Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики :: View topic

Vladimir wrote:

При растворении в воде гидросульфат калия распадается на эквимолярные количества сульфата калия и серной кислоты.

В смысле, обратно из раствора гидросульфат уже не выделяется?
А то двусмысленно получается, если переписать в ионном виде
2 KHSO₄ -> K₂SO₄ + H₂SO₄
то слева и справа ровно те же ионы.
Даже если учесть, что в концентрированных растворах в основном ионы HSO₄^- - те же грабли в профиль.

Author:	Арнольд Врабие [ 22 Feb 2010 10:32 ]
Post subject:	Серная кислота, Сульфаты
Я не могу найти концетрированную серную кислоту!Пожалуйста помогите!Заранее спасибо!

Author:	ДДТ [ 23 Feb 2010 23:15 ]
Post subject:	Re: Серная кислота
Конц. серная кислота - прекурсор. Поэтому в свободной продаже ее не найти. Уже не раз писалось, что кислоту с концентрацией порядка 30-40% можно приобрести в автомагазине - ее используют для заправки свинцовых аккумуляторов. Разумеется, чистота ее оставляет желать лучшего. Концентрацию можно повысить выпариванием. Но этот процесс - ни в коем случае не для домашней кухни! Выпаривать следует только на открытом воздухе, опасаться попадания горячей кислоты на руки и одежду! Не вдыхать испарения - они содержат диоксид серы и аэрозоль серной кислоты.

Author:	jenyazarechkin [ 21 Apr 2010 12:59 ]
Post subject:	Серная кислота
Называется это дело Электрлит. Выпаривать дома тоже не советую.

Author:	Pitman [ 21 Apr 2010 15:21 ]
Post subject:	Re: Серная кислота
Как очистить от примесей кислоту? Начисто перегонять?

Author:	Volodymyr [ 21 Apr 2010 15:47 ]
Post subject:	Re: Серная кислота
По моему добавляют немного перекиси водорода (30%) - органика при последующем нагреве сгорает, а от неорганики - разве что перегонять.

Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Серная кислота, Сульфаты http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=4933	Page 1 of 7

Author:	Pitman [ 21 Apr 2010 16:44 ]
Post subject:	Re: Серная кислота
Просто когда выпариваю кислоту она в большинстве случаев чернеет, появляется муть. Наверняка это углерод и всякая не рганика. Пробовал фильтровать через стекловолокно крупные частицы удерживает, но всеравно темная. Думал заиметь керамический фильтр, но боюсь будет быстро зашлаковыватся, остается заказать кварцевую посуду и перегонять начисто.

Author:	Volodymyr [ 21 Apr 2010 17:57 ]
Post subject:	Re: Серная кислота
Кислота темнеет из-за обугленной органики. Учтите, что при перегонке кислота частично разлагается. Вот методика очистки серной кислоты из Карякина: Attachment: File comment: Методика очистки серной кислоты (Карякин, 1947) H2SO4.JPG [ 127.91 KiB \| Viewed 31697 times ]

Author:	Pitman [ 21 Apr 2010 18:24 ]
Post subject:	Re: Серная кислота
Спасибо, хорошая метода, хромпик у меня есть, асбест на рынке видел. Иенское стекло я так понимаю то же что и бор-силикатное?

Author:	Volodymyr [ 21 Apr 2010 18:44 ]
Post subject:	Re: Серная кислота
Почти - да. Иенское стекло http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.ph ... ldid=91261 Его вполне заменит пирекс или другие сорта борсиликатного стекла.

Author:	TЁMKA [ 01 Jun 2010 14:04 ]
Post subject:	гидросульфат калия
Всем привет на днях получал азотку остался KHSO4 в виде густой кашы как клейстер как его лучше выделить из серки и остатков азотки ?

