Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Редкоземельные элементы РЗЭ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=1072 |
Page 2 of 4 |
Author: | stas [ 08 Apr 2013 22:34 ] |
Post subject: | Re: Растворимость солей лантаноидов |
Как коллега коллеге: что, неужели так тяжко погуглить? |
Author: | Ион [ 08 Apr 2013 22:39 ] |
Post subject: | Re: Растворимость солей лантаноидов |
stas wrote: Как коллега коллеге: что, неужели так тяжко погуглить? Гуглил конечно же) Но нашел только растворимость хлоридов церия и неодима. По остальным солям точных цифр не нашел |
Author: | Volodymyr [ 08 Apr 2013 23:02 ] |
Post subject: | Re: Растворимость солей лантаноидов |
Посмотрите книги в папке ftp://chemistry-chemists.com/himija/Rare_Earths/ в частности: Комиссарова Л.Н.и др. - Соединения РЗЭ. Сульфаты, селенаты, теллураты, хроматы (1986) Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths |
Author: | Trel [ 08 Apr 2013 23:11 ] | ||
Post subject: | Re: Растворимость солей лантаноидов | ||
Хорошая вещь (ИМХО):
|
Author: | Volodymyr [ 08 Apr 2013 23:13 ] |
Post subject: | Re: Растворимость солей лантаноидов |
Рабинович и Справочник Химика - две книги, которые в подобных случаях следует смотреть в первую очередь. |
Author: | Ион [ 08 Apr 2013 23:19 ] |
Post subject: | Re: Растворимость солей лантаноидов |
Vladimir wrote: Посмотрите книги в папке ftp://chemistry-chemists.com/himija/Rare_Earths/ в частности: Комиссарова Л.Н.и др. - Соединения РЗЭ. Сульфаты, селенаты, теллураты, хроматы (1986) Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths Спасибо, Владимир, большое! Буду изучать |
Author: | chemister [ 15 Apr 2013 09:46 ] |
Post subject: | Re: Растворимость солей лантаноидов |
Ион wrote: Уважаемые колеги! Нужна помощь в поиске данных о растворимости солей лантаноидов в воде при различных температурах. Надеюсь на вашу помощь! А какие соли вас интересуют в первую очередь? А то я как раз собираю информацию по растворимости. На всякий случай моя почта: burewestnik@mail.ru . |
Author: | AnnaKos [ 14 Oct 2013 07:47 ] | ||
Post subject: | Cульфид самария SmS | ||
Добрый день! Занимаемся научными исследованиями, связанными с изучением структуры и свойств моносульфида самария - SmS. Раньше SmS заказывали у единственно возможной в России организации, которая еще занимается его производством. На данный момент поставки прекратились. За рубежом поставщиков также найти не удается. По известной технологии стружку Sm нагревают с серой до 1500 К в запаянной ампуле. Решили синтезировать сами, но проблема в том, что, не смотря на простоту технологии (ампульный метод) процесс получения граммовых количеств SmS растягивается на месяц из-за интенсивного экзотермического эффекта реакций, то есть при быстром нагреве смесь взрывается. Приходится проводить синтез с поднятием температуры по 50 К в сутки. Это очень напряжно. Ищем какой-нибудь более простой химический способ синтеза. Помогите пожалуйста, подайте идею, что можно сделать. Есть возможность закупить чистый Sm, Sm2S3, различные оксиды и соли Sm. На всякий случай прикладываю одну из статей, которую нашла в интернете с описанием классической технологии. Всем заранее спасибо!Буду очень признательна.
|
Author: | bjing [ 06 Nov 2013 07:53 ] |
Post subject: | Re: Cульфид самария SmS |
Попробуйте быстро нагревать до температуры начала экзотермического эффекта. Обычно она явно выражена, в той же статье 450 К. Потом нагрев прекратить, и начать охлаждать хотя бы воздухом. Тепловыделение реакции обеспечит саморазогрев до нужной температуры. Впрочем, управление реакцией - это уже из области автоматики. |
Author: | beliar [ 26 Dec 2013 07:01 ] |
Post subject: | Re: Редкоземельные элементы РЗЭ |
Необычненько как... Attachment:
|
Author: | Dorif [ 16 Feb 2014 19:15 ] |
Post subject: | Re: Редкоземельные элементы РЗЭ |
Интересный вопрос. Есть фторид неодима. Чем лучше восстановить? В наличии калий, кальций, натрий, литий, 2 тигля, один из которых можно закрыть другим и таблетки сухого спирта для подогрева. |
Author: | Dorif [ 14 Nov 2014 16:26 ] |
Post subject: | Re: Редкоземельные элементы РЗЭ |
Вопрос: церий металлический при растворении в конц азотной кислоте даст нитрат 4 или 3 валентного церия? Спасибо! |
Author: | Zaec [ 14 Nov 2014 16:38 ] |
Post subject: | Re: Редкоземельные элементы РЗЭ |
Dorif
|
Author: | Upsidesium [ 14 Nov 2014 16:44 ] |
Post subject: | Re: Редкоземельные элементы РЗЭ |
Zaec wrote: Там разбавленая, а нужно именно в концентрированной. |
Author: | Zaec [ 14 Nov 2014 17:32 ] |
