| Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
| Рациональное использование Cr2O3 http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=306 |
Page 4 of 5 |
| Author: | герман [ 17 Jul 2010 16:52 ] |
| Post subject: | Re: Рациональное использование Cr2O3 |
еще есть вариант. положить оксид хрома в пробирку туда пустить водород и нагревать,водород заберет оксид образуется вода и хром только я не уверен что получится... |
|
| Author: | Volodymyr [ 17 Jul 2010 17:27 ] |
| Post subject: | Re: Рациональное использование Cr2O3 |
Пишут, что теоретически оксид хрома Cr2O3 восстанавливается в токе сухого водорода при 1500 С. Такой температуры не выдержит даже кварцевое стекло. На практике даже при такой высокой температуре реакция будет смещена в сторону исходных веществ, поскольку хром - довольно активный металл. Хром восстанавливают алюмотермией - и в лаборатории, и в промышленности. |
|
| Author: | герман [ 17 Jul 2010 17:39 ] |
| Post subject: | Re: Рациональное использование Cr2O3 |
а как очистить хром после алюмотермии то есть от оксида алюминия? |
|
| Author: | герман [ 17 Jul 2010 17:42 ] |
| Post subject: | Re: Рациональное использование Cr2O3 |
герман wrote: насчет получения хрома алюмотермией. есть несколько вопросов: какой алюминий использовать лучше алюминиевую пудру или порошок, как поджечь смесь не имея магния, и последний ну допустим у меня получилось провести реакцию но как же хром от оксида алюминия отчистить? это мои предыдущие вопросы не могли бы вы ответить на парочку 
|
|
| Author: | Volodymyr [ 17 Jul 2010 18:01 ] |
| Post subject: | Re: Рациональное использование Cr2O3 |
Алюминиевую пудру брать нельзя: она содержит много воздуха. Смесь вспыхнет и разлетится. Для алюмотермии берут алюминиевый порошок или мелкую стружку. Хром должен образоваться в виде компактного слиточка (королек) - от оксида алюминия его отделяют механически. Поджечь смесь можно хорошей газовой горелкой. Можно попробовать использовать смесь селитры и алюминиевой пудры. Только одна деталь: смесь алюминия и оксида хрома сама по себе гореть не будет (или будет, но плохо), для повышения температуры добавляют 10 % хромового ангидрида или эквивалентное количество бихромата калия. Об этом я уже говорил: viewtopic.php?f=1&t=306&p=8055&hilit=%D0%B0%D0%BB%D1%8E%D0%BC%D0%BE%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B8%D1%8F#p8055 |
|
| Author: | герман [ 17 Jul 2010 18:07 ] |
| Post subject: | Re: Рациональное использование Cr2O3 |
спасибо |
|
| Author: | герман [ 18 Jul 2010 13:58 ] |
| Post subject: | Re: Рациональное использование Cr2O3 |
Vladimir wrote: Поджечь смесь можно хорошей газовой горелкой. Можно попробовать использовать смесь селитры и алюминиевой пудры. Только одна деталь: смесь алюминия и оксида хрома сама по себе гореть не будет (или будет, но плохо), для повышения температуры добавляют 10 % хромового ангидрида или эквивалентное количество бихромата калия. Об этом я уже говорил: добрый день! так как нет хромового ангидрида и хромпика приходиться выкручиваться, есть один вариант приготовить смесь 50% на 50% я думаю так она лучше подожжется и оксид хрома прореагирует полностью. зажигательную смесь я думаю взять такую (мелкий порошок бенгальских огней и смешать их с марганцовкой или с селитрой по идее температура должна быть высокой), если с ней не получится то сделаю ту про которую написал Владимир. З.Ы кто что думает по этому поводу получится или нет? |
|
| Author: | Volodymyr [ 18 Jul 2010 14:29 ] |
| Post subject: | Re: Рациональное использование Cr2O3 |
Забыл сказать: термит с успехом поджигают смесью от бенгальских огней. Насчет того получится или нет - нужно пробовать. Вместо оксида хрома (VI) или бихромата калия хорошо подходит добавка бертолетовой соли к смеси оксид хрома (III) - алюминий, но она далеко не у каждого есть. |
|
| Author: | герман [ 18 Jul 2010 14:40 ] |
| Post subject: | Re: Рациональное использование Cr2O3 |
