Цинк / Вытеснение цинка медью

Volodymyr · **Posted:** 27 Feb 2016 14:07

Большое спасибо. Статья интересная - постараюсь за несколько дней оформить.

Termoyad · **Joined:** 21 Nov 2009 10:01 **Posts:** 523

Насколько я помню, была статья по аффинажу серебра, но не помню точно где и что там было. Собираюсь очистить свое серебро, могу заснять. Заодно проверю методику очистки от меди прокаливанием /преплавкой нитрата.

Volodymyr · **Posted:** 28 Feb 2016 13:14

Было бы неплохо. Сейчас материала мало: многое хотел бы сделать, но без лаборатории это затруднительно.

По возможности снимайте видео в разрешении 800х600 и выше.
____________________________________
Аффинаж серебра
http://chemistry-chemists.com/N5_2014/C ... P10-1.html

Volodymyr · **Posted:** 02 Mar 2016 16:30

Получение металлического цинка из водного раствора
The Precipitation of metallic zinc from aqueous solution
http://chemistry-chemists.com/N3_2016/C ... -P7-1.html

radical · **Joined:** 15 Oct 2011 22:39 **Posts:** 6848

Quote:

Вытеснение цинка медью

А не наоборот? Мне кажется, цинк вытесняет медь из раствора ее соли.

А что с алюминием и цинком этот фокус можно делать, не знал. Интересно, железо из водного раствора можно ли чем-нибудь вытеснить?

Volodymyr · **Posted:** 02 Mar 2016 22:13

radical wrote:

Quote:

Вытеснение цинка медью

А не наоборот? Мне кажется, цинк вытесняет медь из раствора ее соли.

viewtopic.php?p=98#p98

radical wrote:

Интересно, железо из водного раствора можно ли чем-нибудь вытеснить?

Уверен, что да.

antabu · **Posted:** 03 Mar 2016 13:39

Магниевыми опилками из раствора железного купороса порошок железа получал в детстве. Побочный продукт - водород.

stas · **Posted:** 09 Feb 2017 10:32

С утра разложил грамм 20 карбоната цинка, заодно сфоткал его желтизну в горячем состоянии:

Attachment:

ZnO_(изм._цвета_при_нагр.).jpg [ 59.13 KiB | Viewed 25592 times ]

stas · **Posted:** 21 Dec 2017 18:29

"373" и Zn(OH)2
__Граждане постарше помнят, наверное, большие круглые батарейки типа "Элемент 373". В эпоху СССР они были очень популярны, поскольку -- в отличие от маломощных "пальчиков" и совсем хилых "крон" -- тогдашним фонарям/радиоприёмникам обеспечивали весьма длительную работу. Ну и, естественно, валялись эти бэушные батарейки повсюду, так что добытчики халявного цинка проблем с сырьём не имели. Таким образом, насобирав с товарищем десяток-другой 373-х, мы их затем оптом курочили: графитовые стержни -- отдельно, смолу и "землю" (смесь MnO2 с молотым графитом и электролитом) -- отдельно, а недорастворённые в гальванэлементе цинковые стаканчики скребли под краном от грязи, плющили молотком и плавили всё это дело в мелкой нерж. посудине. Вонь от смолы стояла ужасная, но мы были счастливы -- вот он, чистый цинк!!. Мы отливали его корольками и в столбики, растворяли в соляной и серной кислотах, переводили соли цинка в оксид и сульфид... В общем, "самопальных" соединений элемента №30 наделали немало. И лишь гораздо позже, уже учась в институте, я где-то вычитал (в Некрасове, кажись), что в тех 373-х в качестве деполяризатора немного и хлорид (ЕМНИП) ртути присутствовал...
Минула уйма лет. Давно уж я активно не "химичу". Но тут вдруг захотелось получить гидрооксид цинка -- просто так, ради "посмотреть-пошшупать".
Так и появился этот лаконичный фотоотчёт (см. под спойлером).

...

airat2008 · **Joined:** 29 Oct 2016 21:41 **Posts:** 236

stas wrote:

С утра разложил грамм 20 карбоната цинка, заодно сфоткал его желтизну в горячем состоянии:

Attachment:

ZnO_(изм._цвета_при_нагр.).jpg

Попробуйте на кандолюминисценцию (в пламени) и фотолюминисценцию (в уф).

Termoyad · **Joined:** 21 Nov 2009 10:01 **Posts:** 523

Можно ради интереса сделать кристаллический гидроксид цинка. Причем кристаллы крупные ( порядка миллиметров ).
Делается "на коленке": ваш высушенный гидроксид растворяется в минимальном объеме конц. щелочи. Фильтруется и разбавляется раз в 50-100 обычной водой. Помещается в колбу и изолируется от воздуха. Собственно, всё. Недели через 2-3 на стенках и дне оседают различимые глазу кристаллы с сильным преломлением.
Это работает, проверено на собственной шкуре.

Volodymyr · **Posted:** 29 Dec 2017 10:51

stas wrote:

"373" и Zn(OH)2

...