Author:	Volodymyr [ 01 Jun 2010 14:14 ]
Post subject:	Re: гидросульфат калия
Если реакция проводилась при нагревании, скорее всего образовался сульфат калия (или смесь сульфата и гидросульфата). Думаю, единственный способ убрать остатки серной и азотной кислот - отделить жидкость на фильтре Шотта (пористое стекло) под вакуумом. При растворении в воде гидросульфат калия распадается на эквимолярные количества сульфата калия и серной кислоты.

Author:	TЁMKA [ 01 Jun 2010 14:53 ]
Post subject:	Re: гидросульфат калия
а если на варонке бюхнера ?

Author:	Volodymyr [ 01 Jun 2010 15:31 ]
Post subject:	Re: гидросульфат калия
TЁMKA wrote: а если на варонке бюхнера ? Тогда вместо фильтровальной бумаги придется использовать стекловату.

Author:	TЁMKA [ 01 Jun 2010 15:48 ]
Post subject:	Re: гидросульфат калия
а если просто оставить в стакане ?

Author:	Volodymyr [ 01 Jun 2010 20:56 ]
Post subject:	Re: гидросульфат калия
Вот методика из Карякина 1974 г. Все-таки гидросульфат можно получить упариванием сравнительно разбавленных растворов: Attachment: File comment: Получение гидросульфата натрия NaHSO4-1.JPG [ 160.57 KiB \| Viewed 30713 times ] А в Карякине 1947 г похоже опечатка (как правило, бывает наоборот) Attachment: NaHSO4.JPG [ 76.17 KiB \| Viewed 30713 times ]

Author:	Фёдор [ 11 Jun 2010 19:57 ]
Post subject:	Re: Серная кислота
Арнольд Врабие wrote: Я не могу найти концетрированную серную кислоту!Пожалуйста помогите!Заранее спасибо! Вооюще-то 98% процентная кислота также находится в "автожидкостях":) Но она есть только на крупных авторынках, на днях пойду новую бутыль брать, выложу фото, и скажу применую цену, в последний раз когда брал (около 8 месяцев назад) стоила полуторолитровая бутыль 70 рублей всего:) P.S Вопрос. Может ли сернистая кислота со временем превращать в серную?

Page 1 of 7	All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/

Author:	TЁMKA [ 01 Jun 2010 16:36 ]
Post subject:	Re: гидросульфат калия
TЁMKA wrote: а если просто оставить в стакане ? в общем выложил на бумажный фильтр и оставил на балконе сохнуть завтро посмотрим что вышло

Author:	ДДТ [ 01 Jun 2010 18:05 ]
Post subject:	Re: гидросульфат калия
Серняжка конц. скушает бумагу за милую душу.

Author:	O'Bu [ 01 Jun 2010 20:19 ]
Post subject:	Re: гидросульфат калия
Vladimir wrote: При растворении в воде гидросульфат калия распадается на эквимолярные количества сульфата калия и серной кислоты. В смысле, обратно из раствора гидросульфат уже не выделяется? А то двусмысленно получается, если переписать в ионном виде 2 KHSO₄ -> K₂SO₄ + H₂SO₄ то слева и справа ровно те же ионы. Даже если учесть, что в концентрированных растворах в основном ионы HSO₄^- - те же грабли в профиль.

Author:	Volodymyr [ 01 Jun 2010 20:34 ]
Post subject:	Re: гидросульфат калия
O'Bu wrote: Vladimir wrote: При растворении в воде гидросульфат калия распадается на эквимолярные количества сульфата калия и серной кислоты. В смысле, обратно из раствора гидросульфат уже не выделяется? А то двусмысленно получается, если переписать в ионном виде 2 KHSO₄ -> K₂SO₄ + H₂SO₄ то слева и справа ровно те же ионы. Даже если учесть, что в концентрированных растворах в основном ионы HSO₄^- - те же грабли в профиль. Гидросульфат получается только при взаимодействии эквимоляоных количеств концентрированной серной кислоты и сульфата калия (натрия). Если его растворить в воде - назад гидросульфат калия мы уже не получим. По-моему это называется инконгруэнтное растворение. Насчет ионной формы - справа осадок сульфата калия.