Можно и вольфрам, и нихром -- всё можно!
Армия использует благ. металлы исключительно для гарантии многолетней надёжности: ведь "все эти пули, гранаты..." вылёживают на складах десятилетиями...
----------------------
В молодости именно так и поджигал запалы -- разбитой 3,5-вольтовой лампочкой.

Во втором томе Реми в главе о серебре пишется о синтезе соединений серебра в степени окисления +2. Добавлением пероксосульфата аммония к раствору, содержащему нитрат серебра и о-фенантролин, получают шоколадно-коричневый пероксосульфат. Пероксосульфата аммония нет в распоряжении, провел этот опыт с персульфатом калия. В левом стаканчике коричневый осадок, полученный при добавлении к раствору нитрата серебра и о-фенантролина раствора персульфата калия; в правом - то же, но без фенантролина - темно-серый осадок. Что могло получиться во втором случае? И что еще интересного можно попытаться сделать с соединением серебра (+2)?

Рыжый - [Ag(o-phen)2]S2O8, черный - AgO. Соль развалилась до стабильного оксида.

Сильный окислитель, устойчив к свету.

AgO - в заряженном серебряно-цинковом аккумуляторе.

Спасибо за статью. Буду заказывать 8-оксихинолин, опыты с ним позрелищнее.
С тем же персульфатом несколько раз пытался получить оксид меди (3) из гидроксида, но ни разу не добился описываемого гранатово-красного осадка - то осадок черный, то темно-зеленый. Есть ли более конкретная пропись этого процесса?

Сам патент:

К статье Золото и йод viewtopic.php?p=138367#p138367

Золотохлористоводородная кислота


При небольшом увеличении:

Золь золота по методике Оствальда со спиртом



По цвету напоминает раствор перманганата калия.
Перлы как показалось более капризный опыт, получается не всегда. Грел несколько раз на спиртовке. По цвету получился такой же, как золь со спиртом.

Пробовал к вышеописанному золю золота со спиртом прибавить каплю солянки. Сразу становится сине-фиолетовым. После добавил еще одну каплю. Цвет не изменялся.

Ради интереса заморозил виалу с золем в морозилке холодильника - получается равномерно окрашенный лед.

Кассиев пурпур.



Интересное описание кассиева пурпура есть в Технической химии Любавина.





Готовый хлорид олова можно было найти, но проще было попробовать растворить олово в царской водке. Тем более этот вариант судя по Любавину, дает лучшие результаты. Количества брал примерные.

Я решил частично растворить немного олова (скомканный листик станиоля) -0,18 г. - бросил в пробирку налил туда немного царской водки - 12 капель солянки + 3-4 азотки+ 3 воды. Поставил пробирку в саканчик с холодной водой. Реакция шла минут 15. Олово растворилось лишь частично, появились черные хлопья.
Потом разбавил раствор несколькими мл воды, после отстаивания хлопьев, прилил немного раствора и разбавил еще раз примерно к 10-15.
Как оказалось если правильно подобрать концентрацию (нужны не слишком крепкие растворы) , иначе получается грязно черно-бурый раствор, легко получить очень красивые золи кассиева пурпура, которые потом можно разбавлять водой. Цвет очень насыщенный.
Золота идет очень немного. Исходный раствор золотохлористоводородной кислоты был порядка 20-25 мг растворенного золота, доведен до 2 мл воды.
Этого раствора шло от 10 до 50 мкл - пипетдозатором. Воды брал 2-5 мл. В последующих опытах несколько капель воды 30-50 мкл зхвк в фарфоровой чашке. Чтобы выпадали хлопья.
После легкого нагревания началось формирование хлопьев. В сухом виде на фарфоре они йодного цвета, влажный насыщенно-пурпуровый. Очень красивые растворы.


А это сам пурпур - при слабом увеличении в фарфоровой чашке. Не пурпуровый цвет - высохший осадок.




В общем на такие опыты нужны крохи золота - на все опыты с золями и пурпуром ушло 0,5 мл раствора зхвк, порядка 5-6 мг золота.

Захотелось напоследок проверить совсем простой опыт. Похоже, что качественный "полевой тест", наподобие пробы с йодом и сжиганием бумажки.viewtopic.php?p=147924#p147924

Кусочек бумаги был сухой, не газетка, а канцелярские листки для записей. Один и тот же раствор капнул на бумажку и хлопчатобумажную салфетку и подсушил над плиткой.

После растворения золота в царской водке, чтобы избавиться от нитрата, раствор упаривают до влажных солей. Если зазеваешься и перегреешь - хлорное золото может разложиться, хотя бы частично.
Благодаря подводке сжатого воздуха, я решил усовершенствовать процесс. Грел на водяной бане при обдуве раствора воздухом. И тоже получил частичное разложение! Воздух в магистрали специально очищают от следов масла - проверено. Всё дело том, что воздух уносит выделяющийся хлор, сдвигая тем самым равновесие реакции. Т.е. AuCl3 при 100° разлагается в малой степени, но удаляя продукт реакции можно сдвинуть равновесие.