Хотел оформить материал в виде статьи, но возник вопрос:

Иодид калия дает в растворе красный осадок с солями ртути (II), но с металлической ртутью (например, в виде паров) он реагировать не должен. Разве что кислород окисляет иодид калия до иода, который дает с металлической ртутью красный иодид HgI2.

stas · **Posted:** 29 Dec 2017 22:13

Ничего необычного в том, что пары ртути, сорбируясь на йодидной бумажке, дают в конце концов HgI2: ртуть имеет большое сродство к сере и йоду; с другой стороны, ионные йодиды даже в сухом виде медленно, но верно окисляются на воздухе -- вполне достаточно даже очень небольшой его влажности. Поэтому могу предположить такой механизм: при обычных температуре и влажности йодид калия потихоньку окисляется до КОН и I2, причём образующийся элементарный йод сублимирует весьма слабо, так как прочно удерживается индикаторной бумагой (гл. обр. -- в виде комплексного KI3), обуславливая её длительное пожелтение. Понятно, десорбция элементарного йода из бумаги в воздух -- процесс равновесный, но в присутствии паров ртути галоген будет конкурентно реагировать именно с ней, давая красный йодид.
Скорость покраснения пропорциональна концентрации ртути в воздухе. Однако из-за множества влияющих и трудноучтимых факторов метод грешит большими разбросами, поэтому справедливо считается только качественным, прикидочным определением наличия паров ртути в помещениях.
------------------------------------------
Где-то в "химиях" приводится рецепт приготовления таких индикаторов. Это, можно сказать, классический и простой лабораторный "ртутепроявитель".
Но сейчас мне не до поисков -- валюсь спать!

stas · **Posted:** 30 Dec 2017 15:41

airat2008 wrote:

stas wrote:

С утра разложил грамм 20 карбоната цинка, заодно сфоткал его желтизну в горячем состоянии:

Attachment:

ZnO_(изм._цвета_при_нагр.).jpg

Попробуйте на кандолюминисценцию (в пламени) и фотолюминисценцию (в уф).

Да хотелось бы. Но "бытовуха" в последние месяцы так навалилась, что даже такую простую вещь сделать некогда. Всё мечУсь, мечУсь куда-то...
Спасибо за участие!

hana no ko · **Posted:** 27 Oct 2018 11:36

Пролил свое время троху электролита на оцинкованный подоконник, сейчас там ржавое пятно.

Attachment:

IMG_2878.JPG [ 141.05 KiB | Viewed 22807 times ]

Volodymyr · **Posted:** 13 Oct 2019 21:45

Volodymyr wrote:

Гальванические ванны (фото и видео)
Galvanizing baths (photos and video)

Ванна щелочного цинкования ч.1
Alkaline zinc galvanizing bath

http://chemistry-chemists.com/N1_2020/C ... -P2-1.html

Video

Volodymyr · **Posted:** 25 Nov 2019 16:14

Attachment:

1.jpg [ 87.14 KiB | Viewed 20789 times ]

Attachment:

1.jpg [ 100.39 KiB | Viewed 20789 times ]

Quote:

Получение цинк-медного сплава (буквально - "цинк-медной пары")

Сплав цинка и меди используется в качестве реагента для органического синтеза. Он стал популярным после сообщения Симмонса и Смита (Simmons and Smith) в 1959 году о применении данного сплава в качестве источника активированного цинка, необходимого для получения цинкорганического реагента при циклопропанировании алкенов по Симмонсу – Смиту.

Ранний метод синтеза сплава цинк-медь включал обработку смеси цинковой пыли и оксида меди (II) газообразным водородом при 500°C. Более удобный и дешевый способ заключается в обработке цинкового порошка соляной кислотой и сульфатом меди (II), - как и в нашем случае.

Цинк, который плавает в воде (верхний рисунок), отделяется почти сразу при добавлении в раствор соляной кислоты (на нижнем рисунке). Конечная концентрация соляной кислоты должна составлять 1-3%. После этого добавляют разбавленный раствор сульфата меди (II). Когда цвет сульфата меди исчезает, катализатор готов. Просто промойте его и высушите перед использованием. Больше сведений - см.: Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 855.

******
Making zinc-copper couple

Zinc-copper couple is an alloy of zinc and copper that is employed as a reagent in organic synthesis. The “couple” was popularized after the report by Simmons and Smith in 1959 of its application as an activated source of zinc required for formation of an organozinc reagent in the Simmons–Smith cyclopropanation of alkenes.

An early method for the synthesis of zinc-copper couple entailed treatment of a mixture of zinc dust and copper(II) oxide with hydrogen gas at 500 °C. A more convenient and cheaper method proceeds by treatment of zinc powder with hydrochloric acid and copper(II) sulfate, just as in this case.

The zinc what floats in water (upper picture) participate almost immediately when adding hydrochloric acid to the solution (on the bottom picture). The final condentration of hydrochloric acid should be at 1-3 %. After this, a dilute copper(II)-sulfate solution is added. When the color of the copper sulfate color fades, the catalyst is ready. Just wash it and dry it before use. For more: Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 855.

Volodymyr · **Posted:** 19 Dec 2019 18:58

1,5 г смеси цинка и серы - горение в фарфоровом тигле

Attachment:

1.jpg [ 73.59 KiB | Viewed 20497 times ]

Attachment:

1.jpg [ 61.61 KiB | Viewed 20497 times ]

https://labphoto.tumblr.com/post/217280 ... hot-so-you

Volodymyr · **Posted:** 24 Mar 2020 18:36

Цинк - фейерверк при прохождении через металл слишком высокого тока /
Passing current through zinc (12V, 1400mA)

Attachment:

1.jpg [ 77.36 KiB | Viewed 20017 times ]

Volodymyr · **Posted:** 12 Apr 2021 21:22

Дендриты из кристаллов цинка, которые выросли при электролизе

Attachment:

1.jpg [ 732.72 KiB | Viewed 16815 times ]

Ванночка для цинкования

Attachment:

1.jpg [ 930.79 KiB | Viewed 16815 times ]

Цинк / Вытеснение цинка медью

Who is online