Обычно пользуются формулой Антуана (но без справочника тут не обойтись). Вот сами формулы и пример расчета для 1,4-диоксана:

Забавно, я даже и не догадывался, что сера в парах такого цвета.

Полагаю, стенка колбы облита расплавом серы.

Там есть фото, где пары серы выходят из пробирки и горят, и они как раз такого красно-бурого цвета, как бром.

При нагреве пары серы сначала соломенного цвета, но вблизи точки кипения (и выше) они очень похожи на пары брома.

И сама сера только расплавленная желтая, потом темно - бурая (пластическая), думаю и в парах есть какие - то полимерные цепи.

Пластическая сера - твердая сера, полученная резким охлаждением серы, нагретой до кипения (ее выливают струйкой в воду). При нагревании сначала образуется маловязкий расплав (вблизи точки плавления), потом вязкость резко возрастает (видимо, действительно проходит полимеризация), но при дальнейшем нагревании вязкость снова падает.

В парах серы одновременно присутствуют молекулы S8 и более легкие - вплоть до S2 и S - при хорошем нагревании.

Действительно похоже на бром. А на фотографии с колбой кажется что расплав на стенках.

Простите, если это где-то выше обсуждалось, но не подскажете безопасные качественные реакции на серу?

Элементарную серу? По запаху при горении.

А газ, что будет при горении выделятся не ядовит? Я смотрела, что при горении и нагревании серы получается оксид серы(4), а он очень токсичен...

Не очень, но токсичен. Большинство веществ токсично.
Кстати, оксид серы (IV) образуется при вспышке головки спички, а в пищевой промышленности применяется в качестве консерванта (напр. соки, фруктовые пюре, вина и т.д. )

Спасибо пошла проверять свою серу.

Горение пакета с сероводородом. Пламя очень светлое, едва заметное. В данном случае его было лучше видно благодаря мусорному пакету. После сгорания на десяток метров невозможно было продохнуть от сернистого ангдрида. Не понимаю как, но даже в значительном фейерверке диоксида серы не так много образуется .

Йод превращается... в серу!
Взял примерно пол грамма кристаллического йода. Прилил не много воды. Собрал установку для получения сероводорода: банка с винтовой крышкой из которой идёт газоотводная трубка. Получал сероводород из шлака сульфида алюминия (в котором можно увидеть кристаллы кремния, вообще это я кремний алюминотермией получал, сульфад алюминия - побочный продукт), сульфид разлагается водой до сероводорода. Причём довольно бурно, с разогревом.
Начал пробулькивать сероводород через пробирку с водой и кристаллами йода. За пару минут весь раствор стал сначала серо-белым, потом белым, потом светло-жёлтым. На мгновение мне показалось, что реакция уже прошла. Однако на дне обнаружилось ещё много йода. Сероводородом пахло сильно, сначала сильнее, потом запах словно ослабел (похоже, это рецепторы к нему приспосабливаются). Я сделал расчёт на то, что нахожусь на улице и ветерок уносит ядовитый газ, так что ничего плохого быть не должно. Но всё же решил уйти. Во-первых для собственного здоровья, во-вторых стало скучно наблюдать за этой реакцией и были другие дела.
Минут через пятнадцать пришёл. Сероводород выделялся уже слабо, генератор сероводорода нагрелся градусов до 60 - 70. В пробирке была почти прозрачная жидкость, а снизу был комочек серы, причём очень плотный, его я без труда достал. Показалось, что содержимое пробирки стало холоднее, чем в начале опыта, но скорее всего показалось.
Теперь осталось самое интересное - бросил в пробирку с образовавшейся йодной кислотой кусочек меди. Но вопреки ожиданиям, ничего не произошло. Часов через двянадцать смотрел пробирку снова - почти никаких изменений. Так что либо кислота получилась слишком слабая, либо медь с ней особенно не реагирует.

После опыта, были ощущения нарушения координации движений, по краней мере мне казалось, что двигаюсь я неуклюже. Плюс головная боль, но не очень сильная. Значит, всё же надышался... Но сейчас уже всё хорошо, чувствую себя великолепно.

Что ещё интересного можно сделать с сероводородом? Остался ещё один кусок алюмосульфидного шлака, хватит литров на 20 - 40 сероводорода.

Самое главное:
сероводород не просто ядовит, по мере вдыхания его резкий запах действительно перестает ощущаться - можно сильно надышаться, даже не почувствовав запах. Раньше сероводород и сульфиды активно использовали в аналитической химии, потеря возможности ощущать запах сероводорода была тогда настоящей бедой.

От места, где сероводород уходит в атмосферу из пробирки (колбы, трубки) нужно держаться подальше.

Пропуская сероводород через растворы солей, можно получить осадок сульфидов меди, свинца, кадмия, ртути, серебра, мышьяка (в нейтральной или кислой среде). Сульфиды железа и цинка осаждаются в нейтральной среде.

Сегодня получил сульфиды меди и кадмия исходя из сероводорода. Теперь думаю, чтобы сделать с продуктами на выходе? С медью всё понятно, применю где-нибудь в пироиехнике, как малую долю в пиро составе.
А вот что с сульфидом кадмия? Выбросить жалко, да и ядовитый он. Можно для коллекции, но я коллекционирую металлы а не соли. Можно из интереса попробовать краску сделать, но я об этом ни малейшего представления не имею.