Гремучее золото





Гальваники целенаправленно его получают:

Встретилась даже старинная книжка 1844 года:




Попробовал получить крохотное количество.
Растворил 30 мг золота в нескольких каплях царской водки (6 солянки и 3 азотки ЕМНИП) при слабом нагреве. Потом налил на глаз аммиака (2-4 мл) сразу выпал объемный хлопьевидный желто-оранжевый осадок.
Промыл водой, отфильтровал.


Насыпанное на бумагу при поднесении пламени зажигалки или с трещит или дает более резкий хлопок. После взрыва на бумаге вот такие характерные черно-фиолетовые пятна золото с углем, вероятно (желтые, где касалось пламя зажигалки):

То же и на алюминиевой фольге, если снизу нагревать. Хотя там цвет пятен другой - рыжий.
На трение не слишком реагирует - попробовал на скальпель положить и потереть другим и поударять - не взорвалось. Царапал на бумаге -лишь раз был слабый треск.
Но, возможно, слишком малое количество и примесь волокон бумаги. Хотя точно не сверхчувствительно, как йодистый азот. Вероятно на чувствительность сильно влияют методы получения (см. литературу выше)

Есть ролик получения и взрыва гремучего золота:

Но слишком уж беспечно с ним обращаются - в стеклянную банку ссыпают!

Коллега так описывал свои опыты с гремучим золотом:

Ещё некоторые наблюдения и рассуждения об осадке гремучего золота.
При хранении кислот в лаборатории, если они недостаточно герметично закрыты, могут поглощать аммиак, содержащийся в воздухе, при этом в кислоте накапливается соответствующая соль аммония.
При растворении золота в царской водке параллельно ион аммония полностью окисляется до азота и свежеприготовленный раствор не содержит солей аммония.
Однако, при последующих операциях, таких, как денитрация многократным упариванием, при подкислении соляной кислотой в растворе снова может появиться аммоний.
Известен способ очистки золота через селективное восстановление из раствора нитритом (натрия). Для полного восстановления нитрит добавляют до нейтральной среды. Если восстановление начинают от кислого раствора, в этих условиях опять же ион аммония окисляется нитритом (при нагревании - полностью) до свободного азота. Однако, если в растворе присутствуют неблагородные металлы, то при переходе от сильнокислой реакции раствора к нейтральной, сопутствующие катионы выпадают в виде гидроксидов. Соосаждение гидроксидов вместе с золотом приводит к образованию мелкодисперсного, трудноотделяемого осадка.
Чтобы избежать этого, можно предварительно подщелочить раствор, например, фосфатом, чтобы удалить мешающие примеси в осадок.
Вот при этой операции, как раз, проявляется мешающее действие примеси солей аммония на очистку золота от примесей - их содержание в кислоте приводит к потерям золота в осадок в виде гремучего, осаждаемого вместе с (фосфатами) неблагородных при подщелачивании (тринатрийфосфатом).
К слову, когда говорят о селективности восстановления золота нитритом, надо учитывать так же мешающее действие хрома. Если этот металл присутствует в исходном сырье для аффинажа, при обработке царской водкой может частично окислиться до хромовой кислоты. При подщелачивании осадка нет, но нитрит восстанавливает хромат до гидроксида хрома, который так же мешает правильному формированию осадка золота.

М-да.
А аммиак, я так понимаю, всегда есть там, где люди? Биогенного происхождения, да?
Я уж не говорю о том, который "фонит" из-под пробок, сквозь ПЭ пластик...

не знаю, на работе стоит баллон под тягой, кран совсем чуть-чуть пропускает, слышно рядом, если принюхаться и тяга не работает. Понятно, что налет на стекле всегда есть, но никаких особых "наслоений" не наблюдается.

Аммиак входит в состав воздуха, даже над Антарктидой. Конечно, в помещениях его больше. А в лабораториях, где с ним работают - ещё.

В продолжение темы кассиевого пурпура viewtopic.php?p=148267#p148267
Вот как выглядит осадок на фарфоровой чашке. Довольно красиво и цвет меняется от угла обзора.
Не зря из него раньше делали краски по фарфору. Сейчас наверное не делают - слишком дорого и альтернативы проще?


7 марта я налил растворы с пурпуром в две виалы. В одной (более фиолетового цвета - осадок полностью осел и структура у него хлопьевидная), в другой (красноватого (справа) образовал красивую картину плавного перехода, напоминающую зарю. Но сфоткать не удалось - немного взболталось когда нес на стол.


Потом взболтал и еще раз сфоткал. В правой можно рассмотреть тоненький смерч.

В микроволновке искрит