попробую надеюсь получится
|
|
| Author: | Иван Николаевич [ 13 Sep 2010 09:34 ] |
| Post subject: | Re: Рациональное использование Cr2O3 |
Кстати, есть техническое применение оксида хрома, как хорошего полирующего средства для чистки ювелирных изделий или др. металлических вещей. Знаменитая паста ГОИ на его основе. Правда лучше работать в перчатках слышал, что он канцероген. |
|
| Author: | Volodymyr [ 13 Sep 2010 09:46 ] |
| Post subject: | Re: Рациональное использование Cr2O3 |
Оксид хрома (III) довольно инертен (в частности, физиологически) и не проявляет канцерогенных свойств. Вредно разве что вдыхание его пыли. Ну а оксид хрома (VI) - это отдельный разговор. |
|
| Author: | Иван Николаевич [ 13 Sep 2010 09:54 ] |
| Post subject: | Re: Рациональное использование Cr2O3 |
Настолько ли опасна "хромовая смесь", у нас её запретили для мытья, сославшись на токсичность. Понятно, что оксид хрома (6) летуч и на первых местах по ПДК в справочниках. Но она требуется редко, у нас обычно обходятся другими способами мытья посуды. |
|
| Author: | Volodymyr [ 13 Sep 2010 10:03 ] |
| Post subject: | Re: Рациональное использование Cr2O3 |
Запрет хромовой смеси - это что-то новое. При регулярном и неаккуратном обращении (попадание на кожу, вдыхание паров) соединения хрома (VI) увеличивают опасность онкологии, но если пару раз в день помыть в этой смеси пипетки - ничего страшного. Помню, кстати, хромовую смесь вполне заменял ацетон - он хорошо снимет жировую пленку с поверхности стекла. |
|
| Author: | герман [ 25 Dec 2010 18:30 ] |
| Post subject: | Re: Рациональное использование Cr2O3 |
Sanyok112 писал:"Кстати, если у кого есть поташ - можно перевести в хромовокислый калий (таким же образом) а затем его в бихромат калия." начало понятно, а конец не очень. Каким образом можно перевести хромат калия в би(ди)хромат? |
|
| Author: | Volodymyr [ 25 Dec 2010 19:53 ] |
| Post subject: | Re: Рациональное использование Cr2O3 |
В кислой среде хроматы переходят в бихроматы. |
|
| Author: | герман [ 26 Dec 2010 08:33 ] |
| Post subject: | Re: Рациональное использование Cr2O3 |
Vladimir wrote: В кислой среде хроматы переходят в бихроматы. Какая должна быть концентрация кислоты, для этого процесса? |
|
| Author: | antabu [ 26 Dec 2010 08:58 ] |
| Post subject: | Re: Рациональное использование Cr2O3 |
Если требуется получить дихромат калия кристаллами, концентрация кислоты рассчитывается исходя из концентрации исходного хромата и растворимости дихромата. |
|
| Author: | Volodymyr [ 26 Dec 2010 10:13 ] |
| Post subject: | Re: Рациональное использование Cr2O3 |
Растворы хроматов щелочных металлов и аммония желтые, при добавлении кислоты они становятся оранжевыми (переходят в бихроматы), при добавлении щелочи - опять желтыми (снова образуются хроматы). В кислой среде кроме бихроматов образуются еще и трихроматы, но выделить их проблематично. |
|
| Author: | герман [ 26 Dec 2010 10:38 ] |
| Post subject: | Re: Рациональное использование Cr2O3 |
Vladimir wrote: Растворы хроматов щелочных металлов и аммония желтые, при добавлении кислоты они становятся оранжевыми (переходят в бихроматы), при добавлении щелочи - опять желтыми (снова образуются хроматы). В кислой среде кроме бихроматов образуются еще и трихроматы, но выделить их проблематично. Спасибо процесс мне стал понятен, но вопрос заключается в следующем (сколько кислоты и какой кислоты нужно добавить в хромат)? Или кислота должна быть в избытке? |
|
| Author: | Volodymyr [ 26 Dec 2010 12:08 ] |
| Post subject: | Re: Рациональное использование Cr2O3 |
Реакция 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O На один моль хромата нужен один моль кислоты. Кислота должна быть сильной, устойчивой к окислению и желательно летучей. Лучше всего подходит азотная. |
|
| Page 4 of 5 | All times are UTC [ DST ] |
| Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |
|