А вот самое интересное - горение воды, не показали. Кстати, знает ли кто видео горения воды во фторе? Лично я в видео его ни разу и не видел...

Кислотоупорные цементы - цементы, образующие специальные вяжущие системы, предназначенные для работы в условиях интенсивной кислотной агрессии. Наиболее распространен и стандартизирован в СССР кислотоупорный кварцевый кремнефтористый цемент.

В состав порошка входит активная часть - кремнефтористый натрий Na3SiF6 в количестве 8(+-)0.5% в цементе для бетонов или 4(+-)0.5% в цементе для замазок, остальное - кварцевій песок. Затвердевание проводится на жидком стекле плотностью не ниже 1.345г/см3.

Основная химическая реакция твердения

Na2SiF6 + 2Na2SiO3 + 6H2O = 6NaF + 3Si(OH)4

Сроки схватывания цемента: начало - не ранее 20 мин., конец - не позднее 8 ч.

Кислотостойкость определяется по потере массы при растворении в кипящей серной кислоте - 1.84г/см3 (потеря не более 7%) и по изменению прочности на растяжение (падение не более 10%, уровень не ниже 20 кгс/см2).

Высокой кислотостойкостью обладают также некоторые другие виды цементов: глет-глицериновые, серный.

6.2 g of boric acid are dissolved in 25 g of ice-cold 40% hydrofluoric acid in a plastic vessel, and the solution of fluoroboric acid is allowed to stand for 6 hours at room temperature to complete formation of the complex acid. The latter is then recooled and 5.3 g of anhydrous sodium carbonate (or the equivalent amount of the sodium bicarbonate or sodium hydroxide) is added in small portions; much frothing accompanies the addition. The product precipitates immediately; the quantity of product suspended in water is deceptive, as many highly fluorinated salts have indices of refraction close to that of water itself. After being cooled in ice, the seemingly opalescent solution gives a 90% yield of white product which is dried in vacuo. Sodium fluoroborate is also produced by dissolving 10 g ammonium fluoroborate in ten times its weight of water and precipitating with 10 g of sodium chloride in 40 ml of water.

...разгадана "зловонность" минерала антозонит...

Работа с безводным фтористым водородом.

Безводный фтористый водород - очень неприятная вещь, он кипит при 19,5 ° C, вызывает неприятные ожоги и может легко убить вас, если случится что-то неожиданное. При контакте с влагой, в том числе - с тканями вашего тела, фтористый водород немедленно превращается в плавиковую кислоту, которая обладает высокой коррозионной активностью и токсичностью. В случае ее воздействия на организм требуется немедленная медицинская помощь. Вдыхание высоких концентраций фтористого водорода или действие фтористого водорода на дыхательные пути в сочетании с контактом с кожей может привести к смерти от нерегулярного сердцебиения или скопления жидкости в легких.

Так как мы можем работать с этой штукой?

Поскольку безводный фтористый водород имеет низкую температуру кипения, он может быть перенесен из газового баллона (третье фото) в тефлоновые реакционные сосуды после его конденсации в жидкость (охлаждение ниже точки кипения). Для этого мы использовали сухой лед, который охлаждает стенки сосуда до -78,5 ° C, при этом безводный фтористый водород превращается в жидкость. Когда требуемое количество безводного фтористого водорода конденсируется в тефлоновом сосуде, его закрывают, а когда реакция закончится, избыток безводного фтористого водорода удаляют вакуумом.

Как видно из фотографий, все части установки изготовлены ​​из тефлона или стали. Эти два материала обладают устойчивостью к безводному фтористому водороду , но если бы я работал с ним в стеклянной установке, безводный фтористый водород вступил бы в реакцию со стеклом, результатом стало бы образование SiF4 и быстрое разрушение всего аппарата.
*****

Working with anhydrous hydrogen fluoride.

AHF (Anhydrous Hydrogen Fluoride) is a really nasty thing, it boils at 19.5 °C, it causes nasty burns and could easily kill you if you something unexpected happens. Upon contact with moisture, including tissue, hydrogen fluoride immediately converts to hydrofluoric acid, which is highly corrosive and toxic, and requires immediate medical attention upon exposure. Breathing in hydrogen fluoride at high levels or in combination with skin contact can cause death from an irregular heartbeat or from fluid buildup in the lungs.

So how can we work with this thing?

Since it has a low boiling point, it could be transferred from the gas cylinder (third pics) to the teflon reaction vials by condensing it by cooling it under it’s boling point. In this case for this we used dry ice what cools the walls of the vial to −78.5 °C wher the AHF turns into a liquid. When the required amount of AHF is condensed into the teflon vial, it is closed and when the reaction ready, the excess AHF is removed by vacuum.

As seen every part of this thing above is made from Teflon or steel. This two is resistant to AHF, but if I would work with this in a glass container the AHF would react with it to form SiF4 and dissolve the whole apparatus in no time.
https://labphoto.tumblr.com/post/119297 ... uoride-ahf

существует только в разбавленных растворах