Химический миномет

Большую и широкую пробирку закрепите в штативе почти вертикально. В пробирку насыпьте 2-3 гр. мелкорастертого перманганата калия КМnО₄ и осторожно пипеткой добавьте туда 1-2 мл. концентрированной серной кислоты H₂SO₄. Теперь приступим к опыту.

В пробирку с некоторыми интервалами кидайте небольшие бумажные шарики. От контакта со смесью бумага с треском вспыхивает, при этом образуется бурый дым MnO₂ (точнее - MnO₂·nH₂O) - продукта восстановления Mn₂O₇ целлюлозой бумаги. Время от времени слышно хлопки, из пробирки выстреливают языки пламени, идет дым и вылетают бурые пушистые хлопья.

Реакции можно выразить уравнениями:

KMnO₄ + H₂SO₄ = KHSO₄ + HMnO₄ (марганцевая кислота)

марганцевая кислота под действием конц. H₂SO₄ разлагается:

2HMnO₄ = Mn₂O₇ + H₂O

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

в результате образуется зеленый оксид марганца (VII) - Mn₂O₇, который обладает очень сильными окислительными свойствами и поджигает бумагу:

4nMn₂O₇ + (C₆H₁₀O₅)_n = 8nMnO₂ + 5nH₂O + 6nCO₂