Был у меня сернокислый кобальт (кристаллогидрат) - красно-коричневые кристаллы-гранулы. Теперь (где-то через 1,5 месяца заметил, что он посветлел (ближе к красно-розовому), слежался в комки (но они хорошо разламываются, кусок бумажки, который лежал в нем сопрел - рассыпался, а при растворении в воде остается нерастворимый осадок.
Что произошло?
Неужели гидроксосульфаты завелись?

Основные соли образуют хлориды (соли летучей кислоты), да и то при нагревании. Кристаллогидрат CoSO4*7H2O просто потерял часть воды. Насчет осадка - это или механические примеси, которые были сначала или остатки бумажки. Вообще реактивы лучше хранить в стеклянных или полиэтиленовых банках.

А нет вы не так поняли про бумажку Я не в ней храню, а бумажка случайно туда упала.
Осадок растворился в р-ре серной.

Из практики замечено: безводная соль сначала растворяется не до конца, образую мутный раствор, окончательная гидратация протекает медленно.

Вам повезло - климат у Вас сухой.
У нас соли кобальта и никеля порастекались в лужицы - одна малиновая, другая травянисто-зеленая.
ПС мы используем нитраты (сульфаты, если из не удалить из раствора, прочно "прилепливаются" к комплексам и выпадают вместе с ними в осадок).

Для приготовления катализаторов я тоже использовал нитраты. Обратил внимание, что из них понемногу летит азотка.

Ну не мокрый это точно
Медный купорос при нахождении на открытом воздухе становится бледно-голубым...

Подскажите пожалуйста что будет если к кобальту(III) добавить K2SO4 и отдельно если добавить H2SO4?

В какой форме кобальт (III)?

ион кобальта 3+

Обычно трёхзарядный кобальт в водном растворе стабилизирован лигандами. Если комплекс разрушается в кислой среде, добавка кислоты приведёт к окислению кислорода из воды кобальтом (ИМХО). Сульфат калия не должен влиять.

Без лигандов, которые его хорошо связывают, кобальт (III) быстро окисляет воду или другие восстановители в растворе.

Здравствуйте.

При добавлении оксида никеля к разбавленной серной кислоте не происходит никакой реакции.
Подскажите, пожалуйста, что я упустил?

Оксид никеля представляет из себя порошок цветом как на картинке

http://i.imgur.com/4KC2aGL.jpg
Кислота тоже серная...

Во-первых, вы уверены, что у вас серная кислота и оксид никеля. Если да - имеет смысл покипятить оксид примерно с 20% серной кислотой - должен раствориться.

Должен растворяться, и в кислотах, и в нашатырном спирте.

Что кислота серная уверен 100%(плотность 1.8, сильно греется при разбавлении, запах)

А вот насчет никеля уже нет.

Решил прокипятить смесь в течении нескольких минут, но ничего не произошло.
Взял несколько мл жидкости, профильтровал и начал выпаривать, когда кол-во воды уменьшилось на на 70-80%
раствор в один момент стал золотистого цвета, как лимонад. Но при этом начала сильно выделяться кислота(при том что в основном растворе осадок почти не уменьшился), поэтому дальше выпаривать прекратил. Если я не ошибаюсь то раствор сульфата никеля имеет зеленоватый оттенок.

Осталось решить что имеет цвет как на картинке, но при взаимодействии(??) с серной - получается раствор золотистого цвета

влейте в нашатырный спирт такого раствора. Должен появиться окраска типа , фиолетово- зеленого цвета, уже точно цвет не помню, но что то подобное.

Вот прямо сейчас его нету
Ладно, проверю уже завтра

Кто-нибудь знает, где прочитать про технологию осаждения кобальта персульфатами? В большинстве книг нет ни методов, ни условий, способ упоминается только мельком.
Сделал пару опытов, но результат меня мягко говоря не устроил ( очень мелкий осадок, медленно протекает реакция, не полное осаждение... ).

А какая, собственно, цель?
Чтобы окислить кобальт достаточно перекиси и щелочной среды. Осадок действительно мелкий, выпадает долго и нудно.