На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 9 ] 
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Таблица растворимости
СообщениеДобавлено: 16 мар 2011 17:51 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 31 янв 2011 15:50
Сообщения: 306
Предлагаю участникам форума выкладывать свои замечания по таблице растворимости.
Вот например, сегодня мы на подготовке к всеросу по химии определяли неизвестные вещества в пробирках. Был дан зеленый раствор. По всем признакам он содержал катионы Ni2+ (жалко диметилглиоксима не было, но потом спросили у составителя задачи, оказалось, что раствор действительно содержит Ni2+). Так вот, когда мы проводили реакцию катионов никеля с хромат-ионами, осадка не образовывалось, хотя во всех таблицах растворимости хромат никеля значится как нерастворимый. Руководитель навел концентрированные растворы, содержащие хромат-анионы и катионы никеля, слил их, но осадка опять не выпало!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Таблица растворимости
СообщениеДобавлено: 16 мар 2011 18:17 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 54168
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
ZOVer312 писал(а):
Предлагаю участникам форума выкладывать свои замечания по таблице растворимости.
Вот например, сегодня мы на подготовке к всеросу по химии определяли неизвестные вещества в пробирках. Был дан зеленый раствор. По всем признакам он содержал катионы Ni2+ (жалко диметилглиоксима не было, но потом спросили у составителя задачи, оказалось, что раствор действительно содержит Ni2+). Так вот, когда мы проводили реакцию катионов никеля с хромат-ионами, осадка не образовывалось, хотя во всех таблицах растворимости хромат никеля значится как нерастворимый. Руководитель навел концентрированные растворы, содержащие хромат-анионы и катионы никеля, слил их, но осадка опять не выпало!

В конкретном случае нужно было взять щелочь (светло-зеленый осадок гидроксида) или карбонат натрия (зеленый осадок основного карбоната). При действии аммиака раствор становится фиолетовым (комплекс, аналогичный комплексу меди).

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Таблица растворимости
СообщениеДобавлено: 16 мар 2011 18:24 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 54168
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Относительно хромата никеля: ребята, все далеко не так просто. Многие продукты имеют гораздо более сложный состав, чем пишут в учебниках.
Например, при реакции среднего фосфата натрия и солей кобальта в водных растворах образуется не средний фосфат кобальта, а аморфная фаза переменного состава.
Аналогично и с силикатами: при осаждении двух- и трехвалентных катионов силикатом натрия совсем не обязательно образуются соединения вроде MeSiO3.
Для хромата довольно характерно образование основных солей.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Таблица растворимости
СообщениеДобавлено: 16 мар 2011 18:27 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 31 янв 2011 15:50
Сообщения: 306
Vladimir писал(а):
В конкретном случае нужно было взять щелочь (светло-зеленый осадок гидроксида) или карбонат натрия (зеленый осадок основного карбоната). При действии аммиака раствор становится фиолетовым (комплекс, аналогичный комплексу меди).

Но в таблице растворимости, как я понимаю, растворимость солей дана при pH = 7.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Таблица растворимости
СообщениеДобавлено: 16 мар 2011 18:32 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 54168
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
ZOVer312 писал(а):
Vladimir писал(а):
В конкретном случае нужно было взять щелочь (светло-зеленый осадок гидроксида) или карбонат натрия (зеленый осадок основного карбоната). При действии аммиака раствор становится фиолетовым (комплекс, аналогичный комплексу меди).

Но в таблице растворимости, как я понимаю, растворимость солей дана при pH = 7.

В чистой воде (т.е. pH = 7). Но это еще не означает, что данная соль образуется по указанной реакции.
Относительно никеля: если вместо хромата взяли бихромат - осадок не выпадет, с хроматом осадок образоваться должен (по возможности попробую). Хромат натрия щелочной, соли никеля кислые.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Таблица растворимости
СообщениеДобавлено: 17 мар 2011 05:57 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 24 ноя 2009 11:17
Сообщения: 6492
Откуда: Новосибирск
Ссылку на справочники, где сказано, что хромат никеля нерастворим, в студию!
Обычно хроматы похожи на сульфаты, но есть исключения.

_________________
- Не люблю тех, которые вслух произносят один тост, а про себя думают другой.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Таблица растворимости
СообщениеДобавлено: 17 мар 2011 18:37 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 31 янв 2011 15:50
Сообщения: 306
Vladimir писал(а):
ZOVer312 писал(а):
В конкретном случае нужно было взять щелочь (светло-зеленый осадок гидроксида) или карбонат натрия (зеленый осадок основного карбоната).

Осадок, который получился при добавлении щелочи к смеси хромата калия и нитрата никеля, грязно-оранжевого цвета. Что это?
Ион никеля мы определили по другим реакциям. Из реактивов для определения у нас были сульфид натрия, хромат калия, 10% NaOH, раствор аммиака, азотная кислота 1:3, серная кислота 1:5, индикаторная бумага, металлическая медь. Так же в нашем распоряжении была горелка Бунзена (с её помощью мы определили нитрат-ион).


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Таблица растворимости
СообщениеДобавлено: 17 мар 2011 18:42 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 31 янв 2011 15:50
Сообщения: 306
antabu писал(а):
Ссылку на справочники, где сказано, что хромат никеля нерастворим, в студию!
Обычно хроматы похожи на сульфаты, но есть исключения.

Хромат никеля нерастворим сейчас судя по данным всех таблиц растворимости, где в строке катионов есть Ni2+, а в столбце анионов - хромат-ион.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Таблица растворимости
СообщениеДобавлено: 17 мар 2011 18:52 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 54168
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
ZOVer312 писал(а):
Vladimir писал(а):
ZOVer312 писал(а):
В конкретном случае нужно было взять щелочь (светло-зеленый осадок гидроксида) или карбонат натрия (зеленый осадок основного карбоната).

Осадок, который получился при добавлении щелочи к смеси хромата калия и нитрата никеля, грязно-оранжевого цвета. Что это?
Ион никеля мы определили по другим реакциям. Из реактивов для определения у нас были сульфид натрия, хромат калия, 10% NaOH, раствор аммиака, азотная кислота 1:3, серная кислота 1:5, индикаторная бумага, металлическая медь. Так же в нашем распоряжении была горелка Бунзена (с её помощью мы определили нитрат-ион).

Судя по всему это основный хромат. Кстати, попробуйте хорошо отмыть осадок от раствора - скорее всего он станет зеленым.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 9 ] 

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 6


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group