 21 Apr 2022 22:56 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Tetrakis-μ-benzoato-bis(pyridine)dicopper(II) [Cu2(C6H5COO)4(C5H5N)2]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 54.35 KiB | Viewed 7172 times ]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 30.23 KiB | Viewed 7172 times ]

Quote:
Дипиридиновый комплекс бензоата меди(II). С аналогичной структурой димера - «китайский фонарик» мы имеем дело в моногидрате ацетата меди (II).

Нерастворим в воде и мало растворим в большинстве органических растворителей, что затрудняет перекристаллизацию.

Буква μ (мю) в названии комплекса означает, что отмеченный этой буквой лиганд является «мостиковым лигандом», чьи координационные атомы связывают два или более ядра в комплексе.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химия комплексных соединений; Хелаты
PostPosted: 26 Apr 2022 20:10 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Guanidinium Bis(iminodiacetato)nickelate(II), (CH6N3)2[Ni(C4H5NO4)2]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 284.46 KiB | Viewed 7074 times ]


N,N′-Dibenzyl-N,N,N′,N′-Tetramethyl-ethylenediammonium Tetrachlorocuprate(II) [H5C6CH2(CH3)2NCH2CH2N(CH3)2CH2C6H5][CuCl4]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 606.68 KiB | Viewed 7074 times ]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 53.1 KiB | Viewed 7074 times ]

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 75 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 66 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group