Post subject: | Re: Редкоземельные элементы РЗЭ |
В концентрированной азотной кислоте церий на холоду не растворяется - покрывается слоем окиси, а при нагреве образовавшийся нитрат (IV) распадается, т.к. в кислой среде соединения четырехвалентного церия малоустойчивы. Так что у вас, скорее всего, получится снова нитрат (III) и окись. UPD: нашел в одной диссертации Quote: Эксперименты по изучению процесса электрохимического получения Ce(IV) на платиновом аноде в растворах 2-4 моль/л HNO3 показали, что увеличение анодной плотности тока в 10 раз приводило к увеличению скорости накопления Ce(IV) в 5 раз. Химический выход Ce(IV) при электрохимическом окислении в азотной кислоте составлял 92 %. Выход по току электрохимического окисления Ce(III) в периоде ГСЭ уменьшался от 100 % до 50 % при увеличении плотности тока от 7 до 70 мА.см-2, что соответствовало увеличению потенциала от 2,04 В до 2,34 В. Исследования влияния температуры и концентрации азотной кислоты в пределах 2-4 моль/л указали на то, что влияние вышеперечисленных факторов на электрохимическую генерацию Ce(IV) отсутствует. Т.е. при электрохимическом окислении таки можно получить в значительных кол-вах нитрат (IV) |
Author: | Dorif [ 14 Nov 2014 20:01 ] |
Post subject: | Re: Редкоземельные элементы РЗЭ |
Товарищ вы наш хороший: это ж где церий азоткой пассивируется? Покажите мне этого автора - я его специально всем отсоветую. Ибо церий просто замечательно реагирует с азотной кислотой любых концентраций, разогреваясь и исходя дымами диоксида азота. И кто вам сказал, что соединения церия малоустойчивы в кислой среде? Они как раз при повышении pH неустойчивы из-за гидролиза. И растворяют соединения церия 4(кроме комплексов типа сульфата церия-аммония и нитрата церия-аммония) исключительно в кислотах. И если бы всё было так просто, как в Википедии - я бы не спрашивал. Ибо: а) при растворении церия в азотке получается раствор лимонно-жёлтого цвета и мне интересно знать, насколько количественно там церий в 4хвалентное состояние перешёл(раствор любой соли 3х валентного - бесцветный) б) Даже при наличии хорошей трубчатой печи и горелки, восстановление кальцием в ДУ представляется мазохизмом, ибо его трудно измельчать,у него, у его оксидов и фторидов высокая температура плавления и плохая растворимость в воде. И в промышленности не только кальций используют - ещё используют литий, натрий и даже углерод. |
Author: | Zaec [ 14 Nov 2014 22:15 ] |
Post subject: | Re: Редкоземельные элементы РЗЭ |
Dorif wrote: это ж где церий азоткой пассивируется? Покажите мне этого автора - я его специально всем отсоветую. Я так понимаю, что это тянется ещё к старым авторам, т.к. я нашел упоминание об этом ещё у "Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона" Серебренников В.В. - Химия редкоземельных элементов. т.1 кн.1 (1959) - стр. 104 Attachment: Михайленко Я.И. - Курс общей и неорганической химии (1966), и тот же Брокгауз говорят о пассивации или сильном замедлении реакции Attachment: Dorif wrote: И кто вам сказал, что соединения церия малоустойчивы в кислой среде? Здесь я дал маху, так как единственным источником послужил Петрянов-Соколов И.В. - Популярная библиотека химических элементов. Сурьма - Висмут. (1973) Attachment: 3b5a8a8e21d065db3c3d6e5061d4f5eb[1].png [ 51.11 KiB | Viewed 20089 times ] |
Author: | Dorif [ 14 Nov 2014 22:23 ] |
Post subject: | Re: Редкоземельные элементы РЗЭ |
Ну, на холоду - это значит при охлаждении, а не при комнатной температуре.) И то вряд ли. Очень уж реакция экзотермична - если начинается, то дальше уже с автокатализом идёт. |
Author: | Ing.P. [ 15 Nov 2014 00:05 ] |
Post subject: | Re: Редкоземельные элементы РЗЭ |
Dorif wrote: Вопрос: церий металлический при растворении в конц азотной кислоте даст нитрат 4 или 3 валентного церия? Спасибо! Карякин и Ангелов (1956) пишут, что двуокись церия в азотной кислоте нерастворима, но в присутствии перекиси водорода (выступающей как восстановитель) растворяется с образованием нитрата церия (III). Возможно, так и металлический церий удастся перевести в трехвалентный. |
Author: | Dorif [ 15 Nov 2014 00:14 ] |
Post subject: | Re: Редкоземельные элементы РЗЭ |
Так то двуокись.) Двуокиси церия или тория вообще целое приключение растворить - проще сразу повеситься. А перекись в сильнокислых средах по-любому соединения церия восстанавливает. И кстати: окисление церия персульфатом в отсутствии ионов серебра идти должно? Или это тот случай, когда без катализатора никак? |
Page 2 of 4 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |